【題目】電能是現(xiàn)代社會中應用最廣泛的一種能源。下列與電有關的敘述中,正確的是(

A.電能屬于一次能源

B.鋰離子電池屬于一次性電池

C.火力發(fā)電將電能間接轉(zhuǎn)化為熱能

D.充電電池工作時發(fā)生了氧化還原反應

【答案】D

【解析】

A. 電能是由煤、風等一次能源轉(zhuǎn)化來的能源,屬于二次能源,A錯誤;

B. 鋰離子電池是可充電電池,屬于二次電池,B錯誤;

C. 火力發(fā)電的能量轉(zhuǎn)化過程為化學能→熱能→機械能→電能, C錯誤;

D. 電池充電時將電能轉(zhuǎn)化成化學能,屬于電解池,發(fā)生了氧化還原反應,D正確;

答案選D

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】草酸(H2C2O4)廣泛存在于食品中,人們對其及相關產(chǎn)品進行了深入研究。

1H2C2O4 (s) H2O(g)+CO(g)+CO2(g) △H=+340kJ·mol-1,寫出此反應的平衡常數(shù)表達式 K= ;密閉容器中,保持溫度不變,下列有關選項正確的是(

A恒容時,容器的壓強不再變化,說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)

B恒壓時,容器的體積不再變化,說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)

C氣體摩爾體積不再發(fā)生變化,說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)

D氣體平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化,說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)

2草酸分解所需燃料可以是CO,通過甲烷制備CO

CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) △H >O。常溫下,在2 L的密閉容器中通入4 mol CH4氣體和6 mol CO2氣體發(fā)生反應,5min后達到平衡,測得CO氣體的濃度為0.1 mol·L-1。

平衡時,該反應的平均反應速率v(CO2)= mol·L-1min-1。

在不改變反應混合物用量的前提下,為了提高CH4氣體的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是 。

3電解飽和草酸溶液可以制得高檔香料乙醛酸(H2C2O3),裝置如下圖1所示,寫出復合膜電極的電極反應式

4K3Fe(C2O4)3溶液中存在:[Fe(C2O4)3]3-Fe3++3C2O42-,常溫下,該溶液中

[Fe(C2O4)3]3-的濃度與溫度的關系如上圖2所示,則A點的c(Fe3+) B點的c(Fe3+) (“<”“>”“=”);草酸是一種溫和的還原劑,其他條件不變,向K3Fe(C2O4)3溶液中加入少量KMnO4固體,Fe3+的濃度 (增大”“減小不變”)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在三個體積約為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)

容器
編號

溫度(

起始物質(zhì)的量(mol

平衡物質(zhì)的量(mol

CH3OH(g)

CH3OCH3(g)

H2O(g)

I

387

0.20

0.080

0.080


387

0.40




207

0.20

0.090

0.090

下列說法正確的是

A.該反應的正方應為放熱反應

B.達到平衡時,容器I中的CH3OH體積分數(shù)比容器中的小

C.容器I中反應達到平衡所需時間比容器中的長

D.若起始時向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15molH2O 0.10mol,則反應將向正反應方向進行

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B,一定溫度下發(fā)生反應A(g)+xB(g)2C(g),達到平衡后,在不同的時間段,分別改變反應的一個條件,測得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應速率分別隨時間的變化如圖所示:

下列說法中正確的是

A. 30~40 min間該反應使用了催化劑

B. 反應方程式中的x=1,正反應為吸熱反應

C. 30 min時降低溫度,40 min時升高溫度

D. 30 min時減小壓強,40 min時升高溫度

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置,請根據(jù)裝置回答問題:

1)在裝置A和裝置B中都用到玻璃棒,裝置A中玻璃棒的作用是__________裝置B中玻璃棒不斷攪拌,其作用是_________

2)從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體,選擇裝置__________(填代表裝置圖的字母)。

3)裝置C中①的名稱是__________,①中加入沸石的作用是_________,冷卻水的方向是_____________________

4)已知:在常溫下,苯(C6H6)為一種無色、透明的液體,密度為 0.8786 g/cm3, 毒性較高,易揮發(fā),易燃,有腐蝕性,沸點為 80.1℃,難溶于水,易溶于有機溶劑,可作為有機溶劑;碘(I2)為紫黑色晶體,易升華,易凝華,熔點 113.5℃,沸點 184.3℃,加熱時碘升華為紫色蒸氣,冷卻后凝華成紫黑色固體.實驗室常用苯來提取碘水中的碘,然后分液,最后蒸餾碘的苯溶液,得到單質(zhì)碘。 其中采用裝置C蒸餾碘的苯溶液時常用水浴加熱裝置C中儀器①,你認為不直接加熱的原因是_______;同時錐形瓶置于盛有冰水的燒杯中,你認為其目的是________

