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【題目】下列含有非極性鍵的共價化合物是

A. HC1 B. Na2O2 C. H2O2 D. H2

【答案】C

【解析】A、HCl是含有極性共價鍵的共價化合物，故A錯誤；B、Na2O2含非極性鍵、離子鍵的離子化合物，故B錯誤；C、H2O2是含有極性鍵、非極性鍵的共價化合物，故C正確；D、H2是單質，不屬于化合物，故D錯誤。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，0.1 mol Na2CO3與稀鹽酸混合所得的體積為1 L的溶液，溶液中部分微粒與pH 的關系如圖所示。下列有關溶液中離子濃度關系敘述正確的是

A. W點所示的溶液：c(Na＋)>c(CO)＝c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)

B. pH＝4的溶液：c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)＝0.1 mol·L－1

C. 向pH＝8的溶液中通入CO2至pH＝7所得的溶液：c(Na＋)>c(Cl－)＋c(HCO)＋c(H2CO3)

D. pH＝11的溶液：c(Na＋)＋2c(H2CO3)>2c(Cl－)＋2c(CO)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向溶液中加入新物質時, 其導電性（I）符合下圖變化趨勢的實驗操作是

A. 乙酸溶液中通入氨氣至過量

B. 石灰水中通入CO2至過量

C. 亞硫酸中通入氯氣至過量

D. 氨水中通入氯化氫氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能夠說明在恒溫恒容下的密閉容器中，反應2SO2+O22SO3，已達平衡狀態(tài)的標志是

A. SO2和SO3的物質的量濃度相等

B. 反應容器內氣體的密度不隨時間變化而變化

C. 單位時間內生成2mol SO3時，同時生成lmolO2

D. 容器中SO2、O2、SO3的物質的量之比為2:l:2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環(huán)丙烷可作為全身麻醉劑，環(huán)己烷是重要的有機溶劑。下面是部分環(huán)烷烴及烷烴衍生物的結構簡式、鍵線式和某些有機化合物的反應式(其中Pt、Ni是催化劑，且催化性能相當)。

結

構

簡

式

鍵

線

式

（環(huán)己烷）

（環(huán)丁烷）

①

②

③

④（未配平）

回答下列問題：

（1）1，4-丁二醇（HOCH2CH2CH2CH2OH)的鍵線式可以表示為_______________

咔唑（）的分子式為__________________。

（2）從反應①~③可以看出，最容易發(fā)生開環(huán)加成反應的環(huán)烷烴是_____________(填名稱)。判斷的依據為____________________。

（3）寫出鑒別環(huán)丙烷和丙烯的一種方法。試劑__________；現(xiàn)象與結論__________。

（4）已知某烯烴在酸性高錳酸鉀的作用下只產生一種有機物C3H6O，其產物物質的量是原烯烴的兩倍且其氫核磁共振譜圖只有一個峰。根據題給信息判斷該烯烴的結構簡式為：__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】食醋是日常飲食中的一種調味劑，國家標準規(guī)定釀造食醋中醋酸含量不得低于3.5 g/100 mL。用中和滴定的方法可以測定食醋中醋酸的濃度，某白醋的醋酸濃度測定過程如下圖所示：

完成下列填空：

（1）稀釋白醋時需要的儀器有燒杯、_____________________________。

（2）應選用__________作為指示劑。達到滴定終點時，指示劑從____色變?yōu)?/span>_____色。

（3）某同學一共進行了三次實驗。以下是他設計的實驗數(shù)據記錄表，表格中A是______________，B是_______________。

實驗次數(shù)

稀釋后白醋

體積（mL）

標準NaOH溶液

A

B

消耗體積（mL）

1

20.00

22.05

2

20.00

21.34

3

20.00

21.30

數(shù)據處理：消耗標準NaOH溶液的體積=______________mL。

若測得稀釋后白醋的濃度0.0594 mol/L，則該食醋______（選填“符合”、“不符合”）國家標準。

標準NaOH溶液通過以下步驟準備：①配制500 mL濃度約為0.1 mol/L的NaOH溶液；

②用KHC8H4O4標準溶液準確測定該NaOH溶液的濃度。

（4）稱量所需的NaOH固體置于大燒杯中，加入500 mL蒸餾水，攪拌溶解，該配制步驟____________

（填“可行”或“不可行”）。

（5）NaOH標準溶液的濃度需通過測定而不能直接配制的原因是__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年來，我國機動車保有量持續(xù)增長，汽車尾氣排放已成為城市的主要污染源，汽車尾氣催化凈化成為及其重要的環(huán)保產業(yè)。回答下列問題：

(1)用活性炭還原法可以處理汽車尾氣中氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) △H<0。 在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：

0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0.68

0.50

0.50

0.60

0.60

N2

0

0.16

0.25

0.25

0.30

0.30

CO2

0

0.16

0.25

0.25

0.30

0.30

①第一次達平衡時，NO的轉化率為_____________ ，T1℃時，該反應的平衡常數(shù)K＝_______________。

②30min后只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據上表中的數(shù)據判斷改變的條件可能是___________;

③若保持與上述反應前30min的反應條件不變，起始時NO的濃度為2.50mol·L-1，則反應達平衡時c(NO)=________。

④若升高溫度為T2℃，該反應是平衡常數(shù)K減小，原因是_______________。

(2)在汽車排氣管加裝催化轉換器，可有效降低污染物的濃度。已知，催化轉換器的效率計算：

ηi= ×100%。ηi為排氣污染物i的催化效率；c1(i)為排氣污染物i在入口處的濃度；c2(i)為排氣污染物i在出口處的濃度。JPG三元催化劑的部分實驗數(shù)據如下表：

溫度/℃

流量/(m3·h-1)

CxHy/(106ppm)

CO/%

NOx/(106ppm)

入口

100

0.2

139

2.66

21

出口

31

0

0

①在上述條件下，η(CO)、η(NOx)均達100%，η(CxHy)=_____________。

②兩種不同的催化劑JFG和HPA-8在不同溫度、流量下CxHy的去除率如圖所示：

比較兩種催化劑在不同溫度下對CxHy的轉化效率，由此可得出的結論是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】綠色化學是指從技術、經濟上設計可行的化學反應，盡可能減少對環(huán)境的負作用。下列化學反應不符合綠色化學概念的是（ ）

A. 消除硫酸廠尾氣排放：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3

B. 消除制硝酸廠的氮氧化物污染：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

C. 制CuSO4：Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O

D. 制CuSO4：2Cu+O2 2CuO，CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A是元素周期表中原子半徑最小的元素，D3B中陰、陽離子具有相同的電子層結構，B、C均可分別與A形成10電子分子，B、C屬同一周期，兩者可以形成許多種共價化合物，C、F屬同一主族，B原子最外電子層的p能級上的電子處于半滿狀態(tài)，C的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的3倍，E最外層電子數(shù)比最內層多1。請用具體的元素回答下列問題：

(1)E元素基態(tài)原子電子排布式為______________。

(2)F、G元素對應的最高價含氧酸中酸性較強的化學式為__________。

(3)A、C形成的一種綠色氧化劑X有廣泛應用，X分子中A、C原子個數(shù)比為1∶1，X的電子式為____________（2分），試寫出Cu、稀硫酸與X反應制備硫酸銅的離子方程式___________________________________________。

(4)寫出E與D的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式____________。

(5)離子半徑：D＋______B3－，電負性：C_______F。(填“＜”、“＞”或“＝”)（各1分）

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