下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( �。�
A.在FeCl3溶液中加入Mg(OH)2固體,溶液中c(Fe3+)下降
B.CH3COOH溶液加水稀釋后,恢復(fù)至原溫度,溶液中c(OH-)和Kw都增大
C.0.1 mol/L Na2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(H+
D.常溫下,向0.01 mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c (Na+)>c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH-)=c(H+
A.Mg(OH)2電離出的OH-和鐵水解生成的H+反應(yīng)從而促進(jìn)Fe3+水解,導(dǎo)致溶液中c(Fe3+)下降,故A正確;
B.加水稀釋后促進(jìn)醋酸電離,溶液中氫離子濃度變小,氫氧根離子濃度不大,恢復(fù)至原溫度,溫度不變,水的離子積常數(shù)不變,故B錯(cuò)誤;
C.根據(jù)質(zhì)子守恒得c(OH-)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H+),故C錯(cuò)誤;
D.溶液呈中性,則c(OH-)=c(H+),銨根離子水解而硫酸根離子不水解,所以c(NH4+)<c(SO42-),故D錯(cuò)誤;
故選A.
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