【題目】下列反應中屬于氧化還原反應的是

A.CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4B.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

C.Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2OD.FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

【答案】B

【解析】

有電子轉移的化學反應是氧化還原反應，其特征是有元素化合價升降。

A. 該反應中各元素化合價不變，所以不是氧化還原反應，但屬于復分解反應，故A錯誤；

B. 該反應中Fe元素化合價由+3價變?yōu)?/span>+2價、Cu元素化合價由0價變?yōu)?/span>+2價，所以屬于氧化還原反應，故B正確；

C. 該反應中各元素化合價不變，不屬于氧化還原反應，屬于分解反應，故C錯誤；

D. 該反應中各元素化合價不變，不屬于氧化還原反應，屬于復分解反應，故D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化碳的有效回收利用，既能緩解能源危機，又可減少溫室效應的影響，具有解決能源問題及環(huán)保問題的雙重意義。Zn/ZnO熱化學循環(huán)還原CO2制CO的原理如下圖所示，回答下列問題：

(1)①從循環(huán)結果看，能量轉化的主要方式是______________ ；

②反應2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) △H=_________kJ/mol。

③Zn/ZnO在反應中循環(huán)使用，其作用是__________________

(2)二甲醚是主要的有機物中間體，在一定條件下利用CO2與H2可直接合成二甲醚：2CO2(g) +6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ， =3時，實驗測得CO2的平衡轉化率隨溫度及壓強變化如下圖所示。

①該反應的△H =______0(填“>”或“<”)。

②圖中壓強(P)由大到小的順序是__________________。

③若在1L密閉容器中充入0.2molCO2和0.6molH2，CO2的平衡轉化率對應下圖中A點，則在此溫度，該反應的化學平衡常數(shù)是___________(保留整數(shù))。

④合成二甲醚過程中往往會生成一氧化碳，合成時選用硅鋁化合物做催化劑，硅鋁比不同時，生成二甲醚或一氧化碳的物質的量分數(shù)不同。硅鋁比與產物選擇性如下圖所示。圖中A點和B點的化學平衡常數(shù)比較：KA____KB(填“>、<、=”)。根據(jù)以上兩條曲線，寫出其中一條變化規(guī)律：_______________________。

⑤上圖是使用不同硅鋁比化合物做催化劑制備二甲醚的能量變化示意圖，其中正確且最佳的是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各物質所含原子個數(shù)按由大到小的順序排列的是

①標況下11.2L NH3②1molHe③9gH2O④1.204×1023個H3PO4

A.①④③②B.④③②①C.②③④①D.①④②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵及其化合物在生產、生活中有廣泛的應用。

(1)復合氧化物鐵酸錳(MnFe2O4)可用于熱化學循環(huán)分解制氫氣，原理如下：

①MnFe2O4(s)===MnFe2O(4－x)(s)＋x/2O2(g)　ΔH1

②MnFe2O(4－x)(s)＋xH2O(g)===MnFe2O4(s)＋xH2(g)　ΔH2

③2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH3

則：ΔH3與ΔH1、ΔH2的關系為ΔH3＝________。

(2)納米鐵是重要的儲氫材料，可用下列反應制得：Fe(s)＋5COFe(CO)5(g)　ΔH<0。在1 L恒容密閉容器中加入足量鐵粉和0.5 mol CO，在T1、T2不同溫度下進行反應，測得c(CO)與溫度、時間的關系如圖1所示。

①T1________(填“>”或“<”)T2。

②T2溫度下，上述反應的平衡常數(shù)K＝________(結果不要求帶單位)。

(3)高鐵酸鉀(K2FeO4)被人們稱為“綠色化學”凈水劑。高鐵酸鉀在酸性至弱堿性條件下不穩(wěn)定。

①工業(yè)上用KClO與Fe(NO3)3溶液反應制得K2FeO4，反應的離子方程式為____________________。制備K2FeO4時，KClO飽和溶液與Fe(NO3)3飽和溶液混合的操作為________________________。

②已知K2FeO4在水解過程中鐵元素形成的微粒分布分數(shù)與pH的關系如圖所示。

向pH＝6的溶液中加入KOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式為____________________________________。

(4)電解法可制得K2FeO4，裝置如圖所示。陽極的電極反應式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下，等質量的CO和CO2相比，下列敘述中正確的是

A．所含碳原子數(shù)比為1：1 B．體積比為7：11

C．密度比為7：11 D．分子數(shù)比為7：11

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半徑依次增大，X是短周期元素中原子半徑最小的，Z、W同主族，且Z、W的原子序數(shù)之差與Y的原子序數(shù)相同，X、Y、Z、W的最外層電子數(shù)之和為15。下列說法正確的是（ ）

A. Z單質與WYZ在高溫條件下反應生成W單質，說明非金屬性：Z>W

B. 向無色的X2Z2Y4溶液中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，溶液仍為無色，體現(xiàn)了X2Z2Y4的還原性

C. Y、Z、W的簡單氫化物的穩(wěn)定性依次增強

D. 由X、Y兩種元素形成的所冇化合物中所含化學鍵的類型完全相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】傳統(tǒng)接觸法制取硫酸能耗大，污染嚴將燃料電池引人硫酸生產工藝可有效解決能耗和環(huán)境污染問題，同時提供電能。以燃料電池為電源電解硫酸銅溶液的工作原理示意圖如下所示。

下列說法不正確的是（ ）

A. b極為正極，電極反應式為O2+4H++4e-=2H20

B. H+由a極通過質子交換膜向b極移動

C. 該燃料電池的總反應式為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4

D. 若a極消耗2.24 L（標準狀況）SO2，理論上c極，有6.4g銅析出

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】資料顯示：自催化作用是指反應產物之一使該反應速率加快的作用。用稀硫酸酸化的KMnO4進行下列三組實驗，一段時間后溶液均褪色（0.01mol/L可以記做0.01M）。

實驗①

實驗②

實驗③

褪色

比實驗①褪色快

比實驗①褪色快

下列說法不正確的是

A. 實驗①中發(fā)生氧化還原反應，H2C2O4是還原劑，產物MnSO4能起自催化作用

B. 實驗②褪色比①快，是因為MnSO4的催化作用加快了反應速率

C. 實驗③褪色比①快，是因為Cl—的催化作用加快了反應速率

D. 若用1mL0.2M的H2C2O4做實驗①，推測比實驗①褪色快

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是

A. 12.5mL 16mol/L濃硫酸與足量鋅充分反應，轉移電子數(shù)為0.2NA

B. 5.8g熟石膏(2CaSO4 H2O)含有的結晶水分子數(shù)為0.02NA

C. 92.0g甘油(丙三醇)和甲苯的混合物中含氫原子數(shù)為8.0NA

D. 標準狀況下，1L甲醛氣體完全燃燒消耗O2分子個數(shù)約為

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