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13．有下列兩組命題：
A組B組
Ⅰ．H-F鍵的鍵能大于H-O鍵的鍵能①HF的沸點比H2O低
Ⅱ．H-H…F氫鍵的鍵能大于O-H…O氫鍵的鍵能②HF比H2O穩(wěn)定
Ⅲ．HF分子間能形成的氫鍵個數比H2O分子少③HF的沸點比H2O高
Ⅳ．HF分子與水分子可形成氫鍵④HF極易溶于水
B組中命題正確，但不能用A組命題進行解釋的是（　�。�
A．I②B．Ⅱ③C．Ⅲ①D．Ⅲ④

分析 一般來說，鍵能越大，物質的熱穩(wěn)定性越強；組成和結構相似的分子，相對分子質量越大，分子間作用力越強，物質的熔沸點越高，含有氫鍵的分子之間作用力較強，沸點較高．

解答 解：A．元素的非金屬性越強，原子半徑越小，共價鍵鍵能越大，則H-F鍵的鍵能大于H-O鍵的鍵能，所以HF比H2O穩(wěn)定，B組中命題正確，能用A組命題進行解釋，故A不選；
B．HF分子間形成的氫鍵數目比水分子間氫鍵數目少，所以HF的沸點比水低，B組中命題錯誤，不能用A組命題進行解釋，故B不選；
C．HF分子間形成的氫鍵數目比水分子間氫鍵數目少，所以HF的沸點比水低，B組中命題正確，能用A組命題進行解釋，故C不選；
D．HF分子與水分子可形成氫鍵，所以HF極易溶于水，B組中命題正確，但不能用A組命題進行解釋，故D選．
故選D．

點評 本題主要考查了鍵能與物質的熱穩(wěn)定性、相對分子質量與物質的熔沸點之間的關系，掌握規(guī)律是解題的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．各類化合物與單質處于固態(tài)（晶體）時，構成晶體的粒子間必定存在一定形式的相互作用，粒子按一定規(guī)律在空間整齊排列，形成幾何晶體．
（1）當構成晶體的粒子為陰、陽離子時，這種晶體稱為離子晶體，微粒間的作用是離子鍵，由于這種作用較強，一般說來，這種晶體有較高的熔、沸點和較大的硬度．
（2）當構成晶體的粒子為分子時，這種晶體稱為分子晶體，微粒間的作用是分子間作用力，由于這種作用較弱，一般說來，這種晶體有較低的熔、沸點和較小的硬度．
（3）當構成晶體的粒子為原子時，這種晶體稱為原子晶體，由于這種晶體的微粒之間全部以共價鍵結合，并形成一種空間立體網狀結構，故這種晶體具有很高的熔、沸點  和很大的硬度．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．現有①Ar②金剛石  ③NH4Cl  ④SiO2⑤干冰  ⑥K2S  ⑦N2七種物質，按下列要求回答：（填序號）
（1）屬于離子化合物的是③⑥，熔化時需要破壞共價鍵的是②④．
（2）⑤的電子式是，⑦的電子式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．二氯化二硫（S2Cl2）在工業(yè)上用于橡膠的硫化．為在實驗室合成S2Cl2，某化學研究性學習小組查閱了有關資料，得到如下信息：
①干燥的氯氣在110℃～140℃與硫反應，即可得S2Cl2粗產品．
②有關物質的部分性質如下表
物質熔點/℃沸點/℃化學性質
S112.8444.6略
S2Cl2-77137遇水生成HCl、SO2、S
3000C以上完全分解
設計實驗裝置圖如下：

（1）上圖中尾氣處理裝置不夠完善，請你提出改進意見：在G和H之間增加干燥裝置．
利用改進后的正確裝置進行實驗，請回答下列問題：
（2）B中反應的離子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；E中反應的化學方程式：2S+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2Cl2．
（3）儀器B的名稱是圓底燒瓶，C中的試劑是飽和食鹽水，所起的作用是除去氯氣中的氯化氫氣體，粗S2Cl2產品收集在裝置G中（填字母）．
（4）將純凈的S2Cl2溶于足量的NaOH溶液中，發(fā)生的反應化學方程式為2S2Cl2+6NaOH═4NaCl+Na2SO3+3H2O+3S↓，
（5）為進一步檢驗（4）反應后溶液中大量存在的陰離子，某興趣小組設計了如下實驗：
①在所得液體中加入CS2，振蕩，淡黃色固體溶解，混合液分層，該操作為萃取；
②進行分液（填操作名稱），取所得上層清液繼續(xù)進行實驗；
③檢驗溶液中的陰離子（限選的試劑有：酚酞溶液、Ba（NO3）2溶液、AgNO3溶液、鹽酸、稀HNO3、KMnO4溶液）
實驗步驟實驗現象和結論
1．取少量溶液于試管中，滴入幾滴KMnO4溶液KMnO4溶液顏色由紫色變綠色，說明溶液中大量存在SO32-
2．另取少量溶液于試管中，加入2-3滴酚酞溶液溶液顏色由無色變紅，說明溶液中大量存在OH-
3．另取少量溶液于試管中，加入足量1mol•L-1HNO3，再加入少量AgNO3溶液仍有白色沉淀產生，說明溶液中大量存

