12．下列過程需要通電才能進(jìn)行的是（　�。�
①電離 ②電鍍 ③電解 ④電化學(xué)腐蝕．
A．①②B．②③C．③D．全部

分析 ①電離是電解質(zhì)在水溶液中離解出自由移動離子的過程；
②電鍍池實質(zhì)是一個電解池；
③電解池是外加電源強(qiáng)迫下的氧化還原反應(yīng)；
④電化學(xué)腐蝕原理是原電池原理．

解答 解：①電離是電解質(zhì)在水溶液中離解出自由移動離子的過程，不需要通電，故錯誤；
②電鍍池實質(zhì)是一個電解池，必須加外加電源，故正確；
③電解池是外加電源強(qiáng)迫下的氧化還原反應(yīng)，必須加外加電源，故正確；
④電化學(xué)腐蝕原理是原電池原理，原電池中不含電源，是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，故錯誤．
故選B．

點評 本題是對電化學(xué)的電解池、原電池的構(gòu)成條件的考查，要注意過程的發(fā)生需要的條件，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．如圖所示裝置中，甲，乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g 5.00% 的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極．接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得丙中K2SO4濃度為10.99%，乙中c電極質(zhì)量增加，據(jù)此回答問題：
（1）電源的M端為負(fù)極
（2）電極b 上發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH--4e-=2H2O+O2↑
（3）電極a上生成的氣體在標(biāo)狀況下的體積5.6L
（4）電極c的質(zhì)量變化是32g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．某化學(xué)小組用如圖所示裝置制取氯氣．下列說法正確的是（　�。�
A．該裝置圖中至少存在三處明顯錯誤
B．該實驗中收集氯氣的方法不正確
C．如果需要得到干燥純凈的Cl2，只需在氣體發(fā)生裝置和收集裝置之間連接一個裝有濃硫酸的洗氣瓶即可
D．含有2 mol HCl的某濃鹽酸與足量MnO2混合，在一定條件下反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．水是我們最常見的一種溶劑．關(guān)于下列幾種“水”溶液說法中正確的是（　�。�
A．雙氧水被稱為綠色氧化劑，是因為其還原產(chǎn)物通常為O2，對環(huán)境沒有污染
B．王水是濃硫酸和濃硝酸按體積比3：1配成的混合物，可以溶解Au、Pt
C．氨水顯弱堿性，濃度越大密度越大
D．新制備的氯水中存在三種分子，四種離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）
B．含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c（Ag+）＞c（C1-）=c（I-）
C．CO2的水溶液：c（HCO3-）＞c（H+）＞c（CO32-）＞c（OH-）
D．含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）═2[c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．常溫下，下列四種溶液：
①0.10mol•L-1 （NH4）2SO4      ②0.10mol•L-1 NH3•H2O
③0.10mol•L-1 CH3COONH4   ④0.10mol•L-1 NH4HSO4
請根據(jù)要求填空：
（1）溶液①呈酸性（填“酸性”、“中性”或“堿性”），其原因是（用離子方程式表示）：
NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
（2）若將溶液②稀釋10倍，則稀釋后的溶液中c（OH-）大于原來的十分之一（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）實驗測得溶液③的pH=7，則c（CH3COO-）=c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）上述四種溶液中，pH最小的是（填序號）④．
（5）上述四種溶液中，c（NH4+）由大到小的順序為（填序號）①④③②．
（6）將溶液②④混合，寫出反應(yīng)的離子方程式：NH3•H2O+H+=NH4++H2O．
（7）0.10mol•L-1NH3•H2O和0.10mol•L-1HCl等體積混合，所得溶液所含離子濃度從大到小的順序c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．圖1裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，電子由鋅極經(jīng)過稀硫酸進(jìn)入銅極
B．利用圖2裝置可進(jìn)行粗銅的精煉，則粗銅做A極
C．若A、B兩電極均為銅，利用圖2裝置電解硫酸銅溶液，則電解后溶液的pH不變
D．利用圖2裝置可在鐵上鍍銅，則鐵作B極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．（1）如圖是電解NaCl溶液的示意圖．請回答下列問題：
①石墨電極上的反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑
②電解一段時間后，溶液的pH增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）水溶液中的離子平衡是化學(xué)反應(yīng)原理的重要內(nèi)容．請回答下列問題：
①常溫下，0.1mol/LCH3COONa溶液中c（Na+）＜c（CH3COO-）+c（OH+）填“＞”、“＜”或“=”）；
②常溫下，在濃度均為0.1mol/L的鹽酸和NH4Cl溶液中，水的電離程度大小關(guān)系是：0.1mol/LNH4Cl溶液＞ 0.1mol/L鹽酸（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．按要求書寫下列方程式．
（1）NH4HSO3的電離方程式NH4HSO3═NH4++HSO3-
（2）C與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
（3）實驗室制取氯氣的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+C12↑
（4）向水玻璃溶液中通入少量CO2的離子方程式SiO32-+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO32-
（5）足量的Cl2通入到FeI2溶液中的離子方程式2Fe2++4I-+3Cl2═2Fe3++2I2+6Cl-．

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