8．利用“對(duì)角線規(guī)則”，有關(guān)Li、Be、B及其化合物的敘述中，不正確的是（　�。�
A．將20mL0.1mol/L氯化鋰溶液和20mL0.1mol/LNa2CO3溶液混合后，觀察到有白色沉淀生成
B．硼的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是硼酸，硼酸屬于弱酸
C．Be（OH）2既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿溶液
D．Be屬于金屬，Be能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，但不能與NaOH溶液反應(yīng)

分析 A．Mg為IIA族元素，碳酸鎂不溶于水，Li、Mg位于對(duì)角線位置，則碳酸鋰不溶于水；
B．硅酸為弱酸，B與Si位于對(duì)角線位置；
C．氫氧化鋁為兩性氫氧化物，Be與Al位于對(duì)角線位置；
D．Be為金屬，與Al位于對(duì)角線位置．

解答 解：A．Mg為IIA族元素，碳酸鎂不溶于水，Li、Mg位于對(duì)角線位置，則碳酸鋰不溶于水，則將20mL0.1mol/L氯化鋰溶液和20mL0.1mol/LNa2CO3溶液混合后，觀察到有白色沉淀生成，故A正確；
B．硅酸為弱酸，B與Si位于對(duì)角線位置，則硼的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是硼酸，硼酸屬于弱酸，故B正確；
C．氫氧化鋁為兩性氫氧化物，Be與Al位于對(duì)角線位置，則Be（OH）2既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿溶液，故C正確；
D．Be為金屬，與Al位于對(duì)角線位置，則Be屬于金屬，Be能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，能與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、元素化合物知識(shí)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意對(duì)角線規(guī)則的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．化合物  的名稱是2-乙基丁烷
B．2-甲基丁烷和2，2-二甲基丙烷互為同系物
C．常溫下，乙烯和苯都能被酸性KMnO4氧化，使KMnO4溶液褪色
D．等物質(zhì)的量的乙烯和乙醇完全燃燒，消耗氧氣的物質(zhì)的量相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．溴化鈣晶體（CaBr2•2H2O）為白色固體，易溶于水，可用于制造滅火劑、制冷劑等．一種制備溴化鈣晶體的工藝流程如圖1：

（1）實(shí)驗(yàn)室模擬海水提溴的過程中，用苯萃取溶液中的溴，分離溴的苯溶液與水層的操作是（裝置如圖2）：使玻璃塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔，將活塞擰開，使下面的水層慢慢流下，待有機(jī)層和水層界面與活塞上口相切即關(guān)閉活塞，將上層液體從上口倒入另一燒杯中
（2）“合成”的化學(xué)方程式為3CaO+3Br2+2NH3═3CaBr2+N2↑+3H2O．“合成”溫度控制在70℃以下，其原因是溫度過高，Br2、NH3易揮發(fā)．投料時(shí)控制n（Br2）：n（NH3）=1：0.8，其目的是確保Br2被充分還原
（3）“濾渣”的主要成分為Ca（OH）2（填化學(xué)式）
（4）“濾液”呈強(qiáng)堿性，其中含有少量BrO-、BrO3-，請(qǐng)補(bǔ)充從“濾液”中提取CaBr2•2H2O的實(shí)驗(yàn)操作：加熱驅(qū)除多余的氨，用氫溴酸調(diào)節(jié)濾液呈酸性，加入活性炭脫色，用砂芯漏斗過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、用砂芯漏斗過濾、用乙醇洗滌干凈后，在真空干燥箱中干燥．[實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：氫溴酸、活性炭、乙醇；除常用儀器外須使用的儀器有：砂芯漏斗，真空干燥箱]．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于物質(zhì)所屬類別的敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Al2O3屬于兩性氧化物B．膽礬（CuSO4•5H2O）屬于純凈物
C．NaHCO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)D．純堿屬于堿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式書寫完全正確的是（　�。�
A．用氯化鐵溶液腐蝕銅板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
B．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合至溶液顯中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
C．在碳酸氫鎂溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg（OH）2↓+2H2O+2CO32-
D．向稀醋酸中加入石灰石：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．的命名正確的是（　　）
A．3-甲基-3-丁烯B．3-甲基-2-丁烯C．2-甲基-2-丁烯D．2-甲基-2-戊烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．關(guān)于下列四個(gè)圖象的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．圖①表示可逆反應(yīng)“CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）”的△H＜0
B．利用圖②所示裝置，可以實(shí)現(xiàn)在鐵制品上鍍銅
C．圖③表示在實(shí)驗(yàn)室中用酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液
D．圖④表示pH=a的NH3•H2O、NaOH稀釋過程，其中線I表示NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．在下列生產(chǎn)生活過程中，涉及氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．從海帶中提碘B．用明礬凈水
C．從海水中提取氯化鎂D．用氦氣填充飛艇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．近年來(lái)，霧霾天氣頻繁出現(xiàn)，嚴(yán)重影響人們的生活和健康．其中首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5，其主要來(lái)源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等．因此，對(duì)PM2.5，SO2，NOx等進(jìn)行研究具有重要意義．請(qǐng)回答下列問題：
（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣．
若測(cè)得該試樣所含水溶性無(wú)機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如表一：
表一：
離子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
濃度/mol•L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
根據(jù)表一中數(shù)據(jù)計(jì)算試樣的pH=4．
（2）我國(guó)北方到了冬季燒煤供暖所產(chǎn)生的廢氣也是霧霆的主要來(lái)源之一．經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)將煤炭在O2/CO2的氣氛下燃燒能夠降低燃煤時(shí)NO的排放，主要反應(yīng)如下：
①2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H1
若②N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H2=+180.5kJ•mol-1
③CO（g）?C（s）+$\frac{1}{2}$O2△H3=+110.5kJ•mol-1
④C（s）+O2（s）?CO2（g）△H4=-393.5kJ•mol-1
則△H1=-746.5kJ•mol-1
（3）活性炭可處理大氣污染物NO．在5L密閉容器中加入NO和活性炭（假設(shè)無(wú)雜質(zhì)）．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：C（s）+2NO（g）?CO2（g）+N2（g）△H．當(dāng)溫度分別在T1℃和T2℃時(shí)，測(cè)得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量（n/mol）如表二：
表二：
　　　　物質(zhì)
溫度/℃		活性炭NOCO2N2
初始3.0000.1000
T12.9600.0200.0400.040
T22.9750.0500.0250.025
①列式計(jì)算上述反應(yīng)T1℃時(shí)的平衡常數(shù)K1=4；
②若T1＜T2，則該反應(yīng)的△H=＜0（填“＞”、“＜”或“=”）理由是：從T1到T2，NO的濃度增大，說(shuō)明升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，由于升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，所以該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則△H＜0．
（4）利用如圖所示的電解裝置可將霧霆中的SO2、NO轉(zhuǎn)化為（NH4）2SO4則物質(zhì)A是硫酸（填名稱），陰極的電極反應(yīng)式是：NO+5e-+6H+=NH4++H2O．電解方程式為：5SO2+2NO+8H2O=（NH4）2SO4+4H2SO4．

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