在一密閉容器中，加入物質(zhì)A和B后發(fā)生反應aA（S）+bB（g）?cC（g），此反應是放熱反應．關于化學反應速率的敘述正確的是（　�。�
分析：A、升高溫度時，正逆反應速率均加快；
B、增加反應物的濃度，能使化學反應速率加快；
C、對于有氣體參與的反應，增大壓強，化學反應速率加快；
D、達到平衡時消耗B的物質(zhì)的量和消耗C的物質(zhì)的量的關系取決于二者的系數(shù)．
解答：解：A、升高溫度時，正逆反應速率均加快，故A錯誤；
B、A為固體，增加A的量對反應速率沒有影響，故B錯誤；
C、對于有氣體參與的反應，增大壓強，化學反應速率加快，故C正確；
D、達到平衡時消耗B的物質(zhì)的量和消耗C的物質(zhì)的量之比為b：c，不一定相等，故D錯誤．
故選C．
點評：題考查學生影響化學反應速率的因素，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

鋼鐵工業(yè)在我國國民經(jīng)濟中處于十分重要的位置，工業(yè)上采用高爐冶煉，常用赤鐵礦、焦炭、空氣和熔劑（石灰石）作原料．已知赤鐵礦被還原劑還原時是逐級進行的，還原時溫度及CO、CO2平衡混合氣體中CO的體積分數(shù)的關系如圖：
（1）鐵在元素周期表中位于
四
四
周期
Ⅷ
Ⅷ
族．
（2）在溫度低于570℃時，還原分兩階段完成，在溫度高于570℃時，依次發(fā)生的還原反應有：
cdb
cdb
（選用右圖中的a、b、c、d填空）．
（3）為減少高爐冶鐵時，含CO的尾氣排放，下列研究方向不可取的是
acd
acd
．
（a）其它條件不變，增加高爐的高度
（b）調(diào)節(jié)還原時的爐溫
（c）增加原料中焦炭與赤鐵礦的比例
（d）將生成的鐵水及時移出
（4）已知下列反應數(shù)值：
反應序號 化學反應 反應熱
① Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO 2（g） △H1=-26.7kJ?mol-1
② 3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g） △H2=-50.8kJ?mol-1
③ Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2 （g） △H3=-36.5kJ?mol-1
④ FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g） △H4
反應④△H4=
7.3
7.3
kJ?mol-1．
（5）1100℃時，F(xiàn)eO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g），平衡常數(shù)K=0.4．今在一密閉容器中，加入7.2gFeO，同時通入4.48LCO（已折合為標準狀況），將其升溫到1100℃，并維持溫度不變，達平衡時，F(xiàn)eO的轉(zhuǎn)化率為：
57.1
57.1
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

高溫下，煉鐵高爐中存在下列平衡：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H＞0
試回答下列問題：
（1）鐵在元素周期表中位于
四
四
周期
Ⅷ
Ⅷ
族．
（2）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：
K=
c(CO2)
c(CO)
K=
c(CO2)
c(CO)
，升高溫度，該反應的平衡常數(shù)K值將
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），平衡體系中固體的質(zhì)量將
減小
減小
．
（3）為減少高爐冶鐵時，含有CO的尾氣排放，下列研究方向不可取的是
ACD
ACD
．
A．其它條件不變，增加高爐的高度   　　  B．調(diào)節(jié)還原時的爐溫
C．增加原料中焦炭與赤鐵礦的比例   　　  D．將生成的鐵水及時移出
（4）1100℃時，F(xiàn)eO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g），平衡常數(shù)K=0.4．今在一密閉容器中，加入7.2g的FeO，同時通入4.48L的CO氣體（已折合為標準狀況），將其升溫到1100℃，并維持溫度不變，達平衡時，F(xiàn)eO的轉(zhuǎn)化率為
57.1%
57.1%
．（精確到0.1%）

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科目：高中化學 來源： 題型：

氨、肼（N2H4）和疊氮酸都是氮元素的重要氫化物．
精英家教網(wǎng)
（1）氨可用于制造氮肥、硝酸等．
①合成氨工業(yè)中，“造氣”有關反應的熱化學方程式如下：
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H1=+131.4kJ?mol-1
C（s）+2H2O（g）=CO2（g）+2H2（G）△H2=+90.2kJ?mol-1
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H3
則△H3=
 
．
②在一密閉容器中，加入物質(zhì)的量之比為1：3的N2與H2，在不同溫度、壓強下測得平衡體系中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)如圖1所示．則溫度為400℃、壓強為500×105 Pa時，H2的平衡轉(zhuǎn)化率最接近
 
（填序號）．
A.89%    B.75%
C.49%    D.34%
③實際生產(chǎn)中，合成氨的溫度一般控制在400～500℃，選擇該溫度范圍的理由是
 
．
④飲用水氯化消毒時若水中含有氨則會產(chǎn)生氯胺（NH2Cl、NHCl2等），氯胺水解緩慢釋放出HClO，有良好的消毒效果．圖2是飲用水氯化消毒時有關成分的含量與pH的關系．下列說法正確的是
 
（填序號）．
A．HCIO在20℃的電離程度一定大于0℃的電離程度
B．pH越大，消毒效果越好
C．用NH2Cl消毒時，平衡NH2Cl+H2O?NH3+HClO向右移動
（2）肼可用于火箭燃料、制藥原料等．
①次氯酸鈉與過量的氨反應可以制備肼，該反應的化學方程式為
 
．
②一種肼燃料電池的工作原理如圖3所示．該電池工作時負極的電極反應式為
 
．
③肼與亞硝酸（HNO2）反應可生成疊氮酸．8.6g疊氮酸完全分解可放出6.72L氮氣（標準狀況下），則疊氮酸的分子式為
 
．

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科目：高中化學 來源：2011-2012年甘肅天水一中高一下學期第一學段考試理科化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在一密閉容器中，加入物質(zhì)A和B后發(fā)生反應aA(S)+bB(g)cC(g)，此反應是放熱反應。關于化學反應速率的敘述正確的是 （   ）

A. 升高溫度時，正反應速率加快，逆反應速率減慢

B. 增加少量的A物質(zhì)，正反應的化學反應速率加快

C. 增大壓強，正反應速率加快，逆反應速率也加快

D. 達到平衡時消耗B的物質(zhì)的量一定等于消耗C的物質(zhì)的量

 

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