分析:①反應(yīng)C+G
B+H能放出大量的熱,該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接;判斷為鋁熱反應(yīng),所以C為Al,G為鐵的氧化物Fe
2O
3;B為Fe;結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系得到A為O
2,H為Al
2O
3,②I是一種常見的溫室氣體,判斷為二氧化碳;和E點(diǎn)燃條件下發(fā)生反應(yīng)生成F和D,2E+I=2F+D為置換反應(yīng),推斷E為金屬單質(zhì)Mg,發(fā)生的反應(yīng)為,2Mg+CO
22MgO+C,F(xiàn)為MgO,D為單質(zhì)C;MgO中的鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%,證明推斷正確.
解答:解:A、B、C、D、E是單質(zhì),G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物,①反應(yīng)C+G
B+H能放出大量的熱,該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接;判斷為鋁熱反應(yīng),所以C為Al,G為鐵的氧化物Fe
2O
3;結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系得到A為O
2,H為Al
2O
3,②I是一種常見的溫室氣體,判斷為二氧化碳;和E點(diǎn)燃條件下發(fā)生反應(yīng)生成F和D,2E+I=2F+D為置換反應(yīng),推斷E為金屬單質(zhì)Mg,發(fā)生的反應(yīng)為,2Mg+CO
22MgO+C,F(xiàn)為MgO,D為單質(zhì)C;MgO中的鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%,證明推斷正確;
(1)①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Al+Fe
2O
32Fe+Al
2O
3,故答案為:2Al+Fe
2O
32Fe+Al
2O
3;
(2)二氧化碳分子是直線型化合物,碳原子和氧原子間形成兩對共用電子對,分別形成兩個(gè)共價(jià)鍵;電子式是把原子最外層電子標(biāo)注在元素符號(hào)周圍,二氧化碳的電子式為:
,故答案為:
;直線型;
(3)1.6g G 溶于鹽酸,發(fā)生的反應(yīng)為:Fe
2O
3+6HCl=2FeCl
3+3H
2O,得到的溶液與銅粉完全反應(yīng),1.6g G 為Fe
2O
3物質(zhì)的量為0.01mol,含F(xiàn)e
3+離子物質(zhì)的量為0.02mol;溶解銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:2Fe
3++Cu=2Fe
2++Cu
2+;至少需要的銅物質(zhì)的量為0.01mol,銅的質(zhì)量為0.64g,
故答案為:0.64g;
(4)C為Al與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為:2Al+2OH
-+2H
2O=2AlO
2-+3H
2↑,反應(yīng)后溶液為偏鋁酸鈉溶液與過量化合物Ⅰ(CO
2)反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉,反應(yīng)的離子方程式為:AlO
2-+CO
2+2H
2O=Al(OH)
3↓+HCO
3-,故答案為:2Al+2OH
-+2H
2O=2AlO
2-+3H
2↑;AlO
2-+CO
2+2H
2O=Al(OH)
3↓+HCO
3-;
(5)E為(Mg)在I(CO
2)中燃燒,觀察到的現(xiàn)象是鎂條劇烈燃燒生成白色和黑色固體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Mg+CO
22MgO+C,
故答案為:鎂條劇烈燃燒生成白色和黑色固體.