16．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的說法中，正確的是（　�。�
A．水的生成與水的電解是可逆反應(yīng)
B．實驗室用H2O2制O2，加入MnO2后，反應(yīng)速率明顯加快
C．反應(yīng)2SO2+O2═2SO3中，可以通過改變反應(yīng)條件讓SO2、O2完全轉(zhuǎn)化為SO3
D．金屬鈉與足量水反應(yīng)，增加水的量能加快反應(yīng)速率

分析 A、水電解生成H2和O2與H2在O2中燃燒生成水的反應(yīng)條件不一樣；
B、使用催化劑加快化學(xué)反應(yīng)速率；
C、可逆反應(yīng)不可能完全轉(zhuǎn)化；
D、根據(jù)增加純液體的量，濃度不變，速率也不變；

解答 解：A、水電解生成H2和O2與H2在O2中燃燒生成水的反應(yīng)條件不一樣，不屬于可逆反應(yīng)，故A錯誤；
B、使用催化劑加快化學(xué)反應(yīng)速率，所以加入MnO2后，反應(yīng)速率明顯加快，故B正確；
C、可逆反應(yīng)不可能完全轉(zhuǎn)化，所以不管怎么改變條件，都是SO2、O2和SO3共存的體系，故C錯誤；
D、增加純液體的量，濃度不變，速率也不變，所以在金屬鈉與足量水反應(yīng)中，增加水的量反應(yīng)速率不變，故D錯誤；
故選B．

點評 本題主要考查了化學(xué)反應(yīng)速率和限度，難度不大，根據(jù)所學(xué)知識即可完成，需要注意的是增加純液體的量，濃度不變，速率也不變．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．氯的原子序數(shù)為17，37Cl和35Cl是氯的兩種同位素，下列說法正確的是（　�。�
A．35Cl原子所含質(zhì)子數(shù)為18，37Cl和35Cl得電子能力相同
B．$\frac{1}{18}$mol的H35Cl分子所含中子數(shù)約為6.02×1023
C．7 g的35Cl2氣體的體積為2.24 L
D．35Cl的相對原子質(zhì)量是12C原子質(zhì)量的35倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

7．在一只試管中放入幾小塊鎂片，把試管放入盛有25℃的飽和石灰水的燒杯中，用膠頭滴管滴5mL鹽酸于試管中．試回答下列問題：
（1）實驗中產(chǎn)生的現(xiàn)象是：鎂片逐漸溶解，有大量氣泡產(chǎn)生，燒杯中有固體析出．
（2）寫出有關(guān)的化學(xué)方程式：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑．
（3）由實驗推知：MgCl2溶液與H2的總能量＜（填“＜”“＞”或“=”） Mg片和鹽酸的總能量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．下列列出了幾組物質(zhì)，請將物質(zhì)的合適組號填寫在空格上，屬于同位素的有②③，屬于同系物的有⑤⑦，屬于同分異構(gòu)體的有⑥⑧．
①金剛石與“足球烯”C60；②D與T；  ③16O、17O、和18O
④氧氣（O2）和臭氧（O3）  ⑤CH4和CH3CH2CH3     ⑥乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）
⑦和      ⑧  和  

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在恒溫恒容條件下，2NO+O2?2NO2達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　　）
A．NO、O2、NO2分子數(shù)目比是2：1：2
B．反應(yīng)混合物中各組分物質(zhì)的濃度相等
C．混合氣體的總質(zhì)量不變
D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列各對原子序數(shù)的原子能以共價鍵結(jié)合成化合物的是（　�。�
A．6和8B．9和11C．1和12D．19和17

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

8．如圖表示4個碳原子相互結(jié)合的幾種方式．小球表示碳原子，小棍表示化學(xué)鍵，假如碳原子上其余的化學(xué)鍵都是與氫結(jié)合．

（1）圖中屬于烷烴的是C（填編號）．
（2）寫出分子中碳原子數(shù)為2且與B互為同系物的有機物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式CH2=CH2+H2O$→_{△}^{催化劑}$CH3CH2OH，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．該反應(yīng)生成的有機物在銅做催化劑的條件下與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（3）圖中與D互為同分異構(gòu)體的是：G．（填編號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．運用所學(xué)化學(xué)原理，解決下列問題：
（1）已知：Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2．某同學(xué)利用單質(zhì)硅和鐵為電極材料設(shè)計原電池（NaOH為電解質(zhì)溶液），該原電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為Si+6OH--4e-=SiO32-+3H2O；
（2）已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=a kJ•mol-1；②CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H=b kJ•mol-1；③Si（s）+O2（g）═SiO2（s）△H=c kJ•mol-1．工業(yè)上生產(chǎn)粗硅的熱化學(xué)方程式為2C（s）+SiO2（s）=Si（s）+2CO（g）△H=（a+b-c）kJ•mol-1；
（3）已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）．表為該反應(yīng)在不同溫度時的平衡常數(shù)．則：該反應(yīng)的△H＜0（填“＜”或“＞”）；500℃時進(jìn)行該反應(yīng)，且CO和H2O起始濃度相等，CO平衡轉(zhuǎn)化率為75%．
溫度℃400500800
平衡常數(shù)K9.9491

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列各式中，屬于正確的電離方程式的是（　�。�
A．HCO3-+H2O?H2CO3+OH-B．HS-+H2O?S2-+H3O-
C．HCO3-+H2O?H3O++CO32-D．H3PO4?3H++PO43+

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