【題目】火法煉銅首先要焙燒黃銅礦(主要成份為CuFeS2，其中Cu、Fe均為+2價)，其反應為2CuFeS2+O2 Cu2S+2FeS+SO2關(guān)于此反應，下列說法不正確的是

A.CuFeS2中只有硫元素被氧化

B.該反應中有兩種物質(zhì)作氧化劑

C.每生成1molFeS，反應中轉(zhuǎn)移3mol電子

D.CuFeS2被氧化和被還原的原子數(shù)之比為2∶1

【答案】D

【解析】

反應2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2中，Cu元素由+2價降低為+1價，S元素由-2價升高到+4價，氧氣中O元素由0降低為-2價，以此解答該題。

A. Cu元素由+2價降低為+1價，S元素由2價升高到+4價，CuFeS2中Cu元素被還原、S元素被氧化，A項正確；

B. 反應中Cu、O元素的化合價降低，兩種反應物均作氧化劑，B項正確；

C. 由方程式可知，每生成1molFeS，就生成0.5molSO2，則有0.5mol硫被氧化生成SO2，轉(zhuǎn)移電子為0.5mol×[4(2)]=3mol，C項正確；

D.Cu元素由+2價降低為+1價，S元素由2價升高到+4價， CuFeS2中Cu元素被還原、S元素被氧化，且生成Cu2S、FeS時S元素的化合價不變，則CuFeS2中被氧化和被還原的原子數(shù)目之比為1:2，D項錯誤；

答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. CH3CH2CH(CH3)CH3的名稱為3一甲基丁烷

B. CH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)CH3互為同素異形體

C. 和為同一物質(zhì)

D. CH3CH2OH和CH2OHCHOHCH2OH具有相同的官能團，互為同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物J是一種防止血管中血栓形成與發(fā)展的藥物，其合成路線如圖所示(部分反應條件略去)。

請回答下列問題:

(1)B的名稱為______________，反應⑥的反應類型是__________。

(2)J含有_______種官能團。F的結(jié)構(gòu)簡式是_____________。

(3)反應③的化學方程式為____________________________________________-。

(4)寫出同時滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:______________(至少寫兩種)。

①苯環(huán)上只有兩個處于對位的取代基；

②1 mol該有機物能與含2 mol NaOH的溶液恰好完全反應。

(5)參照D的合成路線，設(shè)計一種以為原料制備的合成路線__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮、鉻及其相關(guān)化合物用途非常廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)N原子的核外電子排布式為___，Cr位于元素周期表第四周期___族。

(2) Cr與K位于同一周期且最外層電子數(shù)相同，兩種元素原子第一電離能的大小關(guān)系為___；Crcl3的熔點(83℃)比CrF3的熔點(1100℃)低得多，這是因為___。

(3) Cr的一種配合物結(jié)構(gòu)如圖所示：

①陰離子C1O4－的空間構(gòu)型為___形。

②配離子中，中心離子的配位數(shù)為___，N與中心原子形成的化學鍵稱為___鍵。

③配體H2 NCH2 CH2 NH2(乙二胺)中碳原子的雜化方式是______ ，分子中三種元素電負性從大到小的順序為___

(4)氮化鉻的熔點為1770℃，它的一種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其密度為5. 9 g·cm －3，氮化鉻的晶胞邊長為___(列出計算式)nm.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖所示裝置及藥品進行相應實驗，能達到實驗目的的是

A.圖1 定容

B.圖2 分離苯和四氯化碳的混合物

C.圖3 除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3溶液

D.圖4 萃取時振搖

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某硫原子的質(zhì)量是a g，12C原子的質(zhì)量是b g，若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法中正確的是

①該硫原子的相對原子質(zhì)量為12a/b ②m g該硫原子的物質(zhì)的量為m/aNA mol

③12C原子的摩爾質(zhì)量是12g或bNA g ④a g該硫原子所含的電子數(shù)為16

A.①③④B.②③④C.①②④D.①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應：A（g）+B（g）2C（g）△H＜0，t1時刻達到平衡后，在t2時刻改變某一條件，其反應過程（I、Ⅱ）如圖所示。下列說法中不正確的是

A. t0～t1時，v(正)＞v(逆)

B. I、Ⅱ兩過程分別達到平衡時，A的體積分數(shù)Ⅰ=Ⅱ

C. t2 時刻改變的條件可能是向密閉容器中加A物質(zhì)

D. Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡時，平衡常數(shù)Ⅰ=Ⅱ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有室溫下溶質(zhì)濃度均為1×10﹣3 mol/L的幾種溶液：①鹽酸、②硫酸、③醋酸、④硫酸銨、⑤氨水、⑥氫氧化鈉溶液，回答下列問題：

（1）一水合氨的電離方程式為_______，硫酸銨在水溶液中水解的離子方程式為_______。

（2）將③、⑥混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為③________⑥（填“＞”、“=”或“＜”），溶液中的離子濃度由大到小的順序為____________________________。

（3）在某溫度下（Kw=1×10﹣12），將100 mL的①與100 mL的⑥溶液混合后（假設(shè)混合后溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和），溶液的pH=_________。

（4）若將等體積的②、③溶液加熱至相同溫度后，溶液的pH ②_______③（填“＞” 、“=”或“＜”）。

（5）若將③溶液和⑥溶液按體積比2：1混合后溶液呈酸性，則混合后溶液中c(CH3COO-)_______ c(CH3COOH)（填“＞” 、“=”或“＜”）

（6）室溫時，若用①滴定⑤，適宜的指示劑為_____，當?shù)味ㄟ^程中pH=9時，且溶液中滿足4c(NH4+)=7c(NH3·H2O)，則氨水的電離平衡常數(shù)Kb(NH3·H2O)=____（填數(shù)值）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Al、Cl、Cr、Ni等及其相關(guān)化合物用途非常廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)鉻原子的價電子排布式為______。

（2）與硅原子未成對電子數(shù)相同的第四周期元素共有______種；鈉與鋁處于同周期，鋁的熔沸點及硬度均比鈉大，其原因是______。

（3）KAlO2在水溶液中實際上都是以K[Al(OH)4]形式存在。其中[Al(OH)4]-配離子，中心原子的雜化類型是____。該K[Al(OH)4]物質(zhì)中存在的化學鍵有配位健、_____(填字母代號)。

A．離子鍵 B．極性鍵 C．非極性鍵 D．金屬鍵 E．氫鍵

（4）CN2稱為氰氣，其性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似。與氫氧化鈉溶液反應產(chǎn)物之一為NaCN，寫出兩種與CN－互為等電子體的分子_____，N元素及與其同周期相鄰的兩種元素第一電離能由大到小的順序為______。(填元素符號)

（5）氯化銫熔點：645℃，沸點：1290℃；氯化鋁熔點：190℃，在180℃時開始升華，造成二者熔、沸點相差較大的原因是______；下圖為氯化銫晶胞，已知氯離子半徑為anm，銫離子半徑為bnm，則氯化銫晶體密度為_____g·cm－3(用a、b和阿伏加德羅常數(shù)NA的代數(shù)式表式，列出算式即可)

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