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8．將密度為1.2g/cm3的鹽酸溶液逐滴滴入到AgNO3溶液中，直到沉淀恰好完全為止，溶液的質量保持不變，則鹽酸物質的量濃度為（　�。�
A．25.4%B．50.8%C．6mol/LD．8.36mol/L

分析 發(fā)生反應：HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3，溶液的質量保持不變，則生成沉淀的質量與原鹽酸的質量相等，假設AgCl為143.5g，則鹽酸為143.5g，根據V=$\frac{m}{ρ}$計算鹽酸的體積，根據方程式計算鹽酸中HCl的質量，再根據n=$\frac{m}{M}$計算HCl的物質的量，根據c=$\frac{n}{V}$計算鹽酸物質的量濃度．

解答 解：生成沉淀的質量與原鹽酸的質量相等，假設AgCl為143.5g，則鹽酸為143.5g，
由HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3，可知HCl的質量為36.5g，則其物質的量為1mol，
鹽酸的體積為$\frac{143.5g}{1200g/L}$=0.12L，
故鹽酸物質的量濃度為$\frac{1mol}{0.12L}$=8.36mol/L，故選D．

點評 本題考查化學方程式有關計算，屬于無數據型計算，注意利用特殊值賦值法簡化計算，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．第一電離能I1是指氣態(tài)原子X（g）處于基態(tài)時，失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X+（g）所需的能量．如圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數變化的曲線圖（其中12號至17號元素的有關數據缺失）．

請回答以下問題：
（1）認真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，推斷Na--Ar元素中，Al的第一電離能的大�。ㄗ钚。┓秶鸀镹a＜Al＜Mg（填元素符號）．
（2）從上圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是從上到下依次減��；
（3）上圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置是第五周期第IA族；
（4）根據對角線規(guī)則，Be、Al元素最高氧化物水化物的性質相似，它們都具有兩性，其中Be（OH）2顯示這種性質的離子方程式是：Be（OH）2+2H+=Be2++2H2O、Be（OH）2+2OH-=BeO2-+2H2O．
（5）單質C不可能具有的性質是D
A．具有良好的導電性
B．熔沸點很高
C．硬度較小
D．易與Br單質反應，形成的化合物分子是極性分子．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．計算下列溶液的物質的量濃度：
（1）1molNaOH固體溶于水，配制成體積為1L的溶液．1mol/L
（2）1克NaOH固體溶于水，配制成體積為1L的溶液．0.025mol/L
（3）1molNaOH固體溶于1L水配制的溶液．小于1mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．選取萃取劑將溴水中的溴萃取出來，這種萃取劑必須具備的性質是（　�。�
A．不溶于水，但必須與溴發(fā)生反應B．不溶于水，但比水更容易溶解溴
C．不溶于水，且密度必須比水大D．不溶于水，且密度必須比水小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在某溶液中滴加氫氧化鈉溶液產生沉淀的物質的量（n）與氫氧化鈉溶液體積（V）的關系如圖所示．該溶液中可能含有的離子組是（　�。�
A．Na+、Mg2+、Al3+、NO3-、Cl-B．Cu2+、H+、Fe3+、Mg2+、SO42-
C．NH4+、H+、Al3+、HCO3-、NO3-D．NH4+、H+、Al3+、SO42-、Br-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．25℃時，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確（　�。�
A．0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液與0.1 mol•L-1 HCl溶液等體積混合：c（Na+）=c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
B．0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液與0.1 mol•L-1氨水等體積混合（pH＞7）：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c （OH-）
C．0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液與0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液等體積混合：$\frac{2}{3}$c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
D．0.1 mol•L-1 Na2C2O4溶液與0.1 mol•L-1 HCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列除雜方案中，括號內為除去雜質所需的藥品，其中正確的是（　�。�
A．NaOH溶液中混有Ba（OH）2（CuSO4）B．Cu（NO3）2溶液中混有AgNO3（Cu粉）
C．氧化銅中混有少量的銅粉（稀硫酸）D．NaCl溶液中混有BaCl2（CO2）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．用18mol/L的濃硫酸配制100mL 2.97mol/L稀硫酸的實驗步驟如下：
①計算所用濃硫酸的體積②量取一定體積的濃硫酸③稀釋④轉移、洗滌、輕搖③定容、搖勻
回答下列問題：
（1）所需濃硫酸的體積是16.5mL，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是B（用下列編號填空）
A.10mL，B.25mL，C.50mL，D.100mL
（2）該實驗除了量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器是100mL容量瓶
（3）第⑤步實驗的操作是繼續(xù)向容量瓶中注入蒸餾水至離刻度線1-2cm，改用膠頭滴管向容量瓶中滴加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相改用切為止，塞緊瓶塞，倒轉搖勻并裝試劑瓶．
（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？
A．偏大，B．偏小，C．無影響
①定容時，俯視刻度線A；（填字母，下同）
②容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水C；
③量筒洗滌后未干燥直接量取濃硫酸B．

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科目：高中化學 來源：2017屆重慶市高三上定時訓練8化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關實驗操作的說法正確的是

A. 可用25mL 堿式滴定管里取20.00mLKMnO4溶液

B. 用pH試紙測定溶液的pH時,需先用蒸餾水潤濕試紙

C. 蒸餾時蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過容積的2/3，液體也不能蒸干

D. 將金屬鈉在研缽中研成粉末，使鈉與水反應的實驗更安全

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