硫酸亞鐵晶體在醫(yī)藥上作補(bǔ)血劑.某課外小組測定該補(bǔ)血劑中鐵元素的含量.實(shí)驗(yàn)步驟如下:

請回答下列問題:
(1)如何證明步驟①濾液中含有Fe2+______.
(2)步驟②加入過量H2O2的目的:______.
(3)步驟③中反應(yīng)的離子方程式:______.
(4)步驟④中一系列處理的操作步驟:______、洗滌、灼燒、______、稱量.
(5)該小組有些同學(xué)認(rèn)為用KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測定.5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
①實(shí)驗(yàn)前,首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL,配制時(shí)需要的儀器除天平、玻棒、燒杯、量筒、藥匙、膠頭滴管外,還需______.
②上述實(shí)驗(yàn)中的KMnO4溶液需要酸化,用于酸化的酸是______.
a.稀硝酸   b.稀硫酸    c.稀鹽酸    d.濃硝酸
(6)正常人每天應(yīng)補(bǔ)充14mg左右的鐵.其中絕大部分來自于食物.如果全部通過服用含F(xiàn)eSO4?7H2O的片劑來補(bǔ)充鐵,則正常人每天需服用含______mg FeSO4?7H2O的片劑.
【答案】分析:(1)亞鐵離子具有還原性,能被氧化劑氧化為正三價(jià),可以用硫氰化鉀檢驗(yàn)三價(jià)鐵的存在;
(2)雙氧水具有氧化性,還原產(chǎn)物是水;
(3)三價(jià)鐵和堿反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀;
(4)氫氧化鐵不穩(wěn)定受熱易分解,從懸濁液中的沉淀到分解產(chǎn)物要經(jīng)過的途徑過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量;
(5)②根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需要的儀器來回答;
②硝酸、高錳酸鉀有強(qiáng)氧化性;
(6)根據(jù)鐵元素守恒來計(jì)算.
解答:解:(1)亞鐵離子具有還原性,能被氧化劑氧化為正三價(jià),三價(jià)鐵遇到硫氰酸鉀顯紅色,故答案為:取少量濾液加入試管中,先滴加KSCN溶液,溶液不變色,再滴加氯水(或雙氧水、稀硝酸),溶液變?yōu)檠t色;
(2)雙氧水具有氧化性,能將Fe2+全部氧化為Fe3+,故答案為:將Fe2+全部氧化為Fe3+;
(3)三價(jià)鐵和堿反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀,所以加入的X為堿,故答案為:Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓(或Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+);
(4)從懸濁液中將沉淀物分離出來要先過濾,然后對固體洗滌,至洗滌干凈后再灼燒分解,待冷卻后稱量,故答案為:過濾;冷卻;
(5)①根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需要的儀器有:250mL容量瓶、天平、玻棒、燒杯、量筒、藥匙、膠頭滴管,故答案為:250mL容量瓶;
②高錳酸鉀有強(qiáng)氧化性,能將鹽酸氧化,硝酸具有氧化性,能亞鐵離子氧化,故只能用稀硫酸酸化,故答案為:b;
(6)根據(jù)鐵元素守恒,14mg的鐵即為FeSO4?7H2O片劑中鐵的質(zhì)量,所以需要FeSO4?7H2O片劑質(zhì)量=14mg÷=69.5mg,故答案為:69.5mg.
點(diǎn)評:本題是一道考查金屬鐵的化合物性質(zhì)的綜合性知識題目,要求學(xué)生具有分析和解決問題的能力.
練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年黑龍江省大慶實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三(上)期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

硫酸亞鐵晶體在醫(yī)藥上作補(bǔ)血劑.某課外小組測定該補(bǔ)血劑中鐵元素的含量.實(shí)驗(yàn)步驟如下:

請回答下列問題:
(1)證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液,再滴加    ,該過程的現(xiàn)象為:   
(2)步驟②加入過量H2O2的目的:   
(3)步驟④中一系列處理的操作步驟:過濾、    、灼燒、冷卻、稱量.
(4)若實(shí)驗(yàn)無損耗,則每片補(bǔ)血劑含鐵元素的質(zhì)量    g.
(5)該小組有些同學(xué)認(rèn)為用KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測定.
①實(shí)驗(yàn)前,首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL,配制時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外,還需   
②上述實(shí)驗(yàn)中的KMnO4溶液需要酸化,用于酸化的酸是   
a.稀硝酸   b.稀硫酸    c.稀鹽酸    d.濃硝酸
③將    (填儀器名稱)中的酸性KMnO4逐滴滴入錐形瓶,終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象描述為   
(6)已知Fe(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp=1.1×10-36.室溫時(shí)在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,當(dāng)溶液pH=3時(shí),F(xiàn)e3+    是、否)沉淀完全.

