【題目】某無色透明溶液，在強酸性環(huán)境下能大量共存的離子組是（ ）

A.Na+、SO42-、HCO3-、Cl－B.K+、Cl-、NO3-、Fe2+

C.Cu2+、Cl－、NH4+、SO42-D.Mg2+、Cl－、Na+、NO3-

【答案】D

【解析】

無色透明溶液，在強酸性環(huán)境下能大量共存的離子要求離子為無色、還存在大量的氫離子。

A．HCO3-與H+反應生成二氧化碳和水，不能大量共存，A與題意不符；

B．Fe2+為有色離子，B與題意不符；

C．Cu2+為有色離子，C與題意不符；

D．Mg2+、Cl－、Na+、NO3-、H+不反應，能大量共存，D符合題意；

答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】恒溫時向2 L密閉容器中通入一定量的氣體X和Y，發(fā)生反應：2X(g)+Y(g)3Z(g) ΔH＜0。Y的物質的量n(Y)隨時間t變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. 該反應為吸熱反應

B. 0~5min內，以X表示的化學反應速率是0.02 mol·L－1·min－1

C. b點時該反應達到了最大限度，反應停止

D. t0min時，c(Z)＝0.75 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y和W為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的氣態(tài)氫化物具有相同的電子數(shù)，一般情況下X的單質只有氧化性：

（1）寫出實驗室制取W2反應的離子方程式：________________________。

（2）某小組設計如圖所示的實驗裝置（圖中夾持和加熱裝置略去）,分別研究YX2、W2的性質。

①分別通入YX2和W2，在裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同_________________（填“相同”、“不相同”）；若裝置D中裝的是鐵粉，當通入W2時D中觀察到的現(xiàn)象為__________；若裝置D中裝的是五氧化二釩，當通入YX2時，打開K通入適量X2，化學方程式為_______________________________________。

②若裝置B中裝入5.0mL1.0×10-3mol/L的碘水，當通入足量W2完全反應后，轉移了5.0×10-5mol電子，則該反應的化學方程式為__________________。

（3）某同學將足量的YX2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，向該試管中加入過量_____（填字母）可以看到白色沉淀生成。

A．氨水 B．稀鹽酸 C．稀硝酸 D．氯化鈣

（4）如由元素Y和X組成-2價酸根Z，Z中Y和X的質量比為Y:X=4:3，當W2與含Z的溶液完全反應后，有淺黃色沉淀產(chǎn)生，取上層清液加入足量氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，且兩種沉淀物質量相等。寫出W2與Z的溶液完全反應產(chǎn)生淺黃色沉淀的離子方程式_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下物質間的各步轉化中，均可通過一步反應實現(xiàn)的是（ ）

A.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3B.Na→NaOH→Fe(OH)3→Fe2O3

C.Cu→CuO→Cu(OH)2→CuCl2D.NaOH→NaCl→Cl2→FeCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如表為幾種短周期元素的性質,回答下列問題:

元素編號

A

B

C

D

E

F

G

H

原子半徑/10-1nm

0.74

1.54

1.30

1.18

1.11

1.06

0.99

0.75

最高或最低化合價

-2

+1

+2

+3

+4，-4

+5，-3

+7，-1

+5，-3

(1)E元素在元素周期表中的位置是_____；C元素與G元素形成化合物的電子式_____ 。

(2)D的單質與B的最高價氧化物對應水化物的溶液反應,其離子方程式為_________。

(3)B2A2中含有的化學鍵為_______，該物質與水反應的化學反應方程式為________。

(4)下列說法不正確的是______(填序號)。

①H的氣態(tài)氫化物水溶液能導電，說明H的氣態(tài)氫化物為電解質

②最高價氧化物對應水化物的堿性:B>C>D

③D的最高價氧化物對應水化物可以溶于氨水

④元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:F>A>G

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將pH＝13的NaOH溶液與pH＝2的HCl溶液按1∶9的體積比混合，設混合溶液的總體積為二者相加，則所得混合液的pH值是

A. 11 B. 15 C. 12 D. 7.5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積為2L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生化學反應：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H= -746.4 kJ·mol-1。起始反應時 NO和CO各為 4 mol，10 秒鐘后達到化學平衡，測得N2為1 mol。下列有關反應速率的說法中，正確的是（ ）

A. 反應前5秒鐘內，用NO表示的平均反應速率為0.lmol·L-1·s-1

B. 達到平衡后，升髙溫度，正反應速率將減小，逆反應速率將增大

C. 達到平衡后，反應速率的關系有：V正(CO)=2v逆(N2)

D. 保持容器體積不變，往容器中充入1 mol O2，正、逆反應速率都不改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、R都是中學化學中常見物質，它們均含有同一種短周期元素，在一定條件下可發(fā)生如圖所示的轉化，其中X是單質，Y在常溫下是氣態(tài)氫化物，Z、W是氧化物R是W和水反應的產(chǎn)物。下列判斷錯誤的是（ ）

A. X不可能是金屬單質 B. Y生成Z屬于置換反應

C. Z生成W發(fā)生了電子轉移 D. Y和R可能會發(fā)生反應生成一種鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨和銨鹽用途廣泛。

(1)工業(yè)合成氨的反應是 N2+3H22NH3 。

① 一定溫度下，在某500mL的密閉容器中充入3mol H2 和 1 mol N2，3min后反應達平衡，H2的物質的量為0.75mol，求

a. H2的轉化率，_________

b.平衡時NH3的體積分數(shù)______。(寫出計算過程)

② 對上述反應，下列說法不正確的是____________

A．正反應方向和逆反應方向均能進行的化學反應統(tǒng)稱為可逆反應

B．當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時，該反應達到化學平衡狀態(tài)

C．化學反應的限度決定了反應物在該條件下的最大轉化率

D．改變可逆反應的反應條件可以在一定程度上改變其化學平衡狀態(tài)

(2)已知日常所用的干電池中，其電極分別為碳棒和鋅皮，以糊狀NH4Cl和ZnCl2作為電解質，電極反應可簡化為2NH4+ + 2e－＝2NH3+H2 (還加入填充物MnO2，用于吸收H2生成水，NH3與Zn2+結合為穩(wěn)定物質)。根據(jù)以上信息，日常所用的干電池的正極是__________，負極是_______。工作時電子由_______極流向_______極，當生成25.5克NH3時，轉移______mol電子。

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