如圖中,A、B、C、D、E是單質(zhì),G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物.已知:①反應(yīng)C+G
高溫
B+H能放出大量的熱,該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接;②I是一種常見的溫室氣體,它和E可以發(fā)生反應(yīng):2E+I
點(diǎn)燃
.
.
2F+D
,F(xiàn)中的E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%.回答問題:
(1)①中反映的化學(xué)方程式為
2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3
2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3

(2)化合物Ⅰ的電子式為
,它的空間構(gòu)型是
直線型
直線型

(3)1.6g G 溶于鹽酸,得到的溶液與銅粉完全反應(yīng),計(jì)算至少所需銅粉的質(zhì)量(寫出離子方程式和計(jì)算過程);
(4)C與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
,反應(yīng)后溶液與過量化合物Ⅰ反應(yīng)的離子方程式為
AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
;
(5)E在I中燃燒觀察到的現(xiàn)象是
鎂條劇烈燃燒生成白色和黑色固體
鎂條劇烈燃燒生成白色和黑色固體
分析:①反應(yīng)C+G
高溫
B+H能放出大量的熱,該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接;判斷為鋁熱反應(yīng),所以C為Al,G為鐵的氧化物Fe2O3;B為Fe;結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系得到A為O2,H為Al2O3,②I是一種常見的溫室氣體,判斷為二氧化碳;和E點(diǎn)燃條件下發(fā)生反應(yīng)生成F和D,2E+I=2F+D為置換反應(yīng),推斷E為金屬單質(zhì)Mg,發(fā)生的反應(yīng)為,2Mg+CO2
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO+C,F(xiàn)為MgO,D為單質(zhì)C;MgO中的鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%,證明推斷正確.
解答:解:A、B、C、D、E是單質(zhì),G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物,①反應(yīng)C+G
高溫
B+H能放出大量的熱,該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接;判斷為鋁熱反應(yīng),所以C為Al,G為鐵的氧化物Fe2O3;結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系得到A為O2,H為Al2O3,②I是一種常見的溫室氣體,判斷為二氧化碳;和E點(diǎn)燃條件下發(fā)生反應(yīng)生成F和D,2E+I=2F+D為置換反應(yīng),推斷E為金屬單質(zhì)Mg,發(fā)生的反應(yīng)為,2Mg+CO2
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO+C,F(xiàn)為MgO,D為單質(zhì)C;MgO中的鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%,證明推斷正確;
(1)①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3,故答案為:2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3;
(2)二氧化碳分子是直線型化合物,碳原子和氧原子間形成兩對共用電子對,分別形成兩個(gè)共價(jià)鍵;電子式是把原子最外層電子標(biāo)注在元素符號(hào)周圍,二氧化碳的電子式為:,故答案為:;直線型;
(3)1.6g G 溶于鹽酸,發(fā)生的反應(yīng)為:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,得到的溶液與銅粉完全反應(yīng),1.6g G 為Fe2O3物質(zhì)的量為0.01mol,含F(xiàn)e3+離子物質(zhì)的量為0.02mol;溶解銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+;至少需要的銅物質(zhì)的量為0.01mol,銅的質(zhì)量為0.64g,
故答案為:0.64g;
(4)C為Al與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,反應(yīng)后溶液為偏鋁酸鈉溶液與過量化合物Ⅰ(CO2)反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉,反應(yīng)的離子方程式為:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-,故答案為:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-;
(5)E為(Mg)在I(CO2)中燃燒,觀察到的現(xiàn)象是鎂條劇烈燃燒生成白色和黑色固體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Mg+CO2
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO+C,
故答案為:鎂條劇烈燃燒生成白色和黑色固體.
點(diǎn)評:本題考查物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的分析判斷,物質(zhì)性質(zhì)的綜合應(yīng)用,離子方程式的書寫,鎂、鋁、鐵及其化合物性質(zhì)分析反應(yīng)現(xiàn)象的利用,是解題關(guān)鍵,題目難度中等.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖中,A、B、C、D、E含有同一元素,A為紅棕色固體,B為黑色粉末,C的溶液呈黃色,D的溶液呈淺綠色,E為白色沉淀且在空氣中迅速轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色最終變?yōu)榧t褐色.X是一種酸性稀溶液,Y是一種堿性稀溶液,其他生成物均已略去.精英家教網(wǎng)
填寫下列空白:
(1)A的化學(xué)式是
 
,X的化學(xué)式是
 

(2)反應(yīng)④的離子方程式是
 
,該反應(yīng)中的氧化劑是
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)如圖中,A、B、C、D、E是常見單質(zhì),G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的化合物.已知:①反應(yīng)2C+G
 高溫 
.
 
2B+H,并放出大量的熱,該反應(yīng)可用于鐵軌的焊接;②I是一種常見的溫室氣體,它和E可以發(fā)生反應(yīng):2E+I
 點(diǎn)燃 
.
 
2F+D,F(xiàn)中E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%.
回答問題:
(1)①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
;
(2)單質(zhì)A的分子式為
 
,化合物I的分子式為
 
;
(3)C與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年福建省、周寧一中高三第四次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

如圖中,A、B、C、D、E是單質(zhì)G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。已知:

①若G為紅棕色固體,反應(yīng)C+GB+H能放出大量的熱,該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接;

②I是一種常見的溫室氣體,它和E可以發(fā)生反應(yīng):2E+I(xiàn)2F+D,F(xiàn)中E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%。回答問題:

(1)①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________;

(2)3.2 g G溶于鹽酸,得到的溶液與銅粉完全反應(yīng),計(jì)算至少所需銅粉的質(zhì)量為        

(3)C與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為______________________,

(4)E在I中燃燒觀察到的現(xiàn)象是___________________________________

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

如圖中,A、B、C、D、E是常見單質(zhì),G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的化合物.已知:①反應(yīng)2C+G數(shù)學(xué)公式2B+H,并放出大量的熱,該反應(yīng)可用于鐵軌的焊接;②I是一種常見的溫室氣體,它和E可以發(fā)生反應(yīng):2E+I數(shù)學(xué)公式2F+D,F(xiàn)中E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%.
回答問題:
(1)①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______;
(2)單質(zhì)A的分子式為______,化合物I的分子式為______;
(3)C與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為______.

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案