Question

【題目】氨氣是重要的化工原料，可以用來(lái)制備硝酸以及各種化肥產(chǎn)品．

（1）氨分子的電子式為_____．

（2）寫出一水合氨的電離方程式_____；現(xiàn)在在10 mL 0.1 mol/L的一水合氨溶液中滴加0.1mol/L的鹽酸，若要使在常溫下混合溶液的pH＝7，那么需要滴加鹽酸溶液的體積_____10ml（選填大于、等于、小于）

（3）用兩根玻璃棒，一根蘸取濃氨水，一根蘸取濃硫酸，當(dāng)兩根玻璃棒靠近時(shí)，出現(xiàn)的現(xiàn)象是_____；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____．

Answer 1

【答案】 NH3H2ONH4++OH﹣ 小于 有白煙生成 HCl+NH3＝NH4Cl

【解析】

（1）氨氣分子中氮原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
（2）一水合氨為弱電解質(zhì)，發(fā)生部分電離；若加入的鹽酸能將一水合氨完全中和，則所得的氯化銨溶液水解顯酸性；
（3）濃鹽酸和濃氨水均易揮發(fā)，揮發(fā)出HCl和NH3，兩者相遇生成氯化銨為白煙，據(jù)此分析。

（1）氨氣分子中氮原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，漏掉了氮原子的一對(duì)孤電子對(duì)，氨氣的電子式為，故答案為：；

（2）一水合氨為弱電解質(zhì)，部分電離，電離方程式；NH3H2ONH4++OH﹣；若加入的鹽酸能將一水合氨完全中和，則所得的氯化銨溶液水解顯酸性，故若要使在常溫下混合溶液的pH＝7，那么需要滴加鹽酸溶液體積小于10 mL，故答案為：NH3H2ONH4++OH﹣；小于；

（3）濃鹽酸和濃氨水均易揮發(fā)，揮發(fā)出HCl和NH3，兩者相遇生成氯化銨為白煙，化學(xué)方程式為：HCl+NH3＝NH4Cl，故答案為：有白煙生成；HCl+NH3＝NH4Cl。