【題目】關(guān)于有機物的性質(zhì)及用途，說法正確的是(　　)

A. 乙醇能與金屬Na反應(yīng)

B. 乙酸能與NaHCO3溶液反應(yīng)

C. 乙烯是重要的石油化工產(chǎn)品

D. 常溫常壓下，甲烷、乙烯和乙酸乙酯均為無色氣體

【答案】ABC

【解析】A、乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，與Na發(fā)生反應(yīng)2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑，故A正確；B、乙酸的酸性強于碳酸，發(fā)生CH3COOH＋NaHCO3=CH3COONa＋H2O＋CO2↑，故B正確；C、乙烯是重要的是由化工產(chǎn)品，故C正確；D、乙酸乙酯為液體，故D錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023 mol1，下列說法中一定正確的是

A．60 g SiO2晶體中含有2×6.02×1023個Si—O鍵

B．石墨烯是由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料(結(jié)構(gòu)示意圖如上圖1所示)，則0.12 g石墨烯中含有6.02×1022個碳原子

C．720 g C60晶體(如上圖2所示)中含有6.02×1023個晶胞結(jié)構(gòu)單元

D．14 g兩種烯烴CnH2n和CmH2m的混合物，含有共用電子對數(shù)目為3×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列表述Ⅰ、Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是(　　)

選項

表述Ⅰ

表述Ⅱ

A

常溫下鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化

可用鋁槽車密封運送濃硫酸

B

SO2有漂白性

SO2通入品紅溶液中，溶液褪色

C

熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3

同濃度溶液堿性：Na3CO3＞NaHCO3

D

非金屬性：F＞Cl

氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于下列圖像的描述不正確的是

A. 圖①可以表示在絕熱容器中放入N2和H2，在催化合成氨的過程中，N2的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化曲線

B. 圖②可以表示在T℃的密閉容器中，反應(yīng)2AgBr(s)2Ag(s)+Br2(g)達到平衡，此時再開始增大容器的體積，最終容器中仍有AgBr(s)剩余時容器內(nèi)壓強的變化曲線

C. 圖③可以表示等體積等pH的碳酸鈉溶液和醋酸鈉溶液加水稀釋過程中pH的變化趨勢

D. 圖④可以表示氯化銀和溴化銀飽和溶液等體積混合后，再向該混合溶液中加入濃AgNO3溶液時，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入AgNO3溶液體積的變化曲線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

鈦(Ti)和鋯(Zr)是同一副族的相鄰元素，它們的化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的用途�；卮鹣铝杏嘘P(guān)問題：

(1)鈦和鋯的價層電子結(jié)構(gòu)相同，請畫出基態(tài)鋯原子的價電子排布圖_______。

(2)四氯化鋯的沸點為331℃，溶于水；而二氧化鋯的沸點為4300℃，難溶于水。分析推測四氯化鋯屬于_____晶體。

(3)人們經(jīng)常利用過氧化氫作鈦元素的定性檢驗試劑：向TiOSO4溶液中加入H2O2可以生成橙黃色的較穩(wěn)定的[TiO(H2O2)]2+。

①在該配合離子中，作為配體的H2O2分子中氧原子的雜化軌道類型為_______。

②S2Cl2的分子結(jié)構(gòu)與H2O2相似，它們均為________(天“極性”或“非極性”)分子

③H2O2的熔點和沸點均高于S2Cl2的主要原因是__________________。

④上述物質(zhì)中H、O、S、Cl四種元素電負性由大到小的順序為____________。

(4)巳知TiO2晶胞中Ti4+位于O2-所構(gòu)成的正八面體的體心，ZrO2晶胞中Zr4+位于O2-所構(gòu)成的立方體的體心，請根據(jù)給出的TiO2晶體和ZrO2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)圖回答下列問題：

①根據(jù)晶胞圖分析TiO2晶體中O2-的配位數(shù)是_____________。

②TiO2晶體和ZrO2晶體是兩種不同類型的晶體結(jié)構(gòu)，決定它們晶體結(jié)構(gòu)不同的重要因素是_______________________________。

