17．下列有關物質性質和該性質的應用均正確的是（　　）
A．Cu是金屬，可與稀硫酸反應制取氫氣
B．K2FeO4具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒
C．Cu（OH）2具有弱堿性，可用于治療人體胃酸過多
D．Fe3+具有氧化性，可溶解印刷線路板上的金屬銅

分析 A．銅排在氫后面；
B．K2FeO4中鐵處于最高價態(tài)，具有氧化性；
C．銅離子為重金屬離子，能夠使蛋白質變性；
D．三價鐵離子氧化銅生成銅離子和二價鐵離子．

解答 解：A．銅排在氫后面，不能制取氫氣，故A錯誤；
B．K2FeO4具有氧化性，可用于自來水的殺菌消毒，故B錯誤；
C．銅離子為重金屬離子，能夠使蛋白質變性，用Cu（OH）2治療胃酸過多容易導致人體中毒，故C錯誤；
D．Fe3+具有氧化性，可溶解印刷線路板上的金屬銅，發(fā)生2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了元素化合物知識，熟悉氧化還原反應價態(tài)規(guī)律，明確膠體的性質即可解答，側重考查學生對基礎知識熟練程度，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列關于周期表的說法正確的是（　�。�
A．元素周期表有8個主族B．元素周期表有7個周期
C．短周期是指一、二周期D．第二周期有18個元素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
①實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
②將AlCl3溶液加熱蒸干最終得不到無水AlCl3固體
③二氧化氮和四氧化二氮的平衡體系，加壓縮小體積后顏色變深
④常溫下，將1mLpH=2的醋酸溶液加水稀釋到l00mL后，測其PH＜4
⑤氨水應密閉保存
⑥配制硫酸亞鐵溶液時加入鐵粉以防止其變質
⑦自然界中各種原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用變成CuSO4溶液，滲透到深層遇閃鋅礦（ZnS）和方鉛礦（PbS），慢慢轉變?yōu)殂~藍（CuS）．
A．③⑥B．⑤⑦C．①②⑥D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．同溫同壓下，等質量的SO2和CO2比較，下列敘述正確的是（　�。�
A．密度比是16：11B．密度比是11：16C．體積比是1：1D．體積比是16：11

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．2.3gNa變成Na+時，失去的電子數(shù)為0.2NA
B．0.2NA個H2SO4與19.6gH3PO4含有相同的氧原子數(shù)
C．28gN2所含原子數(shù)為NA
D．NA個O2與NA個H2的質量比為8：1

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．工業(yè)上合成氨/合成尿素的一種工藝是以固體煤和焦炭為原料，采用氣化的方法制取合成氣，其流程圖如圖：
回答以下問題：

（1）將空氣中的O2和N2分離主要是利用O2和N2沸點不同，空氣分離過程中所涉及的實驗操作名稱是冷凝、分餾，該工業(yè)流程中可以重復利用的物質是CO2、H2O．（寫化學式）
（2）低溫甲醇洗主要是為了除去煤氧化過程中生成的CO2、H2S等雜質氣體，若省略該步驟對后續(xù)合成氨的影響是會使催化劑中毒，失去活性．
（3）在低溫甲醇洗的過程中一般分為兩個階段，第一階段主要吸收H2S，第二階段再吸收CO2，后續(xù)解離過程中則相反，先解離CO2，后解離H2S，甲醇在整個過程中幾乎沒有變化．設計該工藝流程順序的主要原因是CO2和H2S在甲醇中的溶解度不同．
（4）①請寫出合成尿素[CO（NH2）2]的化學方程式：2NH3+CO2?H2O+CO（NH2）2．
②工業(yè)生產(chǎn)時，原料氣帶有水蒸氣，如圖2表示CO2的轉化率與氨碳比$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$、水碳比$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{O}_{2}）}$的變化關系，曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對應的水碳比最小的是Ⅰ．
測得B點氨的轉化率為30%，則x1=4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．本題有A、B兩題，分別對應于《化學與生活》和《有機化學基礎》兩個選修模塊的內容．請選擇其中一題作答．
A．《化學與生活》
（1）（5分）隨著生活水平的提高，人們越來越關注營養(yǎng)平衡和自身的健康．
①糧食中的淀粉在人體中水解最終轉化成葡萄糖，該物質在人體內被氧化，最終生成CO2和H2O，該過程對人體健康的意義是提供生命活動所需能量．
②食品添加劑亞硝酸鈉的外觀像食鹽，并有咸味，但亞硝酸鈉有很強的毒性．亞硝酸鈉屬于防腐劑（選填“調味劑”、“防腐劑”或“著色劑”）．
③維生素C也稱抗壞血酸．血液中運載氧的血紅蛋白中含有Fe2+，人之所以患壞血 病，是因為人體從攝取的食物中吸收的鐵主要是Fe3+，F(xiàn)e3+不能被人體吸收．維生素C的主要攝入途徑是新鮮水果、綠色蔬菜，維生素C在抗壞血病方面的作用原理是從食物中獲取的Fe3+還原為Fe2+．
（2）中國是世界上最早研究和生產(chǎn)合金的國家之一．
①在原子反應堆中得以廣泛應用的鈉鉀合金在常溫下呈液態(tài)，說明合金的熔點比其成分金屬的熔點低．
②銅鋅合金外觀和金（Au）相似，常被誤認為黃金．試寫出一種鑒別黃銅與黃金的化學方法取少許合金加入少量鹽酸（或稀硫酸、醋酸等），若有氣泡產(chǎn)生，則可證明是假黃金等．銅器表面容易生成一層薄薄的銅綠[主要成份是Cu2（OH）2CO3]，請寫出銅在潮濕的空氣發(fā)生電化學腐蝕時的負極反應式Cu-2e-=Cu2+；用鹽酸可以除去銅器表面的銅綠，該反應的化學方程式為Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O．
③下列對金屬制品采取的防護方法不正確的是C（填序號）．
A．在電線的外面包上一層塑料層
B．在自行車鋼圈上鍍上一層金屬鉻
C．在海輪的鐵制外殼上焊上銅塊
（3）①CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體，控制和治理CO2是解決溫室效應的有效途徑．請你寫出有利于降低大氣中CO2濃度的一項措施減少化石燃料的使用、植樹造林等．
②水中含有的懸浮顆粒物等雜質，可以加入明礬等混凝劑進行凈化處理，利用其溶解后形成的氫氧化鋁膠體具有吸附作用使水中的懸浮顆粒物沉降．
③最近，國內第一個跨區(qū)域日處理垃圾1000噸以上的垃圾焚燒發(fā)電廠在江蘇如皋投入使用．下面列出了現(xiàn)代生活中的常見垃圾：
A．廢紙  B．廢電池  C．易拉罐  D．玻璃瓶  E．塑料制品
在焚燒處理前，除廢電池外，還有CD（填序號）應剔除并回收，隨意丟棄電池造成的主要危害是重金屬離子污染．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．濃度均為0.1mol/L的8種溶液：①HNO3  ②H2SO4  ③CH3COOH   ④Ba（OH）2  ⑤NaOH  ⑥CH3COONa  ⑦KCl  ⑧NH4Cl，溶液pH值由小到大的順序是：（填寫編號）②①③⑧⑦⑥⑤④．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．已知乙烯能發(fā)生以下轉化．

（1）寫出下列化合物官能團名稱：B中含官能團名稱羥基；D中含官能團名稱羧基．
（2）寫出反應的化學方程式：
①CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH
②2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
③．

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