已知R元素的原子結構示意圖為，下列說法正確的是（　�。�
A、R元素是第4周期Ⅶ族元素
B、R元素的原子在反應中易失去電子
C、R元素的最高價氧化物對應水化物為HRO4
D、R元素的氣態(tài)氫化物比同主族的上一周期元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強
考點：位置結構性質(zhì)的相互關系應用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A、根據(jù)原子序數(shù)判斷元素在周期表中位置；
B、根據(jù)最外層電子數(shù)判斷得失電子能力；
C、根據(jù)最外層電子判斷最高化合價，再確定最高價氧化物對應水化物；
D、根據(jù)元素周期律判斷；
解答： 解：A、R元素的原子結構示意圖為，所以R為35號，溴元素，在周期表中第ⅦA族，故A錯誤；
B、溴原子最外層有7個電子，容易得到電子，故B錯誤；
C、溴原子最外層有7個電子，所以它的最高化合價為+7價，對應的最高價氧化物對應水化物為HBrO4，故C正確；
D、根據(jù)元素周期律，同主族元素從上向下，對應的氫化物的穩(wěn)定性減弱，故D錯誤；
故選C．
點評：本題主要考查了原子結構與元素性質(zhì)的關系，難度不大，解題時注意仔細審題，A選項為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-92.3kJ?mol-1，則反應2HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）的△H為（　�。�
A、+184.6kJ?mol-1
B、-92.3kJ?mol-1
C、-369.2kJ?mol-1
D、+92.3kJ?mol-

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：①具有一個甲基支鏈的化合物A的分子式為C4H6O2，A可以使Br2
的四氯化碳溶液褪色，1molA和1mol NaHCO3能完全反應．②化合物B含有C、H、O
三種元素，相對分子質(zhì)量為60，其中碳的質(zhì)量分數(shù)為60%，氫的質(zhì)量分數(shù)為13.3%．B
在催化劑Cu的作用下被氧氣氧化成C，C能發(fā)生銀鏡反應．③A和B在濃硫酸加熱條件
下可生成有水果香味的D． 回答下列問題：
（1）寫出與A具有相同官能團的A的所有同分異構體的結構簡式：
 

（2）C所具有的官能團名稱為
 

（3）A和B生成D的化學方程式是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

取一定量的NH4NO3和（NH4）2SO4固體混合物，分成質(zhì)量相等的兩等份．一份與足量的NaOH濃溶液共熱，在標準狀況下收集到6.72L NH3；另一份加水完全溶解后，加入過量的BaCl2溶液得到11.65g白色沉淀．下列說法錯誤的是（　�。�
A、原固體混合中n[（NH4）2SO4]=0.05 mol
B、原固體混合中m（NH4NO3）=16 g
C、若完全溶解后溶液的體積為100 mL，則c（NH4NO3）=4 mol?L-1
D、原固體混合中n（NH4NO3）：n[（NH4）2SO4]=4：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E、F都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，F(xiàn)在本周期元素中原子半徑最小．則：
（1）E、F的名稱分別是
 
、
 
；C的基態(tài)原子的電子排布式為
 
．
（2）在A至F中任選元素，寫出一種含極性鍵的非極性分子的分子式
 
，寫出一種含非極性鍵的離子化合物的電子式
 
．
（3）由B和D組成，且B和D的質(zhì)量比為3：8的化合物的結構式是
 
，該化合物分子中B原子的雜化方式為
 
．
（4）E和F形成的化合物為
 
晶體．用石墨作電極電解其飽和溶液的陽極電極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氧化還原是常見的反應類型，根據(jù)信息回答以下問題：

（1）A圖是“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”圖，請在A圖中用陰影部分表示反應：Cl2+2NaBr→2NaCl+Br2 所屬的區(qū)域．
（2）“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”也可用B圖表達．
①其中Ⅰ為化合反應，則Ⅱ為
 
反應．
②寫出一個有水生成的符合反應類型Ⅲ的化學方程式：
 
．
③寫出一個有水參加的符合反應類型Ⅳ的化學方程式
 
，其中水作為
 
劑．（填氧化劑、還原劑等）
（3）用“單線橋”分析下列氧化還原反應的電子轉移方向及數(shù)目，并填空．
①2HClO-光→2HCl+O2↑氧化產(chǎn)物
 
 被還原的元素
 

②2NaCl+2H2O
電解
2NaOH+Cl2↑+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、W、R、T是前17號元素中的5種，X、Y位于同主族，Y原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，R原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍，T無正價，W單質(zhì)用于制造計算機芯片，下列說法不正確的是（　　）
A、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：W＜T
B、離子半徑：X＜R
C、最高價氧化物對應水化物堿性：X＞Y
D、Y單質(zhì)能與冷水劇烈反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋁土礦的主要成分是Al2O3，還含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)．
Ⅰ．從鋁土礦中提取氧化鋁的流程如圖所示：

（1）試劑A是
 
；
（2）向溶液a中通入過量的CO2，將得到的不溶物煅燒后也可得到Al2O3，該方案的缺點是
 
．
Ⅱ．電解熔融的氧化鋁可制備金屬鋁
（3）寫出電解的化學方程式
 
．
Ⅲ．新型陶瓷氮化鋁可用以下兩種方法制備
（4）①氧化鋁高溫還原法：
 
Al2O3+
 
C+
 
 N2 
 高溫 
.
 
 
AlN+
 
CO（配平）
②氯化鋁與氨氣高溫合成法：AlCl3+NH3
 電解 
.
 
AlN+3HCl
（5）方法②比方法①在生產(chǎn)上更具優(yōu)勢．下列說法中，正確的是
 
．
A．方法①中的 Al2O3、C、N2結構穩(wěn)定，反應時破壞化學鍵需要消耗更多能量
B．方法①中的Al2O3和C容易殘留在氮化鋁中
C．兩種方法中氮化鋁均為還原產(chǎn)物．

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科目：高中化學 來源： 題型：

重鉻酸鉀（K2Cr2O7）是工業(yè)上重要的氧化劑，實驗室利用鉻鐵礦（主要成份為FeO?Cr2O3）模擬工業(yè)生產(chǎn)制備重鉻酸鉀的主要工藝如圖：

（1）鉻鐵礦中的SiO2和Al2O3在反應器中與純堿共熱反應轉變?yōu)榭扇苄喳}，寫出Al2O3與碳酸鈉反應的化學方程式：
 
．
（2）反應器中發(fā)生的主要反應為：
6FeO?Cr2O3+24NaOH+7KClO3
  △  
.
 
 12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O．
Fe2O3可進一步轉化為NaFeO2．NaFeO2在操作Ⅰ中強烈水解，寫出NaFeO2水解的化學方程式：
 
．
（3）操作Ⅱ的目的是
 
．
（4）操作Ⅲ中CrO42-轉化為Cr2O72-，寫出此可逆反應的離子方程式：
 
．
（5）稱取重鉻酸鉀試樣2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于錐形瓶中，加入10mL 2mol?L-1 H2SO4和足量碘化鉀（鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+），放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol?L-1 Na2S2O3標準溶液滴定至滴定終點時用去Na2S2O3溶液40.00mL（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．
①寫出重鉻酸鉀與碘化鉀反應的離子方程式：
 
；
②重鉻酸鉀試樣的純度（設整個過程中其它雜質(zhì)不參與反應）為
 
．

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