依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）設(shè)計(jì)的原電池如圖所示．

請回答下列問題：

（1）電極X的材料是；電解質(zhì)溶液Y是；

（2）銀電極為電池的    極，發(fā)生的電極反應(yīng)為     ；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為，；

（3）外電路中的電子是從    電極流向    電極．


考點(diǎn)：  原電池和電解池的工作原理．

專題：  電化學(xué)專題．

分析：  由圖可知，左邊為負(fù)極，右邊為正極，Cu失去電子為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極流向正極，以此來解答．

解答：  解：由2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）可知，Cu失去電子，銀離子得到電子；

（1）結(jié)合圖可知，X為負(fù)極，為Cu，電解質(zhì)Y為硝酸銀，故答案為：Cu；硝酸銀；

（2）Ag為正極，發(fā)生Ag++e﹣=Ag，X上發(fā)生Cu﹣2e﹣=Cu2+，故答案為：正；Ag++e﹣=Ag；Cu﹣2e﹣=Cu2+，；

（3）電子從Cu電極流向Ag電極，故答案為：Cu；Ag．

點(diǎn)評：  本題考查原電池，明確原電池的工作原理即可解答，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大。W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子核外有7個(gè)原子軌道填充了電子，Z能形成紅色（或磚紅色）的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。

（1）X元素的符號是______，W位于元素周期表第_____周期第_______族。W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O(g)______（填“強(qiáng)”或“弱”）。

（2）Y的基態(tài)原子核外電子排布式是____________，Y的第一電離能比X的______（填“大”或“小”）。

（3）Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是

_________________________________________________________________。

（4）將（3）反應(yīng)得到的溶液稀釋，向其中逐滴加入氨水，所看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________________________________________________，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：___________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法不正確的是（　�。�

　

A．

油脂水解可得到氨基酸和甘油

　

B．

糖類都是溶于水、有甜味的物質(zhì)

　

C．

所有烷烴都存在碳碳單鍵

　

D．

所有糖都能水解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在2A+B⇌3C+4D中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）

    A．                                 υ（A）=0.5mol•L﹣1•S﹣1   B． υ（B）=0.3 mol•L﹣1•S﹣1

    C．                                 υ（C）=0.8mol•L﹣1•S﹣1   D． υ（D）=1 mol•L﹣1•S﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


25℃時(shí)，25ml 0.10mol/L醋酸溶液中存在下列電離平衡：CH3COOH（aq）⇌CH3COO﹣（aq）+H+（aq）

若分別作如下改變，對上述電離平衡有何影響？

實(shí)驗(yàn)                                   平衡移動(dòng)的方向        c（H+）的變化

1．加入少量冰醋酸（無水醋酸）．                             

2．加入一定量蒸餾水．                                      

3．加入少量0.10mol/L鹽酸．                                

4．加入20ml0.10mol/LNaCl溶液．                            

5．加入10ml0.10mol/L CH3COONa溶液．                        

6．加入一定量的稀氨水．                                    

7．加熱溶液．                                              

（平衡移動(dòng)的方向填“不移動(dòng)”、“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”；  c（H+）的變化填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是（）

    A． 中和熱測定實(shí)驗(yàn)中，用銅制環(huán)形攪拌器代替環(huán)形玻璃攪拌棒，所測中和熱的數(shù)值

    B． 中和滴定測定鹽酸濃度，量取20.00mL鹽酸時(shí)未用待測液潤洗酸式滴定管

    C． 用托盤天平稱量10.5g某物質(zhì)，砝碼和藥品的位置放反，所稱藥品的質(zhì)量

    D． 配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，用量筒量取濃溶液體積仰視讀數(shù)，所配溶液的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量，研究并有效控制空氣中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量顯得尤為重要．

（1）汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)會(huì)引起N2和O2的反應(yīng)：N2+O2═2NO，是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一．

①在T1、T2溫度下，一定量的NO發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如圖甲所示，根據(jù)圖象判斷反應(yīng)N2（g）+O2（g）═2NO（g）的△H   0（填“＞”或“＜”）．

②在T3溫度下，向2L密閉容器中充入10mol N2與5mol O2，50秒后達(dá)到平衡，測得NO的物質(zhì)的量為2mol，則該反應(yīng)的速率v（N2）=   ．該溫度下，若開始時(shí)向上述容器中充入N2與O2均為1mol，則達(dá)到平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為  ．

（2）利用如圖乙所示裝置（電極均為惰性電極）可吸收SO2，用陰極排出的溶液可吸收NO2．

①陽極的電極反應(yīng)式為   ．

②在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO2，使其轉(zhuǎn)化為無害氣體，同時(shí)有SO32﹣生成．該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為   ．

（3）一定條件下可用甲醇與CO反應(yīng)生成醋酸消除CO污染．常溫下，將a mol•L﹣1的醋酸與b mol•L﹣1 Ba（OH）2溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，溶液中存在2c（Ba2+）═c（CH3COO﹣），則該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka=   （用含a和b的代數(shù)式表示）．

（4）引起霧霾的PM2.5微細(xì)粒子包含（NH4）2SO4、NH4NO3、有機(jī)顆粒物及揚(yáng)塵等，任寫一種與SO42﹣互為等電子體的分子   ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)將一定量的鐵與濃硫酸加熱時(shí)，觀察到鐵完全溶解，并產(chǎn)生大量氣體。為此，他們設(shè)計(jì)了如下裝置驗(yàn)證所產(chǎn)生的氣體。

（1）填寫裝置的作用：B             ，C             ，G             ，

（2）證明有SO2生成的現(xiàn)象是                        

（3）可以證明氣體X中含有氫氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：E中：_____________，F(xiàn)中：__________。如果去掉裝置D，還能否根據(jù)F中的現(xiàn)象判斷氣體中有氫氣？

________（填“能”或   “不能”），原因是_________________________。

（4）反應(yīng)后A的溶液中含有Fe3＋和Fe2＋，檢驗(yàn)其中的Fe2＋的方法是        。

（5）若將鐵絲換成銅絲，反應(yīng)后的溶液沒有出現(xiàn)預(yù)計(jì)的藍(lán)色溶液，而出現(xiàn)了大量白色固體，原因是                                              ，要確認(rèn)CuSO4生成，待試管冷卻后，                                 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某學(xué)生需要用燒堿固體配制0.5mol•L﹣1的NaOH溶液500mL．實(shí)驗(yàn)室提供以下儀器：①100mL燒杯  ②100mL量筒  ③1000mL容量瓶  ④500mL容量瓶  ⑤玻璃棒  ⑥托盤天平（帶砝碼）．請回答下列問題：

（1）計(jì)算結(jié)果：需要稱取NaOH固體10g；

（2）配制時(shí)，必須使用的儀器有   （填代號），還缺少的儀器是   、   ．（填儀器名稱）

（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)操作只用一次）   ；

A．用少量水洗滌燒杯2﹣3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解

C．將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm處

（4）實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒，其作用分別是：先用于   、后用于  ；

（5）若出現(xiàn)如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏高的是   ；（填下列編號）

①容量瓶實(shí)驗(yàn)前用蒸餾水洗干凈，但未烘干

②定容觀察液面時(shí)俯視

③配制過程中遺漏了（3）中步驟A

④加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度

（6）若實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)（5）中④這種情況你將如何處理？   ．

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同步練習(xí)冊答案