若在加入鋁粉能放出H2的溶液中,分別加入下列各組離子,肯定不能大量共存的是(　　)

A.Fe3+、S、Cl-、Na+                         B.Ba2+、Mg2+、C、Cl-

C.S、Na+、K+、C             D.S、K+、Cl-、OH-


選B。加入鋁粉能放出H2的溶液既可能是酸性溶液,又可能是強(qiáng)堿性溶液,A在堿性環(huán)境下Fe3+不能大量共存;B中Ba2+、Mg2+與C都不可大量共存;C在堿性環(huán)境下可共存,酸性環(huán)境下C不可大量共存;D在堿性環(huán)境下可共存,酸性環(huán)境下OH-不可大量共存。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法錯(cuò)誤的是(　　)

A．鈉在空氣中燃燒最后所得產(chǎn)物為Na2O2

B．鎂因在空氣中形成了一薄層致密的氧化膜，保護(hù)了里面的鎂，故鎂不需要像鈉似的進(jìn)行特殊保護(hù)

C．鋁制品在生活中非常普遍，這是因?yàn)殇X不活潑

D．鐵在潮濕的空氣中因生成的氧化物很疏松，不能保護(hù)內(nèi)層金屬，故鐵制品往往需涂保護(hù)層

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


A—K是中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知常溫下A為固體單質(zhì)，B為淡黃色粉末，G、H為氣態(tài)單質(zhì)，I在常溫下為液體，D、E、F的水溶液均呈堿性，由C的飽和溶液制取F或E是重要的化工生產(chǎn)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：C________E_______

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

B→D：_______________________________

C→E：_______________________________

（3）畫出F的電子式：________________

（4）常溫下若電解1L C的飽和溶液，當(dāng)電路中通過0.1mol電子時(shí)，溶液的pH值(假設(shè)溶液體積不變)為_________。

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為了檢驗(yàn)?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1 g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)?i>w2 g，則該樣品的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))是(　　)

A．                      B．

C．                     D．

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將l00mLl mol／L的Na2CO3溶液等分為兩份．其中一份加入少許冰醋酸，另外一份加入少許Ba(OH)2固體，忽略溶液體積變化。兩份溶液中c(CO32 －)的變化分別是

A．減小、減小    B．減小、增大    C．增大、增大    D．增大、減小

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鎵是1871年俄國化學(xué)家門捷列夫在編制元素周期表時(shí)曾預(yù)言的“類鋁”元素,鎵的原子序數(shù)為31,屬ⅢA元素,鎵的熔點(diǎn)為29.78℃,沸點(diǎn)高達(dá)2 403℃,鎵有過冷現(xiàn)象(即冷至熔點(diǎn)以下不凝固),它可過冷到-120℃。下列有關(guān)鎵的性質(zhì)及其用途的敘述不正確的是　(　　)

A.鎵是制造高溫溫度計(jì)的上佳材料

B.鎵能溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿溶液中

C.鎵與鋅、錫等金屬制成合金,可提高其硬度

D.鎵可用于制造半導(dǎo)體材料,這是因?yàn)殒壍膶?dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間

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甲、乙兩燒杯中分別裝有相同pH的氨水和NaOH溶液,各加入10 mL

0.1 mol·L-1AlCl3溶液,兩燒杯中都有沉淀生成。下列判斷正確的是(　　)

A.甲中沉淀一定比乙中的多

B.甲中沉淀可能比乙中少

C.甲和乙中反應(yīng)的離子方程式相同

D.甲和乙中的沉淀不可能一樣多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知A為常見的金屬單質(zhì),根據(jù)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題。

(1)確定A、B、C、D、E、F的化學(xué)式:

A為　　　　,B為　　　　,C為　　　　,

D為　　　　,E為　　　　,F為　　　　。

(2)寫出⑧的化學(xué)方程式及④、⑤的離子方程式: ________________________

___________________________________________________________________

___________________________________________________________________

________________________________________________________________　。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


Mg-AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應(yīng)方程式為：

2AgCl+ Mg = Mg2++ 2Ag +2Cl-。有關(guān)該電池的說法正確的是

A．Mg為電池的正極

B．負(fù)極反應(yīng)為AgCl+e-=Ag+Cl-

C．不能被KCl 溶液激活

D．可用于海上應(yīng)急照明供電

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