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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年福建師大附中高三(上)期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:解答題

硫酸亞鐵晶體在醫(yī)藥上作補(bǔ)血劑.某課外研究小組測定該補(bǔ)血劑中鐵元素的含量,實(shí)驗(yàn)步驟如下:
請回答下列問題:
(1)證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液,再滴加______,該過程的現(xiàn)象為:______.
(2)步驟②加入過量H2O2的目的:______.
(3)步驟③中反應(yīng)的離子方程式:______.
(4)步驟④中一系列處理的操作步驟:過濾、______、灼燒、______、稱量.
(5)若實(shí)驗(yàn)無損耗,則每片補(bǔ)血劑含鐵元素的質(zhì)量______g.
(6)該小組有些同學(xué)認(rèn)為用KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測定.(5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O)
①實(shí)驗(yàn)前,首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL,配制時(shí)需要的儀器除天平、玻棒、燒杯、膠頭滴管外,還需______.
②上述實(shí)驗(yàn)中的KMnO4溶液需要酸化,用于酸化的酸是______.
a.稀硝酸    b.稀硫酸    c.稀鹽酸    d.濃硝酸
③滴定到終點(diǎn)時(shí)的顏色為______色.

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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年吉林實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一(上)期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

Fe是人體不可缺少的微量元素,攝入含鐵化合物可補(bǔ)充鐵.硫酸亞鐵晶體在醫(yī)藥上作補(bǔ)血劑.某課外小組測定該補(bǔ)血劑中鐵元素的含量.實(shí)驗(yàn)步驟如下:

請回答下列問題:
(1)步驟②加入過量H2O2的目的:    ;
(2)步驟③中反應(yīng)的離子方程式:    ;
(3)步驟④中一系列處理的操作步驟:    、洗滌、    、冷卻、稱量.
(4)實(shí)驗(yàn)中用濃硫酸配制1mol/L的稀硫酸,配制時(shí)用到定量的玻璃儀器有        (答出兩個(gè)儀器).
(5)若實(shí)驗(yàn)無損耗,則每片補(bǔ)血劑含鐵元素的質(zhì)量    g(用含a的代數(shù)式表示).

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科目:高中化學(xué) 來源:2011年北京市延慶縣高考化學(xué)一模試卷(解析版) 題型:解答題

硫酸亞鐵晶體在醫(yī)藥上作補(bǔ)血劑.某課外小組測定該補(bǔ)血劑中鐵元素的含量.實(shí)驗(yàn)步驟如下:

請回答下列問題:
(1)證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是______.
(2)寫出②中的離子反應(yīng)方程式:______.
(3)步驟③中反應(yīng)的離子方程式:______.
(4)步驟④中一系列處理的操作步驟:過濾、______、灼燒、冷卻、稱量.
(5)該小組有些同學(xué)認(rèn)為用KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測定.(5Fe2++MnO4-+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O)
①實(shí)驗(yàn)前,首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL,配制時(shí)需要的儀器除藥匙、天平(附砝碼)、玻棒、燒杯、膠頭滴管外,還需______.
②滴定到終點(diǎn)時(shí)的顏色為______色.
(6)正常人每天應(yīng)補(bǔ)充16.8mg左右的鐵.其中絕大部分來自于食物.如果全部通過服用含F(xiàn)eSO4?7H2O的片劑.來補(bǔ)充鐵,則正常人每天服需用含______mgFeSO4?7H2O片劑.

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科目:高中化學(xué) 來源:2012年安徽師大附中高考化學(xué)四模試卷(解析版) 題型:解答題

硫酸亞鐵晶體在醫(yī)藥上作補(bǔ)血劑.某課外研究小組測定該補(bǔ)血劑中鐵元素的含量,實(shí)驗(yàn)步驟如下:
請回答下列問題:
(1)證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液,再滴加______,該過程的現(xiàn)象為:______.
(2)步驟②加入過量H2O2的目的:______.
(3)步驟③中反應(yīng)的離子方程式:______.
(4)步驟④中一系列處理的操作步驟:過濾、______、灼燒、______、稱量.
(5)若實(shí)驗(yàn)無損耗,則每片補(bǔ)血劑含鐵元素的質(zhì)量______g.
(6)該小組有些同學(xué)認(rèn)為用KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測定.(5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O)
①實(shí)驗(yàn)前,首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL,配制時(shí)需要的儀器除天平、玻棒、燒杯、膠頭滴管外,還需______.
②上述實(shí)驗(yàn)中的KMnO4溶液需要酸化,用于酸化的酸是______.
a.稀硝酸    b.稀硫酸    c.稀鹽酸    d.濃硝酸
③滴定到終點(diǎn)時(shí)的顏色為______色.

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