如圖所示實驗裝置進行實驗（必要時可以進行加熱），下列實驗現(xiàn)象描述不正確的是（　�。�
實驗 試劑甲 試劑乙 試劑丙 丙中的現(xiàn)象
A H2O2 MnO2 FeCl2 溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色
B 濃氨水 CaO AgNO3 開始有白色沉淀生成，隨后白色沉淀減少以至完全消失
C H2SO4 Na2SO3 BaCl2 產(chǎn)生白色沉淀
D 濃HNO3 Cu NaHCO3 有無色氣體生成
分析：A．H2O2在MnO2催化作用下生成O2，可氧化FeCl2；
B．CaO可與水反應生成氫氧化鈣，反應放熱促進氨氣揮發(fā)，氨氣和與硝酸銀反應；
C．二氧化硫與氯化鋇不反應；
D．濃硝酸與銅反應生成二氧化氮氣體，二氧化氮與水反應生成硝酸．
解答：解：A．H2O2在MnO2催化作用下生成O2，可氧化FeCl2生成FeCl3，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，故A正確；
B．CaO具有吸水性，可與水反應生成氫氧化鈣，反應放熱促進氨氣揮發(fā)，氨氣和與硝酸銀反應先生成氫氧化銀沉淀，氨氣過量繼續(xù)反應生成銀氨溶液，故B正確；
C．二氧化硫與氯化鋇不反應，故C錯誤；
D．濃硝酸與銅反應生成二氧化氮氣體，二氧化氮與水反應生成硝酸，硝酸與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳氣體，故D正確．
故選C．
點評：本題考查化學實驗方案的評價，涉及物質(zhì)的制備和檢驗，側(cè)重于考查學生的綜合運用化學知識的能力和評價能力，題目難度不大，注意把握物質(zhì)性質(zhì)的異同以及相關(guān)實驗操作方法．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學興趣小組的同學利用如圖所示實驗裝置進行實驗（圖中a、b、c表示止水夾）．

請按要求填空：
（1）如何檢查B裝置的氣密性
用止水夾夾住橡皮管，向長頸漏斗中加水，若試管中液面不再改變，則裝置的氣密性良好．
用止水夾夾住橡皮管，向長頸漏斗中加水，若試管中液面不再改變，則裝置的氣密性良好．

（2）A、C、E相連后的裝置可用于制取Cl2并進行相關(guān)的性質(zhì)實驗．
①若在丙中加入適量水，即可制得氯水．將所得氯水分成兩份，進行I、II兩個實驗，實驗操作、現(xiàn)象結(jié)論如下：
實驗
序號		 實驗操作 現(xiàn)象 結(jié)論
I 將氯水滴入品紅溶液 溶液褪色 Cl2與水反應的產(chǎn)物有漂白性
II 氯水中加入NaHCO3粉末 有無色氣泡產(chǎn)生 Cl2與水反應的產(chǎn)物具有較強的酸性
請你評價實驗I、II的結(jié)論是否合理？若不合理，請說明理由．
實驗Ⅰ結(jié)論合理，實驗Ⅱ結(jié)論不合理，因為制取的氯氣中含有氯化氫氣體，氯化氫溶于水后能與碳酸氫鈉粉末反應產(chǎn)生氣泡；
實驗Ⅰ結(jié)論合理，實驗Ⅱ結(jié)論不合理，因為制取的氯氣中含有氯化氫氣體，氯化氫溶于水后能與碳酸氫鈉粉末反應產(chǎn)生氣泡；

②請利用上述裝置設計一個簡單的實驗，驗證C廠和B廣的還原性強弱（分別指出甲、乙、丙中盛裝的試劑、實驗現(xiàn)象及結(jié)論）
在甲、乙、丙中分別裝入濃鹽酸、二氧化錳、溴化鈉溶液，燒瓶中有黃綠色氣體生成，試管中溶液由無色變?yōu)槌壬C明氯氣的氧化性強于溴，則證明Br-的還原性強于Cl-．
在甲、乙、丙中分別裝入濃鹽酸、二氧化錳、溴化鈉溶液，燒瓶中有黃綠色氣體生成，試管中溶液由無色變?yōu)槌壬C明氯氣的氧化性強于溴，則證明Br-的還原性強于Cl-．

（3）B、D、E裝置相連后，在B中盛裝濃硝酸和銅片（放在有孔塑料板上），可制得NO2并進行有關(guān)實驗．
①B中發(fā)生反應的化學方程式為
Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

