【題目】電能是現(xiàn)代社會中應用最廣泛的一種能源。下列與電有關的敘述中，正確的是（ ）

A.電能屬于一次能源

B.鋰離子電池屬于一次性電池

C.火力發(fā)電將電能間接轉(zhuǎn)化為熱能

D.充電電池工作時發(fā)生了氧化還原反應

【答案】D

【解析】

A. 電能是由煤、風等一次能源轉(zhuǎn)化來的能源，屬于二次能源，A錯誤；

B. 鋰離子電池是可充電電池，屬于二次電池，B錯誤；

C. 火力發(fā)電的能量轉(zhuǎn)化過程為化學能→熱能→機械能→電能， C錯誤；

D. 電池充電時將電能轉(zhuǎn)化成化學能，屬于電解池，發(fā)生了氧化還原反應，D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸(H2C2O4)廣泛存在于食品中，人們對其及相關產(chǎn)品進行了深入研究。

（1）H2C2O4 (s) H2O(g)+CO(g)+CO2(g) △H=+340kJ·mol-1，寫出此反應的平衡常數(shù)表達式 K= ；密閉容器中，保持溫度不變，下列有關選項正確的是（ ）

A．恒容時，容器的壓強不再變化，說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)

B．恒壓時，容器的體積不再變化，說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)

C．氣體摩爾體積不再發(fā)生變化，說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)

D．氣體平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化，說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)

（2）草酸分解所需燃料可以是CO，通過甲烷制備CO：

CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) △H >O。常溫下，在2 L的密閉容器中通入4 mol CH4氣體和6 mol CO2氣體發(fā)生反應，5min后達到平衡，測得CO氣體的濃度為0.1 mol·L-1。

①平衡時，該反應的平均反應速率v(CO2)= mol·L-1min-1。

②在不改變反應混合物用量的前提下，為了提高CH4氣體的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是 。

（3）電解飽和草酸溶液可以制得高檔香料乙醛酸(H2C2O3)，裝置如下圖1所示，寫出復合膜電極的電極反應式 。

（4）在K3Fe(C2O4)3溶液中存在：[Fe(C2O4)3]3-Fe3++3C2O42-，常溫下，該溶液中

[Fe(C2O4)3]3-的濃度與溫度的關系如上圖2所示，則A點的c(Fe3+) B點的c(Fe3+) (填“<”“>”或“=”)；草酸是一種溫和的還原劑，其他條件不變，向K3Fe(C2O4)3溶液中加入少量KMnO4固體，Fe3+的濃度 (填“增大”“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在三個體積約為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)

容器
編號

溫度（℃）

起始物質(zhì)的量（mol）

平衡物質(zhì)的量（mol）

CH3OH(g)

CH3OCH3(g)

H2O(g)

I

387

0.20

0.080

0.080

Ⅱ

387

0.40



Ⅲ

207

0.20

0.090

0.090

下列說法正確的是

A．該反應的正方應為放熱反應

B．達到平衡時，容器I中的CH3OH體積分數(shù)比容器Ⅱ中的小

C．容器I中反應達到平衡所需時間比容器Ⅲ中的長

D．若起始時向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，則反應將向正反應方向進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應A(g)＋xB(g)2C(g)，達到平衡后，在不同的時間段，分別改變反應的一個條件，測得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應速率分別隨時間的變化如圖所示：

下列說法中正確的是

A. 30～40 min間該反應使用了催化劑

B. 反應方程式中的x＝1，正反應為吸熱反應

C. 30 min時降低溫度，40 min時升高溫度

D. 30 min時減小壓強，40 min時升高溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：

（1）在裝置A和裝置B中都用到玻璃棒，裝置A中玻璃棒的作用是__________裝置B中玻璃棒不斷攪拌，其作用是_________

（2）從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體，選擇裝置__________（填代表裝置圖的字母）。

（3）裝置C中①的名稱是__________，①中加入沸石的作用是_________，冷卻水的方向是_____________________

（4）已知：在常溫下，苯（C6H6）為一種無色、透明的液體，密度為 0.8786 g/cm3， 毒性較高，易揮發(fā)，易燃，有腐蝕性，沸點為 80.1℃，難溶于水，易溶于有機溶劑，可作為有機溶劑；碘（I2）為紫黑色晶體，易升華，易凝華，熔點 113.5℃，沸點 184.3℃，加熱時碘升華為紫色蒸氣，冷卻后凝華成紫黑色固體．實驗室常用苯來提取碘水中的碘，然后分液，最后蒸餾碘的苯溶液，得到單質(zhì)碘。 其中采用裝置C蒸餾碘的苯溶液時常用水浴加熱裝置C中儀器①，你認為不直接加熱的原因是_______；同時錐形瓶置于盛有冰水的燒杯中，你認為其目的是________

