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下列有關事實的敘述正確的是（　�。�
A、電解精煉銅時，陽極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬
B、玻璃鋼、航天飛機上的隔熱陶瓷瓦都屬于復合材料
C、氧化鈉可作為呼吸面具和潛水艇里氧氣的來源
D、鋁-空氣燃料電池通常以NaOH溶液為電解液，電池在工作過程中電解液的pH保持不變
考點：電解原理,原電池和電解池的工作原理,鈉的重要化合物
專題：
分析：A、電解精煉銅，陽極上的鋅和鐵也會失電子生成離子，陽極泥是銀、金等；
B、復合材料是由兩種或兩種以上不同性質的材料，通過物理或化學的方法，在宏觀上組成具有新性能的材料；
C、依據(jù)氧化鈉和二氧化碳反應不生成氧氣分析；
D、鋁空氣燃料電池以NaOH溶液為電解液中負極反應為Al+4OH---3e-═AlO2-+2H2O，正極反應為O2+2H2O+4e-=4OH-，總反應為4Al+4OH--+3O2═4AlO2-+2H2O．
解答： 解：A、電解精煉銅，陽極上的鋅和鐵也會失電子生成離子，陽極泥是銀、金等，故A錯誤；
B、具有隔熱性能的陶瓷瓦屬于復合材料，故B正確；
C、氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉，Na2O+CO2=Na2CO3，氧化鈉不可用于呼吸面具作為氧氣的來源，故C錯誤；
D、該電池在堿性條件下消耗了堿，反應式為4Al+3O2+4OH-=4AlO2-+2H2O，溶液pH降低，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查了電解、原電池等基礎知識，根據(jù)復合材料的概念、電解精煉銅原理、原電池原理等知識來分析解答即可，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、酯化反應、硝化反應以及酯的水解均屬于取代反應類型
B、乙醇生成溴乙烷和乙烯生成溴乙烷的反應類型相同
C、可用氫氧化鈉溶液除去乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇
D、蛋白質、淀粉、油脂均屬于天然高分子化合物，均能發(fā)生水解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

《實驗化學》教材在教材結構、實驗課題編排和內容選擇等方面都作了精心設計．下列結論均出自《實驗化學》中的實驗，其中錯誤的是（　�。�
A、食醋用氫氧化鈉溶液滴定開始時，溶液的pH通常變化緩慢，當接近完全反應時（即滴定終點），pH出現(xiàn)突變，稱為滴定突躍
B、當鋅完全溶解后，鐵與酸反應產生氫氣的速率會顯著減慢，此現(xiàn)象可作為判斷鍍鋅鐵皮中鋅鍍層是否完全被反應掉的依據(jù)
C、油墨是由多種色素按一定比例混合而成的，某同學欲用紙層析的方法將其主要色素分離開來，可選用的展開劑的物質是丙酮和鹽酸
D、提取海帶中碘元素時，為保證I-完全氧化為I2，加入的氧化劑（H2O2或新制氯水）均應過量

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為 NA
B、常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有Na+離子個數(shù)為0.02 NA
C、含有阿伏德羅常數(shù)個微粒的物質就是1摩爾
D、物質的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個數(shù)為 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

“碘鐘”實驗中，3I-+S2O82-=I3-+2SO42-的反應速率可以用I3-與加入的淀粉溶液顯藍色的時間t來度量，t越小，反應速率越大．某探究性學習小組在20℃進行實驗，得到的數(shù)據(jù)如下表：
實驗編號①②③④⑤
c（I-）/mol?L-10.0400.0800.0800.1600.120
c（S2O82-）/mol?L-10.0400.0400.0800.0200.040
t/s88.044.022.044.0t1
回答下列問題：
（1）該實驗的目的是
 
．
（2）t1是
 

（3）溫度對該反應的反應速率的影響符合一般規(guī)律，若在40℃條件下進行編號③對應濃度的實驗，顯色時間t2的范圍為
 
（填字母）．
A．＜22.0s　　　　B．22.0～44.0s     C．＞44.0s　　　　D．數(shù)據(jù)不足，無法判斷．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）

（1）判斷BaCl2已過量的方法是
 

（2）第④步發(fā)生反應的離子方程式為
 

（3）第⑦步的操作需要的玻璃儀器有
 

（4）用氫氧化鈉溶液吸收足量第⑥步生成的氣體后，總反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-．現(xiàn)取3份100mL該溶液分別進行如下實驗：
第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生；
第二份加入足量NaOH溶液加熱后，收集到標準狀況下20.16L氣體；
第三份加入足量BaCl2溶液后，經過濾、洗滌、干燥、得到白色沉淀，再將沉淀經足量鹽酸洗滌，發(fā)現(xiàn)沉淀部分溶解．
根據(jù)上述實驗，試回答下列問題：
（1）由第一份進行的實驗對Cl-是否存在的判斷是
 
（填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”）；
（2）由第二份進行的實驗得知該混合物中應含有
 
（填離子符號），其物質的量濃度為
 
；
（3）第三份實驗中最終得到的沉淀成分為
 
；（填化學式）
（4）綜合上述實驗，你認為以下結論正確的是
 
．
A．該混合液中一定含NH4+、CO32-、SO42-、K+，可能含Cl-
B．該混合液中一定含NH4+、CO32-、SO42-，可能含K+、Cl-
C．該混合液中一定含NH4+、CO32-、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl-
D．該混合液中一定含NH4+、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如圖所示，則下列屬于3區(qū)域的是（　�。�
A、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
B、2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
C、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
D、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各物質的晶體中，晶體類型相同的是（　�。�
A、CCl4與H2O
B、SiO2和CO2
C、NaCl與金剛石
D、MgCl2與Na

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