5)海帶中含有豐富的碘,為了從海帶中提取碘,第一步是灼燒海帶,此操作除需要三腳架外,還需要用到下列的實驗儀器是____________

A.燒杯 B.坩堝 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精燈 F.鑷子

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲醇是重要的化工原料及能源物質(zhì)。

(1)利用CO2和H2在催化劑的作用下合成甲醇,發(fā)生的主要反應如下:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=-58 kJ·mol-1,在某溫度時,將1. 0 mol CO 與2. 0 mol H2充入2 L的空鋼瓶中,發(fā)生上述反應,在第5 min 時達到化學平衡狀態(tài),此時甲醇的物質(zhì)的量分數(shù)為10%。甲醇濃度的變化狀況如圖所示:

①從反應開始到5 min 時,生成甲醇的平均速率為________,5 min 時與起始時容器的壓強比為______。

②5 min 時達到平衡,H2的平衡轉(zhuǎn)化率α=______%,化學平衡常數(shù)K=______。

③1 min 時的v(正)(CH3OH)________4 min時v(逆)(CH3OH ) (填“大于”“小于”或“等于”)。

④若將鋼瓶換成同容積的絕熱鋼瓶,重復上述實驗,平衡時甲醇的物質(zhì)的量分數(shù)________10%(填“>”“<”或“=”)。

(2)下圖是甲醇燃料電池工作的示意圖,其中A、B、D均為石墨電極,C為銅電極。工作一段時間后,斷開K,此時A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同。

①甲中負極的電極反應式為______________________。

②乙中A極析出的氣體在標準狀況下的體積為________。

③丙裝置溶液中金屬陽離子的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量變化關系如下圖,則圖中②線表示的是____的變化;反應結束后,要使丙裝置中金屬陽離子恰好完全沉淀,需要____ mL 5. 0 mol·L-1 NaOH溶液。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】過碳酸鈉( Na2CO4)是一種很好的供氧劑,其與稀鹽酸反應的化學方程式為:2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2 +O2+2H2O.市售過碳酸鈉一般都含有碳酸鈉,為測定某過碳酸鈉樣品(只含Na2CO4Na2CO3)的純度,某化學興趣小組采用以下兩種方案實施:

方案一:

1)操作的名稱分別為

2)上述操作中,使用到玻璃棒的有 __(填操作序號)。

3)請簡述操作的操作過程

方案二:按下圖安裝好實驗裝置,Q為一塑料氣袋,隨意取適量樣品于其中,打開分液漏斗活塞,將稀鹽酸滴入氣袋中至充分反應。

4)為測定反應生成氣體的總體積,滴稀鹽酸前必須關閉 ,打開 (“K1“K2“K3”)。導管a的作用是 。

5)當上述反應停止后,使K1、K3處于關閉狀態(tài),K2處于打開狀態(tài),再緩緩打開Kl。 B中裝的固體試劑是 ,為何要緩緩打開K1? 。

6)實驗結束時,量筒I中有xmL水,量筒中收集到了ymL氣體,則樣品中過碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】不能用于判斷HA是弱電解質(zhì)(弱酸)的依據(jù)是

A. 濃度相等的HClHA兩溶液,比較c(H) :HCl約是HA100

B. pH相等的HClHA兩溶液,c(HA)約是c(HCl)100

C. 濃度相等的HClHA兩溶液體積相同時,跟鎂反應生成氫氣HAHCl

D. pH相等的HClHA兩溶液體積相同時,跟鎂反應生成氫氣HAHCl

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知2A2(g)+B2(g)2C3(g);H=-Q1 kJ/mol(Q1>0), 在一個有催化劑的容積不變的密閉容器中加入2 molA21 molB2,500℃時充分反應,達平衡后C3的濃度為w mol·L1,放出熱量為Q2 kJ。

(1)達到平衡時, A2的轉(zhuǎn)化率為____________(用Q1 、Q2表示)

(2)達到平衡后,若向原容器中通入少量的氬氣,A2的轉(zhuǎn)化率將________(增大“、“減小不變”)

(3)若在原來的容器中,只加入2mol C3 ,500℃時充分反應達平衡后,吸收熱量Q3 kJ,Q1、Q2、Q3 之間滿足何種關系:Q3=____________。

(4)能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是_______

A.v(C3)=2v(B2) B.容器內(nèi)壓強保持不變

C.A2 B2 的轉(zhuǎn)化率相等 D.容器內(nèi)的氣體密度保持不變

(5)改變某一條件,得到如圖所示的變化規(guī)律(圖中T表示溫度,n表示物質(zhì)的量),可得出的結論正確的是____________(填序號)

A.反應速率:c>b>a B.達到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為:b>a>c

C.T2>T1

(6)若將上述容器改為恒壓容容器,起始時加入2 molA21 molB2,500℃時充分反應達平衡后,放出熱量Q4 kJ,則Q2__________Q4(“>”、“<”“=”)。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案