【題目】下列分析正確的是

A. 異丁烷的二氯代物有4種

B. 區(qū)別蛋白質(zhì)和淀粉可用濃硝酸做顏色反應(yīng)

C. 石蠟油分解產(chǎn)物均能使酸性KMnO4溶液褪色

D. 甲苯的硝化反應(yīng)方程式為:

【答案】B

【解析】A項,異丁烷為CH3CH(CH3)CH3,其二氯代物中,取代同一碳原子上的2H原子有:CH3CH(CH3)CHCl2;取代不同碳原子上的2H原子有:ClCH2CH(CH3)CH2Cl,ClCH2CCl(CH3)CH3,所以共有3種,故A錯誤;B項,濃硝酸可與蛋白質(zhì)發(fā)生顏色反應(yīng),顯黃色,而淀粉不具有這樣的性質(zhì),所以可用濃硝酸做顏色反應(yīng)來區(qū)別蛋白質(zhì)和淀粉,故B正確;C項,石蠟油分解的產(chǎn)物主要是烯烴和烷烴的混合物,烯烴能使酸性KMnO4溶液褪色,而烷烴不能使酸性KMnO4溶液褪色,C錯誤;D項,甲苯的硝化反應(yīng)為:甲苯、濃硝酸與濃硫酸共熱至55~60℃,生成硝基苯和水,所以甲苯的硝化反應(yīng)需要濃硫酸而不是稀硫酸,故D錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用下圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下:

①用量筒量取50 mL 0.25 mol·L-1硫酸倒入小燒杯中,測出硫酸溫度;

②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液,并用另一溫度計測出其溫度;

③將NaOH溶液倒入小燒杯中,設(shè)法使之混合均勻,測出混合液最高溫度。

回答下列問題:

(1)倒入NaOH溶液的正確操作是__________。

A.沿玻璃棒緩慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入

(2)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________。

A.用溫度計小心攪拌 B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌

C.輕輕地振蕩燒杯 D.用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動

(3)實驗數(shù)據(jù)如下表:

①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>________。

②近似認(rèn)為0.55 mol·L-1NaOH溶液和0.25 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm-3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J·g-1·℃-1。依據(jù)上表數(shù)據(jù)計算中和熱ΔH=________(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。

③中和熱測定實驗中,下列操作一定會降低實驗準(zhǔn)確性的是______。

A.用滴定管(精量儀器,讀數(shù)保留到0.01)取所用酸堿溶液的體積

B.NaOH溶液在倒入小燒杯時,有少量濺出

C.大、小燒杯體積相差較大,夾層間放的碎泡沫塑料較多

D.測量硫酸溶液的溫度計用水洗凈后才用來測NaOH溶液的溫度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳和氮的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在;卮鹣铝袉栴}:

(1)三氯化氮(NCl3)是一種黃色、油狀、具有刺激性氣味的揮發(fā)性有毒液體,其原子均滿足8e-結(jié)構(gòu)。寫出其電子式_____________________。氯堿工業(yè)生產(chǎn)時,由于食鹽水中通常含有少量NH4Cl,而在陰極區(qū)與生成的氯氣反應(yīng)產(chǎn)生少量三氯化氮,該反應(yīng)的化學(xué)力程式為______________。

(2)一定條件下,不同物質(zhì)的量的CO2與不同體積的1.0mol/LNaOH溶液充分反應(yīng)放出的熱量如下表所示:

反應(yīng)序號

CO2的物質(zhì)的量/mol

NaOH溶液的體積/L

放出的熱量/kJ

1

0.5

0.75

a

2

1.0

2.00

b

該條件下CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為:____________。

(3)利用CO可以將NO轉(zhuǎn)化為無害的N2,其反應(yīng)為:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),向容積均為IL的甲、乙、丙三個恒溫(反應(yīng)溫度分別為300℃、T℃、300℃)容器中分別加入相同量NO和CO,測得各容器中n(CO)隨反應(yīng)時間t的變化情況如下表所示:

t/min

0

40

80

120

160

n(CO)(甲容器)/mol

2.00

1.50

1.10

0.80

0.80

n(CO)(乙容器)/mol

2.00

1.45

1.00

1.00

1.00

n(CO)(丙容器)/mol

1.00

0.80

0.65

0.53

0.45

①甲容器中,0~40min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(NO)=_______。

②該反應(yīng)的△H______0(填“>”或“<”)。

③丙容器達(dá)到平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率為____________________________。

(4)常溫下,在(NH4)2C2O4溶液中,反應(yīng)NH4++C2O42-+H2ONH3·2H2O+HC2O4-的平衡常數(shù)K=___。(已知常溫下,NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb≈2×10-5,H2C2O4的電離平衡常數(shù)Ka1≈5×10-2,Ka2≈5×10-5)

(5)如圖是在酸性電解質(zhì)溶液中,以情性材料作電極,將CO2轉(zhuǎn)化為丙烯的原理模型。

①太陽能電池的負(fù)極是_________。(填“a”或“b”)

②生成丙烯的電極反應(yīng)式是____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】由2﹣氯丙烷制得少量的HOCH2CH(OH)CH3 需要經(jīng)過下列幾步反應(yīng)(
A.消去→加成→水解
B.加成→消去→取代
C.取代→消去→加成
D.消去→加成→消去

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)屬于酸的是( 。
A.KCl
B.O2
C.NaOH
D.HNO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】摩拜單車?yán)密嚮@處的太陽能電池板向智能鎖中的鋰離子電池充電,電池反應(yīng)原理為:LiCoO2+6CLi1-xCoO2+LixC6。示意圖如右。下列說法正確的是

A. 充電時,陽極的電極反應(yīng)式為 Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2

B. 該裝置工作時涉及到的能量形式有3種

C. 充電時鋰離子由右向左移動

D. 放電時,正極質(zhì)量增加

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)焰色反應(yīng)的表述確切的是(  )

A. 焰色反應(yīng)是元素的特有性質(zhì)

B. 焰色反應(yīng)是單質(zhì)的特有性質(zhì)

C. 焰色反應(yīng)是離子的特有性質(zhì)

D. 焰色反應(yīng)是化合物的特有性質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表中實線是元素周期表的部分邊界,其中上邊界并未用實線畫出.

根據(jù)信息回答下列問題:
(1)基態(tài)Ga原子的最外層電子排布式為
(2)鐵元素位于元素周期表的區(qū);Fe和CO易形成配合物Fe(CO)5 , 在Fe(CO)5中鐵的化合價為
(3)已知:原子數(shù)目和價電子總數(shù)均相同的微;榈入娮芋w,等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)特征.與CO互為等電子體的分子和離子分別為(填化學(xué)式).
(4)在CH4、CO、CH3OH中,碳原子采取sp3雜化的分子有
(5)根據(jù)VSEPR模型預(yù)測ED4的空間構(gòu)型為 . B、C、D、E原子相互化合形成的分子中,所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子為(寫2種).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】決定核素種類的是(

A.質(zhì)子數(shù)

B.中子數(shù)

C.原子的最外層電子數(shù)

D.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)

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