R為短周期元素，其原子所具有的電子層數(shù)為最外層電子數(shù)的1/2，它可能形成的常見含氧酸根離子有：

①R2O42－、②RO42－、③R2O32－、④RO32－。下列判斷正確是

A．若它能形成①時，則不可能形成②，③

B．若它能形成②時，則還可以形成③，④

C．若它能形成①時，則不可能形成④

D．若它能形成②時，則可以形成①

 

【答案】

AB

【解析】

試題分析：若R有2個電子層，則最外層有4個電子，該元素為C，可形成草酸根離子C2O42-．碳酸根離子 CO32－；若R有3個電子層，則最外層有6個電子，該元素為S，可形成硫酸根離子SO42-．硫代硫酸根離子 S2O32－；亞硫酸根離子SO32－。因此正確選項為AB。

考點：考查元素的推斷及形成的常見的酸根離子的種類。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如右表；J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的金屬元素．
（1）M的離子結構示意圖為
；元素T周期表中位于第
ⅦA
ⅦA
族．
（2）J和氫組成的化合物分子有4個原子，其結構式為
CH≡CH
CH≡CH
．
（3）M和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧，反應的化學方程式為
AlCl3+3H2O=Al（OH）3+3HCl↑
AlCl3+3H2O=Al（OH）3+3HCl↑
．
（4）L的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性．
①在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2 的清除劑，所發(fā)生反應的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學方程式為
NH3?H2O+3H2O2=N2+8H2O
NH3?H2O+3H2O2=N2+8H2O
．
②由甲與氧氣、KOH 溶液構成原電池，負極會產(chǎn)生L的單質(zhì)．則其負極反應式為
2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O
2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O
．
（5）由J、R形成的液態(tài)化合物JR2 0.2mol在O2中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298K時放出熱量215kJ． 該反應的熱化學方程式為
CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075KJ/mol
CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075KJ/mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

A、B、X、Y、Z、W、Q、R是原子序數(shù)依次增大的八種短周期主族元素，A和B、Z和W左右相鄰，A和Z、B和W上下相鄰；Y在同周期中原子半徑最大，R在同周期中原子半徑最�。籜與Q同主族，能形成QX3化合物．已知Z是金屬，其氧化物和氫氧化物均顯兩性．
（1）寫出Z的氧化物與少量Y的最高價氧化物對應水化物的溶液反應的離子方程式
Al2O3 +2OH -═2AlO2-+H2O
Al2O3 +2OH -═2AlO2-+H2O
．
（2）單質(zhì)B、W和WB都是熔點高、硬高大的晶體，B、W、WB、Y的一種氧化物、Q的單質(zhì)和R的單質(zhì)，它們的熔點由高到低的順序（填化學式）
C＞SiC＞Si＞Na2O＞S＞Cl2或C＞SiC＞Si＞Na2O2＞S＞Cl2
C＞SiC＞Si＞Na2O＞S＞Cl2或C＞SiC＞Si＞Na2O2＞S＞Cl2
．
（3）A和R能生成共價化合物AR3，該分子是否滿足8電子穩(wěn)定結構
否
否
（填“是”或“否”），該分子是
非極性
非極性
（填“極性”或“非極性”）分子，它和潮濕空氣里的水分作用會產(chǎn)生大量白霧，寫出其反應的化學方程式
BCl3+3H2O=H3BO3+3 HCl
BCl3+3H2O=H3BO3+3 HCl
．
（4）由等物質(zhì)的量濃度Y2QX4和Z2（QX4）3組成的混合液，若在該混合液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量最大時的離子方程式是
2Al3++6OH-+3Ba2++3SO42-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
2Al3++6OH-+3Ba2++3SO42-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
．
（5）已知鋅錳干電池電極總反應為：Zn+2MnO2+2NH4Cl=Mn2O3+ZnCl2+2NH3+H2O，則該電池正極反應為
2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3+H2O
2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3+H2O
．以B、Z為電極可以組成海水電池，這種電池的能量比鋅錳干電池高20-50倍，可用作航標燈的電源，寫出該原電池負極的電極反
Al-3 e-=Al3+
Al-3 e-=Al3+
．

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科目：高中化學 來源：2009～2010學年度第一學期末武漢市部分學校高中二年級調(diào)研測試　化學試卷(理科A類)　武漢市教育科學研究院? 題型：022

已知甲、乙、丙分別代表中學化學中的常見物質(zhì)，請根據(jù)題目要求回答下列問題：

(1)若甲的化學式為RCI3，其溶液在加熱蒸干并灼燒時可發(fā)生下列反應：

a．甲＋H2O乙＋丙

b．乙氧化物＋H2O

①甲為某短周期金屬元素R的氯化物，則甲發(fā)生a反應的化學方程式為：________

②將以上金屬單質(zhì)與鎂用導線連接，插入NaOH溶液中構成原電池，則負極發(fā)生的電極反應式為________

(2)若甲、乙、丙均為短周期中同一周期元素形成的單質(zhì)或化合物，常溫下乙為黑色固體單質(zhì)，甲和丙均為氣態(tài)化合物，且可發(fā)生反應甲＋乙丙，則：

①甲的結構式為________

②寫出在200 mL　2 mol/L的．NaOH溶液中通入6.72 L(標準狀況下)的氣體甲發(fā)生完全反應的總離子方程式：________

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科目：高中化學 來源：2014屆北京市海淀區(qū)高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

 X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X原子核外各層電子數(shù)之比為1：2， Y原子和Z原子的核外電子數(shù)之和為20，W和R是同周期相鄰元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。

請回答下列問題：

（1）元素X的最高價氧化物的電子式為          ；元素Z的離子結構示意圖為          。

（2）單質(zhì)銅和元素Y的最高價氧化物對應水化物的稀溶液發(fā)生反應的化學方程式為          。

（3）元素W位于周期表的第          族， 其非金屬性比元素R弱，用原子結構的知識解釋原

因          。

（4）R的一種氧化物能使品紅溶液褪色，工業(yè)上用Y的氣態(tài)氫化物的水溶液做其吸收劑，寫出吸收劑

與足量該氧化物反應的離子方程式          。

（5）Y和Z組成的化合物ZY，被大量用于制造電子元件。工業(yè)上用Z的氧化物、X單質(zhì)和Y單質(zhì)在

高溫下制備ZY，其中Z的氧化物和X單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：3，則該反應的化學方程式為          。

 

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科目：高中化學 來源：模擬題 題型：推斷題

下圖涉及多個無機化工反應，其中E是由兩種元素組成的一種新型無機材料。M、L是兩種應用廣泛的金屬。A、C、R、H、Z都是由短周期元素組成的單質(zhì)，G的焰色反應呈黃色，向G溶液中通入J氣體時可得到一種白色膠狀沉淀，將該白色膠狀沉淀濾出洗凈后加熱分解可以得到B，J是直線形分子，其分子內(nèi)共有22個電子，I是紅棕色粉末。
回答下列問題：
(1)組成單質(zhì)L的元素在周期表中的位置_______________
(2)W的溶液中滴入X溶液，觀察到的現(xiàn)象是_______________________
(3)在灼燒操作中用到下圖儀器中的一種，其名稱是________。
(4)G溶液中通入J氣體的離子方程式________________________。
(5)E與X溶液反應的離子方程式____________________。
(6)向物質(zhì)的量之和為0.1 mol的X和G混合溶液中加入70 mL 4 mol/L的鹽酸，使其充分反應后，無沉淀產(chǎn)生。則原混合物中G的物質(zhì)的量n(G)的取值范圍為___________

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