②欲用D裝置驗證NO2與水的反應（此時c處于關(guān)閉狀態(tài)），其操作步驟為：先關(guān)閉止水夾
ab
ab
再打開止水夾
c
c
，使燒杯中的水進入試管丁的操作是
雙手緊握試管丁使試管中氣體逸出，二氧化氮與水接觸后即可引發(fā)燒杯中的水倒流于試管丁．
雙手緊握試管丁使試管中氣體逸出，二氧化氮與水接觸后即可引發(fā)燒杯中的水倒流于試管丁．
．
③試管丁中的NO2與水充分反應后，若向試管內(nèi)緩緩通入一定量的O2，直至試管全部充滿水，則所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是
0.045mol/L
0.045mol/L
 （氣體按標準狀況計算）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?寧德一模）某化學研究小組為測定Na2O2樣品（僅含Na2O雜質(zhì)）的純度，設計了兩種實驗方案進行探究．
[實驗一]取樣品0.100g，用如圖所示實驗裝置進行測定．（夾持裝置省略）
（1）檢查裝置A氣密性的方法是
夾緊止水夾，向分液漏斗中加水，旋開活塞，一段時間后，若水不能順利流下，證明氣密性良好；或者關(guān)閉分液漏斗活塞，右側(cè)的導管插入水中，用手捂住分液漏斗，看是否有氣泡產(chǎn)生，冷卻后是否有一段水柱形成
夾緊止水夾，向分液漏斗中加水，旋開活塞，一段時間后，若水不能順利流下，證明氣密性良好；或者關(guān)閉分液漏斗活塞，右側(cè)的導管插入水中，用手捂住分液漏斗，看是否有氣泡產(chǎn)生，冷卻后是否有一段水柱形成
．
（2）若在實驗過程中共產(chǎn)生氣體11.20mL（已折算成標準狀況），則樣品中Na2O2的純度為
78%
78%
．
[實驗二]樣品溶于水后用鹽酸滴定
（3）取一定量樣品溶于水并稀釋至250mL，配制時，所用到的玻璃儀器除了燒杯和玻璃棒外，還需用到
250 mL容量瓶、膠頭滴管
250 mL容量瓶、膠頭滴管
．
（4）取上述所配溶液各25.00mL，用一定濃度的標準鹽酸滴定，平行實驗記錄如下表：
實驗次數(shù) 第一次 第二次 第三次 第四次
標準鹽酸體積（mL） 23.00 24.98 25.00 25.02
由表中數(shù)據(jù)可知，標準鹽酸體積的平均值為
25.00
25.00
mL．若滴定前用上述所配溶液潤洗錐形瓶，對實驗測定結(jié)果產(chǎn)生的影響是
偏高
偏高
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
[實驗分析]實驗結(jié)果對比分析
（5）小組同學對比兩個實驗發(fā)現(xiàn)，實驗一測得的Na2O2樣品的純度比理論值明顯偏�。�(jīng)過分析，小組同學認為，明顯偏差不是由操作失誤和裝置缺陷引起的，可能是反應原理上的原因．查閱資料發(fā)現(xiàn)：Na2O2與水反應產(chǎn)生的H2O2未完全分解．
①寫出Na2O2與水生成H2O2的化學方程式
Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2
Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2
．
②若將實驗一稍加改進，就能使測定結(jié)果接近理論值，寫出改進方案：
反應前向Na2O2樣品中加入少量MnO2
反應前向Na2O2樣品中加入少量MnO2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?房山區(qū)一模）用如圖所示實驗裝置進行物質(zhì)性質(zhì)探究實驗．下列說法不合理的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組的同學利用如圖所示實驗裝置進行實驗（圖中a、b、c、d表示止水夾）．精英家教網(wǎng)
（1）B是一種可以隨開隨制，隨關(guān)隨停的制備氣體的裝置．檢驗裝置B的氣密性方法 是
 
．
（2）上述
 
（填寫序號）相連后的裝置可用于制取和收集氯氣．寫出實驗室制取氯氣的化學方程式
 
．
（3）B、D、E裝置相連后，在B中盛裝濃硝酸和銅片（放在有孔塑料板上），可制得NO2并進行有關(guān)實驗．
①欲用D裝置驗證NO2與水的反應，其操作步驟為：先關(guān)閉止水夾
 
，再打開止水夾
 
，使燒杯中的水進入試管丁的操作是
 
．
②試管丁中的NO2與水充分反應后，若向試管內(nèi)緩緩通入一定量的O2，直至試管全部充滿溶液，則NO2與通入O2的物質(zhì)的量比為
 
．

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