Question

動手實踐：某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，自己設(shè)計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象（見下表，表中的“實驗方案”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應(yīng)關(guān)系）．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象
①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液	A．浮在水面上，熔成小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色．
②向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水	B．有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色
③將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中	C．劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量無色氣體．
④將鎂條投入稀鹽酸中	D．反應(yīng)較快，產(chǎn)生無色氣體．
⑤將鋁條投入稀鹽酸中	E．生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量	F．生成淡黃色沉淀．

請你幫助該同學(xué)整理并完成實驗報告．
（1）實驗?zāi)康模貉芯?!--BA-->

研究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律

遞變規(guī)律．
（2）實驗用品：試劑：金屬鈉，鎂條，鋁條，稀鹽酸，新制氯水，新制Na₂S溶液，AlCl₃溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等．
儀器：①

試管

，②

酒精燈

，燒杯，試管夾，膠頭滴管，鑷子，小刀，玻璃片，砂紙，火柴等．
（3）實驗內(nèi)容：（填寫與實驗步驟對應(yīng)的實驗現(xiàn)象的編號）

實驗內(nèi)容	①	②	③	④	⑤	⑥
實驗現(xiàn)象（填A(yù)～F）

寫出步驟②中發(fā)生的化學(xué)方程式：

Na₂S+Cl₂=2NaCl+S

，寫出步驟⑥中發(fā)生的離子方程式：

Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

，此實驗的結(jié)論：

從左到右，同周期元素原子的失電子能力遞減，得電子能力遞增

．

Answer 1

分析：（1）實驗?zāi)康臑橥�周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律；
（2）根據(jù)實驗條件和實驗藥品的性質(zhì)判斷所需儀器；
（3）根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷實驗現(xiàn)象．

解答：解：（1）由題目可知，實驗?zāi)康臑橥�周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律，
故答案為：研究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律（其他合理答案均可）；
（2）該試驗加水加熱至沸騰，則需要酒精燈，金屬與水、酸的反應(yīng)在試管中進(jìn)行，故答案為：試管；酒精燈；
（3）將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰，鎂與熱水反應(yīng)生成氫氣，有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)生成氫氧化鎂，溶液呈堿性，再向溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈紅色；
鎂較鋁活潑，但都能與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，將鎂條投入稀鹽酸中，劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量無色氣體，將鋁條投入稀鹽酸中，反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生無色氣體．
向新制得的Na₂S溶液中滿加新制的氯水，氯氣與Na₂S發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂S+Cl₂=2NaCl+S，向A1Cl₃溶液中滴加NaOH溶液至過量，先生成Al（OH）₃沉淀，進(jìn)而與NaOH反應(yīng)生成溶于水的NaAlO₂，反應(yīng)的離子方程式為Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
以此可得出：從左到右，同周期元素原子的失電子能力遞減，得電子能力遞增．
故答案為：①B  ②F  ③A  ④C  ⑤D  ⑥E；Na₂S+Cl₂=2NaCl+S；Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；從左到右，同周期元素原子的失電子能力遞減，得電子能力遞增（其它合理答案均可）．

點評：本題考查同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律，題目難度中等，注意物質(zhì)的性質(zhì)以及元素周期律的遞變規(guī)律．