13．下列各原子或離子的電子排布式正確的是（　　）
A．Al：1s22s22p63s2B．O2-：1s22s22p6
C．Na+：1s22s22p63s1D．Si：1s22s22p63s23p4

分析 A．Al原子的最外層上有3個電子；
B．O2-核外有10個電子；
C．Na+核外有10個電子；
D．Si原子核外有14個電子．

解答 解：A．Al原子的最外層上有3個電子，則電子排布式為1s22s22p63s23p1，故A錯誤；
B．O2-核外有10個電子，則電子排布式為1s22s22p6，故B正確；
C．Na失去一個電子形成Na+，Na+核外有10個電子，電子排布式為1s22s22p6，故C錯誤；
D．Si原子核外有14個電子，最外層有4個電子，電子排布式為1s22s22p63s23p2，故D錯誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了電子排布式的判斷，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力，注意把握電子排布規(guī)律以及電子排布式的書寫方法．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．△H＜0、△S＞0的反應(yīng)在溫度低時不能自發(fā)進(jìn)行
B．NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57kJ/mol能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增大的方向轉(zhuǎn)變的傾向
C．因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)
D．化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過改變條件而改變

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4．下列金屬中，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的是（　　）
A．鐵B．銅C．鎂D．鋁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
①收集NH3②驗(yàn)證乙烯的生成③檢查裝備的氣密性④配制一定物質(zhì)的量濃度的NaNO3溶液
A．①②B．②③C．①③D．③④

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8．在200mL含Mg2+、Al3+、NH4-、H+、Cl-等離子的溶液中，逐滴加入4mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（mol）關(guān)系如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
A．.原溶液的c（H+）=0.08mol/LB．原溶液中n（Mg2+）：n（Al3+）=10：1
C．x與y的差值為0.01molD．原溶液中c（Cl-）=0.066mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．某微粒的核外L層電子的數(shù)目為8個，M層8個，該微粒一定是（　�。�
A．原子B．陰離子C．陽離子D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．國際相對原子質(zhì)量表上查得的氫（H）是1.008，這是指（　�。�
A．同位素1H的相對原子質(zhì)量
B．氫元素的平均相對原子質(zhì)量
C．氫元素各同位素質(zhì)量數(shù)與百分含量算出的平均值
D．同位素2H的相對原子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述不正確的是（　　）
A．用pH數(shù)據(jù)推測相同濃度的不同強(qiáng)酸弱堿鹽在水溶液中水解程度的大小
B．用反應(yīng)熱數(shù)據(jù)的大小判斷不同反應(yīng)反應(yīng)速率的快慢
C．應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變
D．用平衡常數(shù)的大小判斷化學(xué)反應(yīng)可能進(jìn)行的程度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．如圖在置于空氣的容器里盛有NaCl溶液，再放入纏繞著銅絲的鐵釘，下列敘述正確的是（　�。�
A．銅絲表面有氣泡產(chǎn)生
B．鐵釘上發(fā)生的反應(yīng)為：Fe-3e-═Fe3+
C．一段時間后鐵釘上出現(xiàn)紅色物質(zhì)
D．如果把銅絲換成鎂條，會加快鐵釘?shù)娜芙?/td>

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