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．一定條件下，下列能與CH3CH2COOH發(fā)生反應的物質是（　�。�
①紫色石蕊溶液  ②乙醇  ③苯  ④金屬鈉  ⑤氧化銅  ⑥碳酸鈣  ⑦氫氧化鎂 ⑧乙烷．
A．①③④⑤⑥⑦B．②③④⑤C．①②④⑤⑥⑦D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．所有醛都含有醛基和烴基
B．羥基上氫的活性：羧酸＞水＞苯酚＞醇
C．丁酸與甲酸乙酯互為同分異構體
D．乙二酸是最簡單的二元羧酸，具有一定的還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法中正確的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1NH4Cl溶液的KW大于0.01mol?L-1NH4Cl溶液的KW
B．當鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹
C．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他條件不變時，升高溫度，反應速率v（H2）和H2的平衡轉化率α（H2）均增大
D．水的離子積常數Kw 隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．I．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的標準燃燒熱△H分別為-285.8kJ•mol-1、-283.0kJ•mol-1和-726.5kJ•mol-1．則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2 H2O（l）△H=-443.5kJ•mol-1；
Ⅱ．如圖裝置所示，C、D、E、F都是惰性電極，甲、乙兩溶液的體積和物質的量濃度都相同（假設通電前后溶液體積不變），A、B為外接直流電源的兩極．將直流電源接通后，F極附近呈紅色．
（1）A極是電源的正極．
（2）若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質生成時，對應單質的物質的量之比為1：2：2：2．
（3）現用丙裝置給銅件鍍銀，則H應該是鍍件（填“鍍層金屬”或“鍍件”），電鍍液是硝酸銀溶液．當乙中溶液的c（OH-）=0.1mol/L（此時乙溶液體積為500mL），丙中鍍件上析出銀的質量為5.4g，甲中溶液的c（H+）變大（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（4）如圖甲裝置電解CuSO4溶液一段時間后，向所得溶液中加入0.2mol Cu（OH）2后，恰好使溶液恢復到電解前的濃度．則乙裝置中，若不考慮Cl2的溶解及與堿的反應，此裝置共產生氣體17.92L（標準狀況）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．電鍍污泥中含有Cr（OH）3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物質，工業(yè)上通過下述流程回收Na2Cr2O7等物質．

已知：①Cr（OH）3、ZnO和Al2O3一樣均為兩性化合物．
②Na2Cr2O7、Na2SO4在不同溫度下的溶解度如下表
20℃60℃100℃
Na2SO419.545.342.5
Na2Cr2O7[來源：]183269415
（1）焙燒過程中生成Na2CrO4的化學方程式為4Cr（OH）3+4Na2CO3+3O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Na2CrO4+6H2O+4CO2，Al2O3+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2AlO3+CO2↑，ZnO++Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2ZnO2+CO2↑，水浸后溶液中除Na2CrO4、NaAlO2外還存在的溶質有Na2ZnO2，濾渣Ⅲ的主要成份為Na2SO4•10H2O．
（2）繼續(xù)加入H2SO4后存在平衡：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O   不能說明反應到達平衡狀態(tài)的是AD．
A．溶液的pH值保持不變          B．ν正（Cr2O72-）=2ν逆（CrO42-）
C．CrO42- 和Cr2O72-的濃度比值保持不變  D．溶液顏色保持不變
（3）若1L加入H2SO4后所得溶液中含鉻元素質量為23.4g，CrO42-有8/9轉化為Cr2O72-．
①轉化后所得溶液中c（Cr2O72-）=0.2mol•L-1．
②已知：T℃時該反應的平衡常數K=2×1013，上述轉化后所得溶液的pH為6.4．（lg2=0.3    lg3=0.48   1g7=0.85）
（4）向Na2Cr2O7與H2SO4混合液中加入H2O2，再加入乙醚并搖動，乙醚層為藍色．乙醚中溶有CrO5，則發(fā)生反應的化學方程式為：Na2Cr2O7+4H2O2+H2SO4═2CrO5+Na2SO4+5H2O．

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