（5）海帶中含有豐富的碘，為了從海帶中提取碘，第一步是灼燒海帶，此操作除需要三腳架外，還需要用到下列的實驗儀器是____________

A．燒杯 B．坩堝 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精燈 F．鑷子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化工原料及能源物質(zhì)。

(1)利用CO2和H2在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應如下:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH2=-58 kJ·mol-1，在某溫度時，將1. 0 mol CO 與2. 0 mol H2充入2 L的空鋼瓶中，發(fā)生上述反應，在第5 min 時達到化學平衡狀態(tài)，此時甲醇的物質(zhì)的量分數(shù)為10%。甲醇濃度的變化狀況如圖所示:

①從反應開始到5 min 時，生成甲醇的平均速率為________，5 min 時與起始時容器的壓強比為______。

②5 min 時達到平衡，H2的平衡轉(zhuǎn)化率α=______%，化學平衡常數(shù)K=______。

③1 min 時的v(正)(CH3OH)________4 min時v(逆)(CH3OH ) (填“大于”“小于”或“等于”)。

④若將鋼瓶換成同容積的絕熱鋼瓶，重復上述實驗，平衡時甲醇的物質(zhì)的量分數(shù)________10%(填“>”“<”或“=”)。

(2)下圖是甲醇燃料電池工作的示意圖，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極。工作一段時間后，斷開K，此時A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同。

①甲中負極的電極反應式為______________________。

②乙中A極析出的氣體在標準狀況下的體積為________。

③丙裝置溶液中金屬陽離子的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量變化關系如下圖，則圖中②線表示的是____的變化；反應結束后，要使丙裝置中金屬陽離子恰好完全沉淀，需要____ mL 5. 0 mol·L-1 NaOH溶液。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過碳酸鈉( Na2CO4)是一種很好的供氧劑，其與稀鹽酸反應的化學方程式為：2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2 +O2+2H2O.市售過碳酸鈉一般都含有碳酸鈉，為測定某過碳酸鈉樣品(只含Na2CO4和Na2CO3)的純度，某化學興趣小組采用以下兩種方案實施：

方案一：

（1）操作①和③的名稱分別為

（2）上述操作中，使用到玻璃棒的有 __(填操作序號)。

（3）請簡述操作③的操作過程

方案二：按下圖安裝好實驗裝置，Q為一塑料氣袋，隨意取適量樣品于其中，打開分液漏斗活塞，將稀鹽酸滴入氣袋中至充分反應。

（4）為測定反應生成氣體的總體積，滴稀鹽酸前必須關閉 ，打開 (填“K1”、“K2”或“K3”)。導管a的作用是 。

（5）當上述反應停止后，使K1、K3處于關閉狀態(tài)，K2處于打開狀態(tài)，再緩緩打開Kl。 B中裝的固體試劑是 ，為何要緩緩打開K1？ 。

（6）實驗結束時，量筒I中有xmL水，量筒Ⅱ中收集到了ymL氣體，則樣品中過碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】不能用于判斷HA是弱電解質(zhì)(弱酸)的依據(jù)是

A. 濃度相等的HCl與HA兩溶液，比較c(H＋) ：HCl約是HA的100倍

B. pH相等的HCl與HA兩溶液，c(HA)約是c(HCl)的100倍

C. 濃度相等的HCl與HA兩溶液體積相同時，跟鎂反應生成氫氣HA比HCl多

D. pH相等的HCl與HA兩溶液體積相同時，跟鎂反應生成氫氣HA比HCl多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知2A2(g)+B2(g)2C3(g)；△H=－Q1 kJ/mol(Q1>0)， 在一個有催化劑的容積不變的密閉容器中加入2 molA2和1 molB2，在500℃時充分反應，達平衡后C3的濃度為w mol·L－1，放出熱量為Q2 kJ。

（1）達到平衡時， A2的轉(zhuǎn)化率為____________。（用Q1 、Q2表示）

（2）達到平衡后，若向原容器中通入少量的氬氣，A2的轉(zhuǎn)化率將________(填“增大“、“減小”或“不變”)

（3）若在原來的容器中，只加入2mol C3 ，500℃時充分反應達平衡后，吸收熱量Q3 kJ，則Q1、Q2、Q3 之間滿足何種關系：Q3=____________。

（4）能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是_______

A．v（C3）=2v（B2） B．容器內(nèi)壓強保持不變

C．A2 與 B2 的轉(zhuǎn)化率相等 D．容器內(nèi)的氣體密度保持不變

（5）改變某一條件，得到如圖所示的變化規(guī)律(圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)，可得出的結論正確的是____________（填序號）

A．反應速率：c＞b＞a B．達到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c

C．T2＞T1

（6）若將上述容器改為恒壓容容器，起始時加入2 molA2和1 molB2，500℃時充分反應達平衡后，放出熱量Q4 kJ，則Q2__________Q4(填“>”、“<”或“=”)。

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