③原子坐標(biāo)參數(shù)能夠表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置，二氧化鋯晶胞中各原子的坐標(biāo)參數(shù)分別為：A(0,0,0)，B(0,0,1)，C(1,1,0)，則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為________。

④已知二氧化鋯晶胞的密度為ρg/cm3，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，則晶體中B、D兩原子核間的距離為_______pm。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞硫酰氯(SOCl2)又名氯化亞砜，是一種液態(tài)的非電解質(zhì)，沸點為77℃，SOCl2中氧元素與硫元素直接以共價鍵相連，其中C1呈-1價, SOCl2遇水即劇烈反應(yīng)，液面上有酸霧形成，并有帶刺激性氣味的氣體逸出。該氣體可使品紅溶液褪色，加熱后顏色恢復(fù)。請回答下列問題：

I.蒸干MgCl2溶液不能得到無水MgCl2，若將SOC12與MgCl2·6H2O混合并加熱，可制得無水MgCl2，請用SOC12與水反應(yīng)的方程式和必要的文字描述原因____________。

II. 向1 L 0.1 mol·L-1的Ba(OH)3溶液中滴入SOCl2開始時產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加入SOCl2至過量發(fā)現(xiàn)白色沉淀逐漸溶解。

(1)出現(xiàn)白色沆淀的離子方程式為__________________。

(2)白色沉淀溶解過程中發(fā)生反應(yīng)：BaSO3+ H+==Ba2++HSO3-；當(dāng)沉淀完全溶解時測得溶液的pH=3，忽略滴入SOCl2的體積，則溶液中的c(HSO3-)=_______。(H2SO4: Ka1=1.5×10-5，Ka2=1.0×10-7，BaSO3:Kap=5.0×10-7)

III.工業(yè)上，氧化亞砜可由如下反應(yīng)制得：

i.SO3(g)+SCl2(g) SOCl2(g)+SO2(g) △H1=+302 kJ·mol-1

ii.SO2(g)+PCl5(g) SOCl2(g)+POCl3(g) △H2=-268kJ·mol-1

(1)已知各分子中化學(xué)鍵的鍵能如下表所示：

則表中x=________________。

(2)向1 L容積恒定的密閉容器中充入1.0molPCl5(g)、1.0mol SO3(g)和1.0 mol SCl2(g),進行上述兩個反應(yīng)，其他條件不變時，體系內(nèi)SO2的平衡體積分?jǐn)?shù)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。

①隨著溫度的升高，SO2的平衡體積分?jǐn)?shù)增大的原因為_________。

②T1℃時，測得平衡體系中SO3的物質(zhì)的量為0.2 mol。則該溫度下,PCl5的平衡轉(zhuǎn)化率為______，反應(yīng)I的平衡常數(shù)的值為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者大于后者的是

①C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH1，C(s)+O2(g)CO(g) ΔH2；

②NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l) ΔH3，NaOH(aq)+HNO3(aq)NaNO3(aq)+H2O(l) ΔH4；

③H2(g)+O2(g)H2O(l) ΔH5，2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH6；

④CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) ΔH7，CaO(s)+H2O(l)Ca(OH)2(s) ΔH8。

A．①② B．①③ C．③④ D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機物的說法不正確的是( )

A. 除去乙酸乙酯中混有的乙酸，可以用飽和碳酸鈉溶液

B. 順-2-丁烯與反-2-丁烯與氫氣加成的產(chǎn)物不相同

C. 聚合物可由單體CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得

D. C3H2Cl6有4種同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于氫氧化鐵膠體的說法不正確的是：

A. 往NaOH飽和溶液中滴加FeCl3飽和溶液，加熱煮沸制備氫氧化鐵膠體

B. 氫氧化鐵膠體的膠粒大小在1-100nm之間

C. 氫氧化鐵膠體可發(fā)生丁達爾效應(yīng)

D. 往氫氧化鐵膠體中滴加電解質(zhì)溶液可發(fā)生聚沉現(xiàn)象

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