Question

(10分)某課外研究性學習小組擬用粗鹽(含有少量雜質(zhì)包括：泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4)經(jīng)提純后，配制0．4mol/L 450mL NaCl溶液。他們設計并實施了如下實驗，請根據(jù)已學過的知識回答下列問題：

（1）取一定量的粗鹽置于燒杯中加水溶解，所加的水量應為： 。(填選項)

A．多加水配成較稀的溶液。

B．加入適量的水至能溶解的固體溶解即止。

（2）將（1）中配制的粗鹽懸濁液過濾后取濾液加入過量的除雜試劑，如果除雜試劑可從下列六種溶液中選擇①Na2CO3溶液②KOH溶液③AgNO3溶液④NaOH溶液⑤NaHCO3溶液⑥BaCl2溶液，則正確的試劑和加入的順序應為： 。(填選項，多選、少選、錯選都不得分)

A．①②③

B．②⑥⑤

C．④⑥①

D．①④⑥

E．⑥①④

F．⑥②⑤

將所得的懸濁液經(jīng)過濾后取濾液加入足量的鹽酸，充分反應后對混合溶液進行蒸發(fā)、過濾、洗滌、干燥操作，得到純凈的NaCl固體。

（3）利用（2）中所得的NaCl固體繼續(xù)配制所需溶液。在托盤天平上稱量 g NaCl固體。配制過程中需要使用的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、 和 。

（4）配制結(jié)束后同學們對實驗中出現(xiàn)的某些錯誤操作，對最終配制的溶液濃度的影響進行了分析，則下列錯誤操作會導致最終配制溶液中NaCl的濃度相比0．4mol/L的偏差是：(填 “偏大”、“偏小”、“無影響”)

①在上述（2）步中沒有使用鹽酸處理濾液，結(jié)果會 。

②定容時俯視凹液面，結(jié)果會 。

③上下顛倒搖勻后液面低于刻度線，未及時加水至刻度線，結(jié)果會 。

Answer 1

（1）B

（2）CE （3）11．7 膠頭滴管 500mL容量瓶 （4）①偏小 ②偏大 ③無影響

【解析】

試題分析：（1）取一定量的粗鹽置于燒杯中溶解，所加的水量應為剛好溶解固體為止，故選B

（2）氫氧化鈉能和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，從而除去氯化鎂；氯化鋇能和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，從而除去硫酸鈉；碳酸鈉能和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，從而除去氯化鈣；故答案選CE

（3）應根據(jù)500 mL NaCl溶液計算NaCl的質(zhì)量為：11．7克，配制過程中需要使用的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、 500mL容量瓶

（4）①沒有使用鹽酸處理濾液，會使NaCl中含有Na2CO3，使配制溶液中NaCl的濃度相比0．4mol/L的偏�、诙ㄈ輹r俯視凹液面，會使加蒸餾水偏少，濃度偏高③上下顛倒搖勻后液面低于刻度線，是正常情況，再加水至刻度線，會使?jié)舛绕��?/p>

考點：粗鹽的提純、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制