3．下列實驗方案正確的是（　�。�
A．證明溴乙烷中溴元素的存在：向溴乙烷中加入NaOH溶液，共熱，冷卻后加入AgNO3溶液，產(chǎn)生淺黃色沉淀
B．銀氨溶液的配制：向1mL 2%的稀氨水中逐滴滴加2%的AgNO3溶液
C．苯甲酸的提純：將1g粗苯甲酸放到100mL的燒杯里，加入50mL水，加熱完全溶解后趁熱過濾，靜置冷卻可析出苯甲酸晶體
D．除去苯中的苯酚雜質(zhì)：向混有苯酚的苯中加入濃溴水，產(chǎn)生白色沉淀，再過濾

分析 A．檢驗溴離子先加硝酸酸化；
B．在硝酸銀溶液中滴加氨水至沉淀恰好消失；
C．溫度高時苯甲酸的溶解度大，應(yīng)減少苯甲酸的損耗；
D．苯酚與溴反應(yīng)生成三溴苯酚，三溴苯酚與苯混溶．

解答 解：A．溴乙烷與NaOH溶液混合共熱，發(fā)生水解反應(yīng)生成溴離子，檢驗溴離子先加硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，生成淺黃色沉淀可證明，故A錯誤；
B．氨水和硝酸銀反應(yīng)生成AgOH，在硝酸銀溶液中滴加氨水至沉淀恰好消失可配制銀氨溶液，故B錯誤；
C．在苯甲酸重結(jié)晶實驗中，待粗苯甲酸完全溶解后要趁熱過濾，減少苯甲酸的損耗，故C正確；
D．苯酚與溴反應(yīng)生成三溴苯酚，三溴苯酚與苯混溶，且易溶解溴，不能分離，應(yīng)用氫氧化鈉溶液除雜，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及溶液的配制、離子檢驗以及物質(zhì)的分離提純等，把握物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．元素R的最高價含氧酸的化學(xué)式為HnRO2n-2，則在其最低價氣態(tài)氫化物中，R元素的化合價為（　　）
A．-10+3nB．-6+3nC．-12+3nD．-4+2n

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．某同學(xué)利用CuSO4溶液，進行以下實驗探究．
①圖1是根據(jù)反應(yīng)Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4設(shè)計成的鋅銅原電池．Cu極的電極反應(yīng)式是Cu2++2e-═Cu，鹽橋中是含有瓊膠的KCl飽和溶液，電池工作時K+向乙移動（填“甲”或“乙”）．
②圖2中，Ⅰ是甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，該同學(xué)想在Ⅱ中實現(xiàn)鐵上鍍銅，則b處通入的是O2（填“CH4”或“O2”），a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；當(dāng)銅電極的質(zhì)量變化3.2g，則消耗的CH4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.28L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列因果關(guān)系正確的是（　　）
A．因為H2O的沸點比H2S高，所以O(shè)原子得電子能力大于S原子
B．因為F原子得電子能力比Cl原子強，所以氫氟酸屬于強酸
C．因為H2CO3酸性大于H2SiO3，所以CH4穩(wěn)定性大于SiH4
D．因為Na+KCl（熔融）=NaCl+K↑，所以Na原子失電子能力大于K原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．如圖是實驗室制取、提純氯氣及研究氯氣性質(zhì)的裝置圖．請回答：
（1）實驗室制備氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑，此反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，其氧化劑為二氧化錳，反應(yīng)中濃鹽酸表現(xiàn)的性質(zhì)有酸性性和還原性性，且物質(zhì)的量之比為1：1．
（2）反應(yīng)一段時間后，若D瓶中裝有碘化鉀-淀粉溶液，則觀察到的現(xiàn)象是溶液變藍，原因是氯氣氧化碘化鉀生成單質(zhì)碘，碘與淀粉變藍
（3）E裝置的溶液是氫氧化鈉溶液，作用是吸收過量的氯氣，寫出E裝置中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．在①${\;}_{3}^{6}$Li�、�${\;}_{7}^{14}$N　③${\;}_{11}^{23}$Na�、�${\;}_{12}^{24}$Mg ⑤${\;}_{3}^{7}$Li ⑥${\;}_{6}^{14}$C ⑦C60 ⑧CH3CH2OCH2CH3⑨石墨 ⑩CH3CH2CH2CH2OH　中：
（1）①和⑤互為同位素；（填編號，下同）
（2）②和⑥質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素；
（3）③和④的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等，所以不是同一種元素；
（4）⑦和⑨互為同素異形體，⑧和⑩互為同分異構(gòu)體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列化學(xué)用語表述不正確的是（　　）
A．HC1的電子式：B．CH4的球棍模型：
C．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2═CH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是（　　）
①氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體；②鐵在潮濕的空氣中容易生銹③實驗室 可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣；④常溫下，將1mL pH=3的醋酸溶液加水稀釋至100mL，測得其pH＜5；⑤鈉與氯化鉀共融制備鉀Na（l）+KCl（l）?K（g）+NaCl（l）；⑥二氧化氮與四氧化氮的平衡體系，加壓后顏色加深⑦壓縮氫氣與碘蒸氣反應(yīng)的平衡混合氣體，顏色變深．
A．①②③B．②⑥⑦C．①③④⑤D．②⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列措施一定能使反應(yīng)速率加快的是（　�。�
A．增大反應(yīng)物濃度，同時降低反應(yīng)溫度
B．增大壓強同時使用催化劑
C．將反應(yīng)混合物的用量同時增大一倍
D．升高溫度同時將粉末狀固體改為顆粒狀固體

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