備戰(zhàn)中考寒假系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
化合物A(C11H8O4)在氫氧化鈉溶液中加熱反應(yīng)后再酸化可得到化合物B和C。
回答下列問題：
(1)B的分子式為C2H4O2，分子中只有一個官能團。則B的結(jié)構(gòu)簡式是________，B與乙醇在濃硫酸催化下加熱反應(yīng)生成D，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。
該反應(yīng)的類型是________；寫出兩種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____________________, ____________________；
(2)C是芳香化合物，相對分子質(zhì)量為180。其碳的質(zhì)量分數(shù)為60.0%，氫的質(zhì)量分數(shù)為4.4%，其余為氧，則C的分子式是________；
(3)已知C的芳環(huán)上有三個取代基。其中一個取代基無支鏈，且含有能使溴的四氯化碳溶液褪色的官能團及能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體的官能團，則該取代基上的官能團名稱是________；另外兩個取代基相同，分別位于該取代基的鄰位和對位，則C的結(jié)構(gòu)簡式是__________________。
(4)A的結(jié)構(gòu)簡式是___________________________。
(5)寫出化合物A(C11H8O4)在氫氧化鈉溶液中加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：
2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH<0
(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式K＝_________________________。
(2)降低溫度，該反應(yīng)K______，二氧化硫轉(zhuǎn)化率________，化學(xué)反應(yīng)速率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)600 ℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間___________________。
(4)據(jù)圖判斷，反應(yīng)進行至20 min 時，曲線發(fā)生變化的原因是(用文字表達)________________________ _____________ __；
10 min到15 min時曲線變化的原因可能是(填寫編號)________。
a．加了催化劑 b．縮小了容器體積 c．降低溫度 d．增加SO3的物質(zhì)的量
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
下列說法中正確的是： ( )
A．汽油燃燒時將全部的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能
B．向飽和AgCl溶液中加入鹽酸，Ksp變大
C．若存在簡單陰離子R2-，則R一定屬于VIA族
D．最外層電子數(shù)少的金屬元素，一定比最外層電子數(shù)多的金屬元素活潑性強
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
進入2013年以來，我國中東部地區(qū)多次遭遇大范圍、長時間的霧霾天氣。車輛排放的氮氧化物、煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫是導(dǎo)致霧霾天氣的“罪魁禍首”。
（1）活性炭可處理大氣污染物NO。在2 L密閉容器中加入NO和活性炭（無雜質(zhì)），生成氣體E和F。當溫度分別在T1和T2時，測得各物質(zhì)平衡時物質(zhì)的量如下表：
|
T/℃ n/mol | 活性炭 | NO | E | F |
| 初始 | 2.030 | 0.10 | 0 | 0 |
| T1 | 2.000 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
| T2 | 2.005 | 0.050 | 0.025 | 0.025 |
①結(jié)合上表數(shù)據(jù)，寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
②上述反應(yīng)T1℃時的平衡常數(shù)K1= 。
③根據(jù)上述信息判斷，溫度T1和T2的關(guān)系是（填序號） 。
a．T1＞T2 b．T1＜T2 c．無法比較
（2）車輛排放的氮氧化物和碳氧化物在催化劑作用下可發(fā)生反應(yīng)：
2CO+2NO N2+2CO2 在一體積為1L的密閉容積中，加入0.40mol的CO和0.40mol的NO ，反應(yīng)中N2的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示，回答下列問題。
①計算從反應(yīng)開始到平衡時，平均反應(yīng)速率v(N2)= 。
②在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新的平衡（此時N2的濃度約為
0.25 mol/L）。請在上圖中畫出第5分鐘末到此平衡時N2濃度的變化曲線。
(3)直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題。
①煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，在一定條件下，用CH4還原NOX可以消除氮氧化物的污染。
例如：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g) △H＝－867 kJ/mol
2NO2(g) N2O4(g) △H＝－56.9 kJ/mol
寫出CH4還原N2O4(g)生成N2和H2O(g)的熱化學(xué)方程式 。
②將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達到低碳排放目的。通過人工光合作用，以CO2和H2O為原
料可以制備HCOOH和O2，計算標況下每回收1.0m3 CO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 個。
③常溫下，0.1mol/L的HCOONa溶液的pH為10，則HCOOH的電離常數(shù)Ka = 。
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下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是 ( )
A.銀氨溶液:Na+、K+、NO3-、NH3·H2O
B.空氣:C2H2、CO2、SO2、NO
C.氫氧化鐵膠體:H+、K+、S2-、B-
D.高錳酸鉀溶液:H+、Na+、S
、葡萄糖分子
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蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為
，下列說法正確的是( )
A． 與蘋果酸互為同分異構(gòu)體
B．1 mol蘋果酸可與3 mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)
C．1 mol蘋果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成1 mol H2
D． 四聯(lián)苯的一氯代物有5種
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用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液，在無色燈焰上灼燒，觀察到黃色火焰，則下列有關(guān)該無色溶液的敘述正確的是：
A.只含有Na+ B. 可能含Na+或K+的一種
C.一定含有Na+和K+ D.一定含Na+，也可能含K+
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
聯(lián)合國氣候變化大會2009年12月7日在丹麥首都哥本哈根拉開帷幕，降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視。
工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，298.15K時，CO2、H2、與CH3OH、H2O的平均能量與合成甲醇反應(yīng)的活化能的曲線圖如圖1所示，據(jù)圖回答問題：
（1）寫出合成甲醇反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ；
圖1 圖2
（2）在圖中曲線 （填“a”或“b”）表示加入催化劑的能量變化曲線。
（3）在體積為l L的密閉容器中，充入lmolCO2和3molH2，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖2所示．
①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝___________mol/(L·min)。
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________________，升高溫度，K值 （填“增大”、“減小”或“不變”）。
③下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。
A．升高溫度 B．充入He(g)，使體系壓強增大
C．將H2O(g)從體系中分離 D．再充入1mol CO2和3mol H2
（4）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2。某種電化學(xué)裝置可實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO2＝2CO＋O2，CO可用作燃料。已知該反應(yīng)的陽極反應(yīng)為：4OH――4e―＝O2↑＋2H2O，則陰極反應(yīng)式為：_______________________________ 。
有人提出，可以設(shè)計反應(yīng)2CO＝2C＋O2（△H＞0、△S＜0）來消除CO的污染。請你判斷是否可行并說出理由：__________________________ 。
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