10．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
B．氯氣與水的反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C．銅片跟稀硝酸反應(yīng)：Cu+2NO3-+4H+═Cu2++2NO2↑+2H2O
D．鋁片和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al+OH-+6H2O=[Al（OH）4]-+3H2↑

分析 A．碳酸氫鈣與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水；
B．次氯酸為弱酸，離子方程式中次氯酸不能拆開；
C．銅與稀硝酸反應(yīng)生成的是NO氣體；
D．2mol鋁完全反應(yīng)生成3mol氫氣，該反應(yīng)不滿足電子守恒．

解答 解：A．碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故A正確；
B．氯氣與水的反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，正確的離子方程式為：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO-，故B錯(cuò)誤；
C．銅片跟稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO氣體和水，正確的離子方程式為：3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O，故C錯(cuò)誤；
D．鋁片和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號(hào)元素性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)
X地殼中含量最高的非金屬元素
YM層比K層多1個(gè)電子
Z最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的0.6倍
W與氯形成的氯化物是生活中常用的調(diào)味品
（1）X形成的雙原子分子的結(jié)構(gòu)式為O=O，X形成的氫化物的沸點(diǎn)在同族元素形成的氫化物中是最高（填“最高”或“最低”），原因是水分子間存在氫鍵
（2）金屬冶煉Y單質(zhì)的化學(xué)方程式為2Al2O3$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O2↑
（3）Y單質(zhì)與W元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物恰好反應(yīng)完全，向反應(yīng)后的溶液中通入過量的CO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-
（4）1mol單質(zhì)Zn與 2mol Z元素形成的強(qiáng)酸濃溶液反應(yīng)生成的氣體是SO2，如何檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物用品紅檢驗(yàn)，如品紅褪色，且加熱溶液變紅
（5）單質(zhì)W與有機(jī)物CH3CH（OH）COOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+CH3CH（OH）COOH→CH3CH（ONa）COONa+H2↑，．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某有機(jī)物A（C4H6O5）廣泛存在于許多水果內(nèi)，尤以蘋果、葡萄、西瓜、山楂為多．該化合物具有如下性質(zhì)：
①在25℃時(shí)，電離常數(shù)K1=3.99×10-4，K2=5.5×10-6
②A+RCOOH（或ROH）$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$有香味的產(chǎn)物
③1molA$\stackrel{足量的Na}{→}$慢慢產(chǎn)生1.5mol氣體
④A在一定溫度下的脫水產(chǎn)物（不是環(huán)狀化合物）可和溴水發(fā)生加成反應(yīng)
試回答：
（1）根據(jù)以上信息，對(duì)A的結(jié)構(gòu)可作出的判斷是BC（多選扣分）
A．肯定有碳碳雙鍵           B．有兩個(gè)羧基
C．肯定有羥基               D．有-COOR官能團(tuán)
（2）有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式（不含-CH3）為HOOCCHOHCH2COOH或HOOCCH（CH2OH）COOH
（3）A在一定溫度下的脫水產(chǎn)物和溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（4）A的一個(gè)同類別的同分異構(gòu)體是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．根據(jù)反應(yīng)式：（1）Br2+2I-=2Br-+I2     （2）Cl2+2Br-=Br2+2Cl-可判斷離子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是（　�。�
A．Cl2、Br2、I2B．Br2、Cl2、I2C．I2、Cl2、Br2D．I2、Br2、Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在一定溫度下，可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A．C生成的速率與C分解的速率不相等
B．A、B、C的濃度不再變化
C．單位時(shí)間生成nmolA，同時(shí)生成3nmolB
D．A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．某�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色．
（1）提出問題：Fe3+、Br2哪個(gè)氧化性更強(qiáng)？
（2）猜想：①甲同學(xué)認(rèn)為氧化性：Fe3+＞Br2，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不是發(fā)生氧化還原反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含Br2（填化學(xué)式，下同）所致．
②乙同學(xué)認(rèn)為氧化性：Br2＞Fe3+，故上述現(xiàn)象是發(fā)生氧化還原反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含F(xiàn)e3+所致．
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證
丙同學(xué)為驗(yàn)證乙同學(xué)的觀點(diǎn)，選用下列某些試劑設(shè)計(jì)出兩種方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，證明了乙同學(xué)的觀點(diǎn)是正確的．供選用的試劑：a、酚酞試液  b、CCl4   c、無水酒精   d、KSCN溶液．
請(qǐng)你在下表中寫出丙同學(xué)選用的試劑及實(shí)驗(yàn)中觀察到得現(xiàn)象．
選用試劑（填序號(hào)）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
方案1
方案2
（4）結(jié)論
氧化性：Br2＞Fe3+．故在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-．
（5）實(shí)驗(yàn)后的思考
①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推測，若在溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是Fe2+．
②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液中有$\frac{1}{2}$的Br-被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

2．已知A、B、C、D和E 5種分子所含原子數(shù)目依次為1、2、3、4和6，且都含有18個(gè)電子．又知B、C和D是由兩種元素的原子組成．請(qǐng)回答：
（1）B、C和D的化學(xué)式分別是HCl、H2S和PH3或H2O2；
（2）若將1mol E在氧氣中完全燃燒，只生成1mol CO2和2mol H2O，則E的化學(xué)式是CH4O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

19．下面是某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某無色水樣成分的檢驗(yàn)過程，已知該水樣中只可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Ag +、Ca2+、Cl-、CO32-和SO42-中的若干種，該小組同學(xué)取100mL水樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：向樣品中先滴加硝酸鋇溶液，再滴加1.0mol•L-1的硝酸，實(shí)驗(yàn)過程中沉淀質(zhì)量的變化如圖所示：
（注：ob段表示加入硝酸鋇溶液；bd段表示滴加稀硝酸）
請(qǐng)回答：
（1）水樣中一定含有的陰離子是SO42-，CO32-，其物質(zhì)的量之比為1：2．
（2）寫出BC段曲線所表示反應(yīng)的離子方程式BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．
（3）由B點(diǎn)到C點(diǎn)變化過程中消耗硝酸的體積為40ml．
（4）試根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果推測K+是否存在？是（填“是”或“否”）；若存在，K+的物質(zhì)的量濃度c（K+）的范圍是≥0.6mol/L．（若K+不存在，則不必回答該問）
（5）設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證原水樣中可能存在的離子（寫出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）取少量水樣與試管中，向試管中加入過量升溫硝酸鋇溶液和稀硝酸，待沉淀完全和無氣體生成后，向上層清液中滴加適量的硝酸銀溶液，若生成白色沉淀，則原水樣中 含有Cl-，若無白色沉淀生成，證明無Cl-存在．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO與CO2的混合氣體共39.2L，質(zhì)量為61g．則兩種氣體的物質(zhì)的量之和為1.75mol，其中CO的體積分?jǐn)?shù)是57.1%，CO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是54.1%．
（2）同溫同壓下的氧氣和氫氣，兩種氣體的密度之比為16：1；若質(zhì)量相等，兩種氣體的體積之比為1：16．

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同步練習(xí)冊(cè)答案