【題目】甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到純凈的甲烷，依次通過的洗氣瓶中盛放的試劑最好為（ ）

A．澄清石灰水、濃硫酸 B．KMnO4酸性溶液、濃硫酸

C．溴水、濃硫酸 D．濃硫酸、KMnO4酸性溶液

【答案】C

【解析】

試題分析：A．甲烷、乙烯與澄清石灰水不能反應，不能達到除雜的目的，A錯誤。B．KMnO4酸性溶液有強的氧化性，會將乙烯氧化為CO2，不能達到除雜的目的，B錯誤。C．乙烯與溴水發(fā)生加成反應，變?yōu)?,2-二溴乙烷，甲烷是氣體，達到除雜的目的，然后通過濃硫酸干燥，就得到純凈的甲烷氣體，C正確。D．濃硫酸干燥，再通過KMnO4酸性溶液會使乙烯變?yōu)镃O2，不能達到除雜的目的，D錯誤。答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中含如下離子組中的幾種K+、Fe3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-、I-，某同學欲探究該溶液的組成進行了如下實驗：

Ⅰ．用鉑絲醮取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃，觀察到紫色火焰

Ⅱ．另取原溶液加入足量鹽酸有無色氣體生成，該氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液顏色加深，但無沉淀生成

Ⅲ．取Ⅱ反應后溶液分別置于兩支試管中，第一支試管中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上層清液變紅，第二支試管加入CCl4，充分振蕩靜置后溶液分層，下層為無色。

下列說法正確的是

A．原溶液中肯定不含F(xiàn)e2+、NO3-、SiO32-、I-

B．原溶液中肯定含有K+、Fe3+、Fe2+、NO3-、SO42-

C．步驟Ⅱ中無色氣體是NO氣體，無CO2氣體產(chǎn)生

D．為確定是否含有Cl-可取原溶液加入過量硝酸銀溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向膠體中加入電解質(zhì)能使膠體凝聚。使一定量的膠體在一定時間內(nèi)開始凝聚所需電解質(zhì)的濃度稱作“聚沉值”,電解質(zhì)的“聚沉值”越小，表示其凝聚力越大。實驗證明，凝聚力主要取決于和膠粒帶相反電荷的離子所帶的電荷數(shù)，電荷數(shù)越大，凝聚力越大，則向Fe(OH)3膠體中加入下列電解質(zhì)時，其“聚沉值”最小的是

A．NaCl B．FeCl3 C．K2SO4 D．Na3PO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（　�。�

A. Na、Mg、Al的第一電離能逐漸增大

B. V、Cr、Mn的最外層電子數(shù)逐漸增大

C. S2﹣、Cl﹣、K+的半徑逐漸減小

D. O、F、Ne的電負性逐漸增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】運用推理、歸納、類比、對比的方法得出下列結(jié)論，其中合理的是（ ）

A. 鋁的金屬活動性比鐵強，則鋁制品比鐵制品更易銹蝕

B. 水和過氧化氫的組成元素相同，則二者的化學性質(zhì)相同

C. Na+、Mg2+、Cl-的最外層電子數(shù)均為8，由此得出離子的最外層電子數(shù)均為8

D. 同溫下分解氯酸鉀，加催化劑反應速率更快，說明催化劑可以改變反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1 mol某氣態(tài)烴最多可與2 mol HCl發(fā)生加成反應，所得產(chǎn)物與Cl2發(fā)生取代反應時，若將氫原子全部取代，需要8 mol Cl2，由此可知該烴結(jié)構(gòu)簡式可能為（ ）

A．CH≡CH B．CH3—C≡CH C．CH3—CH=CH—CH3 D．CH3—C≡C—CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法不正確的是

A. 31g白磷分子中所含p—p共價鍵數(shù)目為1.5NA

B. 標準狀況下，2.24LD2中所含中子的數(shù)目是0.2NA

C. 常溫常壓下42g乙烯和丙烯的混合氣體含氫原子數(shù)目為6 NA

D. 常溫下，向1L0.2mol/L的鹽酸溶液通入氨氣，當溶液PH=7時，溶液中NH4+的數(shù)目小于0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化中，不需要破壞化學鍵的是（ ）

A．氯化氫溶于水 B．加熱使冰融化

C．加熱使氧化鎂熔化 D．氯化鈉溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組原子序數(shù)所表示的兩種元素，能形成AB2型離子化合物的是

A. 6和8 B. 11和13 C. 11和16 D. 12和17

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