炎熱的夏季里，能喝上一口冰鎮(zhèn)飲料是非常愜意的事情．目前，一種人稱“搖搖冰”的即冷即用飲料已經上市．所謂“搖搖冰”，是指吸食前將飲料隔離層中的制冷物質和水混合搖動能使罐中飲料冷卻．若該制冷物質可以在下列物質中選擇，它應該是（　　）
A、氯化鈉B、固體硝酸銨
C、固體氧化鈉D、固體氫氧化鈉
考點：反應熱和焓變
專題：化學反應中的能量變化
分析：由題意可知該物質與水混合會吸熱使溫度降低，才能達到制冷的效果．要從物質溶于水后熱量變化來考慮．
解答： 解：A．氯化鈉溶于水熱效應很小，現(xiàn)象不明顯，故A錯誤；
B．固體硝酸銨溶于水吸熱，能使溫度降低能達到制冷的作用，故B正確；
C．氧化鈉溶于水能與水反應生成氫氧化鈉并放出熱量，不能起到制冷的作用，故C錯誤；
D．氫氧化鈉溶于水放熱，不能起到制冷的作用，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查吸熱反應，注意掌握物質溶于水時熱量的變化即可解答，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

可把苯酚、硫氰化鉀、己烷、氫氧化鈉、硝酸銀等五種溶液鑒別出來的試劑是（　�。�
A、乙醇
B、酚酞溶液
C、甲基橙溶液
D、FeCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子在溶液中能大量共存的是（　�。�
A、Fe3+、Na+、SO32-、I-
B、H+、NO3-、SO42-、Fe2+
C、Cu2+、Mg2+、SO42-、NO3-
D、NH4+、Ba2+、NO3-、OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等．下列判斷不正確的是（　　）
A、最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞Q
B、最高價氧化物對應水化物的酸性：Q＜W
C、原子半徑：T＞Q＞R
D、R的最高價氧化物對應的水化物和它的氫化物反應不能生成鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在化學反應中，隨著物質的變化，化學能也發(fā)生改變，還可能伴隨著不同形式的能量轉化．已知：破壞1mol氫氣中的化學鍵需要吸收436kJ能量；破壞1/2mol氧氣中的化學鍵需要吸收 249kJ的能量；形成水分子中1mol H-O鍵能夠釋放 463kJ能量．如圖1表示氫氣和氧氣反應過程中能量的變化，請將圖中①、②、③的能量變化的數(shù)值，填在相應的橫線上．
①
 
kJ ②
 
kJ ③
 
kJ
（2）今有2H2+O2=2H2O反應構成燃料電池，則負極通的應是
 
，用KOH溶液作電解質，負極的電極反應式為
 
，正極的電極反應式為
 
．
（3）若把H2改為CH3OH，用KOH溶液作電解質，則負極的電極反應式：
 
．
（4）電解原理在化學工業(yè)中有廣泛的應用．如圖2表示一個電解池，電極材料為惰性電極，U形管裝有飽和食鹽水；實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：
①電解池中陰極上的電極反應式為
 
，在陰極附近觀察到的現(xiàn)象是
 
．
②隨著氣體的生成，飽和食鹽水中產生了兩種不同的顏色：陽極區(qū)是
 
色，陰極區(qū)是
 
色．
③電解一段時間后取出電極，將U形管內的液體攪拌混勻，又發(fā)生了化學反應，該反應的化學方程式是
 
；該溶液可用作消毒劑，原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列分子中，各原子均處于同一平面上的是（　�。�
A、NH3
B、CCl4
C、H2O
D、CH4

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于堿金屬元素和鹵素的說法中，錯誤的是（　�。�
A、隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的熔沸點都逐漸降低
B、堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱；鹵素中，氟原子得電子的能力最強
C、鉀與水的反應比鈉與水的反應更劇烈
D、溴單質與H2的反應比碘單質與H2的反應更劇烈

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科目：高中化學 來源： 題型：

某氮肥廠氨氮廢水中氮元素多以NH4+和NH3?H2O的形式存在，該廢水的處理流程如圖1：

（1）過程I：加NaOH溶液，調節(jié)pH至9后，升溫至30℃，通空氣將氨趕出并回收．用離子方程式表示加NaOH溶液的作用：
 
．
（2）過程II：在微生物作用的條件下，NH4+經過兩步反應被氧化成NO3-．兩步反應的能量變化示意圖如圖2：
第一步反應是
 
反應（選填“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是
 
．1mol NH4+ （aq）完全轉化成NO3- （aq）共與環(huán)境交換了
 
kJ熱量．
（3）過程III：一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2．若該反應消耗32g CH3OH轉移6mol電子，則該反應的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中．然后向小燒杯中加入鹽酸，反應劇烈，醋酸逐漸凝固．由此可見（　�。�
A、NH4HCO3和鹽酸的反應是放熱反應
B、該反應中，熱能轉化為產物內部的能量
C、反應物的總能量高于生成物的總能量
D、反應的熱化學方程式為：NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O   H＞0

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