3．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
B．氯化鋇溶液中滴加硫酸鈉：Ba2++SO42-=BaSO4↓
C．稀鹽酸滴在石灰石上：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D．鋅片投入硫酸銅溶液：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

分析 A．不符合反應(yīng)客觀事實(shí)；
B．氯化鋇溶液中滴加硫酸鈉，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；
C．碳酸鈣為沉淀，應(yīng)保留化學(xué)式；
D．硫酸銅應(yīng)拆成離子形式．

解答 解：A．稀硫酸與銅不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．氯化鋇溶液中滴加硫酸鈉，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，離子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓，故B正確；
C．稀鹽酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故C錯(cuò)誤；
D．鋅片投入硫酸銅溶液，離子方程式：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，故D正確；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)式的拆分及反應(yīng)需遵循客觀事實(shí)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前36號(hào)元素，它們的原子序數(shù)依次增大．B原子基態(tài)時(shí)P原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為2，C的價(jià)層電子排布式為ns2npn+2，其氫化物是同族元素所形成的氫化物中沸點(diǎn)最大．化合物AC2為非極性分子，D元素的原子核外共有20種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子．E是元素周期表第四周期第9列元素．請(qǐng)回答：
（1）寫(xiě)出A、B、C元素原子中第一電離能由大到小的排列順序是N＞O＞C（用元素符號(hào)回答），AC2中A采取的是sp雜化．
（2）與B3-互為等電子體的分子、離子有：N2O（CO2、CS2等）、SCN-或OCN-或CNO-）
（各舉1例），由此可推知B3-的空間構(gòu)型是直線型．
（3）E原子在基態(tài)時(shí)電子排布式：1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2，E[（B3）（BH3）5]SO4是E的一種絡(luò)合物．則E原子的配位數(shù)為6．
（4）（AB）2是一種分子構(gòu)型和化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)很相似的化合物，稱為擬鹵素．一個(gè)（AB）2分子中含有4個(gè)π鍵，寫(xiě)出它與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：（CN）2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O．
（5）D單質(zhì)在C單質(zhì)中燃燒時(shí)得到一種白色晶體，其晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該晶體的化學(xué)式為CaO2，已知兩個(gè)D原子最近距離為a pm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度是$\frac{72\sqrt{2}×1{0}^{30}}{{a}^{3}{N}_{A}}$ g•cm-3（用NA和a表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

14．下列敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5L H2S氣體與5L NH3的原子個(gè)數(shù)比為3：4．
C．同溫同壓下相同體積的N2氣和CO氣體有相同物質(zhì)的量、相同的質(zhì)量和相同的對(duì)空氣的密度
D．相同溫度下，氣體的壓強(qiáng)比等于氣體體積的反比

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng)     Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
B．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)  Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
C．銅片插入硝酸銀溶液中  Cu+Ag+=Cu2++Ag
D．碳酸鋇溶于稀鹽酸中   BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．CuSO4•5H2O是配合物，顯藍(lán)色，其溶液加入NH3后變深藍(lán)，加入乙醇后有晶體析出，則下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．H2O作配體時(shí)，Cu與H2O形成σ鍵B．H2O的配位能力大于NH3
C．乙醇可減小離子晶體的溶解度D．Cu（NH3）4SO4遇BaCl2有白色沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．1.5mol CO2中含1.5 mol碳原子，3NA個(gè)氧原子（以NA為阿伏加德羅常數(shù)的值），標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為33.6L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．填寫(xiě)下面的表格，從這些數(shù)據(jù)中得出有用的結(jié)論：
粒子符號(hào)  相對(duì)分子（原子）質(zhì)量每個(gè)粒子的質(zhì)量（g/個(gè)） 1mol物質(zhì)含有的粒子數(shù)（個(gè)） 1mol物質(zhì)質(zhì)量（g） 
 C  1.993×10-23  
 Fe  9.302×10-23  
 H2SO4  1.628×10-22  
 H2O  2.990×10-23  
 Na+  3.821×10-23  
 OH-  2.824×10-23  
結(jié)論：當(dāng)質(zhì)量以g為單位時(shí)，
①1mol任何原子的質(zhì)量在數(shù)值上都等于相對(duì)原子質(zhì)量；
②1mol任何分子的質(zhì)量在數(shù)值上都等于這種分子的相對(duì)分子質(zhì)量；
③1mol任何離子的質(zhì)量在數(shù)值上都等于這種離子的相對(duì)原子質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)屬于含有共價(jià)鍵的離子化合物的是（　�。�
A．Na2OB．NaOHC．BaCl2D．CH4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．丙烷（C3H8）的二氯代物有4種，則其六氯代物有（　�。┓N．
A．5B．2C．3D．4

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