Question

5．硼元素的化合物種類豐富，用途廣泛．
（1）強(qiáng)還原劑（NaBH₄）與三氟化硼（BF₃）在乙醚溶劑中反應(yīng)，可制得乙硼烷（B₂H₆）．
3NaBH₄+4BF₃$\frac{\underline{\;乙醚\;}}{\;}$3NaBF₄+2B₂H₆
上述方程式中，除H外的元素電負(fù)性從大到小順序?yàn)镕＞B＞Na．
（2）硼氫化鋰（LiBH₄）晶體內(nèi)不存在的作用力有ade．（填標(biāo)號(hào)）      
a．金屬鍵 b．共價(jià)鍵 c．離子鍵 d．范德華力 e．氫鍵
 （3）硼的化合物F₃B-N（CH₃）₃，結(jié)構(gòu)如圖1
①該化合物中B原子的雜化軌道類型為sp³．
②該化合物中有（填“有”或“無”）配位鍵存在，判斷的依據(jù)是該化合物中一個(gè)B原子與3個(gè)F原子結(jié)合的同時(shí)又與一個(gè)N原子結(jié)合，而B原子只有3個(gè)價(jià)電子，故需提供一個(gè)空軌道形成配位鍵．
（4）硼酸晶體（H₃BO₃）是一種層狀結(jié)構(gòu)（如圖2），層內(nèi)的H₃BO₃，分子之間通過氫鍵相連，1mol H₃BO₃晶體中含有3mol氫鍵．

Answer 1

分析 （1）元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越強(qiáng)；
（2）硼氫化鋰（LiBH₄）晶體存在共價(jià)鍵和離子鍵；
（3）①根據(jù)B原子形成的價(jià)層電子對(duì)數(shù)判斷；
②由圖可知B原子形成了4個(gè)共價(jià)鍵，結(jié)合B原子的價(jià)電子數(shù)分析；
（4）一個(gè)H₃BO₃中含有3個(gè)O-H鍵，能形成3個(gè)H-O…H．

解答 解：（1）元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越強(qiáng)，非金屬性：F＞B＞Na，則電負(fù)性：F＞B＞Na；
故答案為：F＞B＞Na；
（2）硼氫化鋰（LiBH₄）晶體存在H-B共價(jià)鍵和離子鍵，不存在金屬鍵、氫鍵、范德華力；
故答案為：ade；
（3）①硼的化合物F₃B-N（CH₃）₃，由結(jié)構(gòu)圖可知，B原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，則其價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，即為sp³雜化；
故答案為：sp³；
②由圖可知該化合物中一個(gè)B原子與3個(gè)F原子結(jié)合形成3個(gè)B-F共價(jià)鍵，同時(shí)又與一個(gè)N原子結(jié)合形成N-B鍵，而B原子只有3個(gè)價(jià)電子，故需提供一個(gè)空軌道形成配位鍵，所以該化合物中存在配位鍵；
故答案為：有；該化合物中一個(gè)B原子與3個(gè)F原子結(jié)合的同時(shí)又與一個(gè)N原子結(jié)合，而B原子只有3個(gè)價(jià)電子，故需提供一個(gè)空軌道形成配位鍵；
（4）一個(gè)H₃BO₃中含有3個(gè)O-H鍵，能形成3個(gè)H-O…H，則1mol H₃BO₃晶體中含有3mol氫鍵；
故答案為：3．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)鍵、電負(fù)性的比較、雜化類型的判斷、配位鍵、氫鍵等，題目難度中等，注意分析題中所給物質(zhì)的結(jié)構(gòu)圖，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力．