Question

(8分，改編)某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)隨時(shí)間的變化關(guān)系曲線如圖所示。

（1）由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　；

（2）反應(yīng)開始至5min時(shí)Z的平均反應(yīng)速率為　　   　　；

（3）5min后，Z的生成速率比Z的消耗速率　　　　　（填“大”、“小”或“相等”），原因是

                、                 

 

Answer 1

【答案】

(1）3X+Y 2Z  （2）0.04mol·（L·min）^－1   （3）相等

5min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到了平衡，故5min后Z的生成速率與Z的消耗速率相等

【解析】（1）根據(jù)圖像可知，平衡時(shí)X、Y的物質(zhì)的量分別減少0.6mol和0.2mol。Z的物質(zhì)的量增加0.4mol，所以根據(jù)變化量之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，反應(yīng)的方程式是3X+Y 2Z 。

（2）反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量來表示，所以Z的反應(yīng)速率是

。

（3）根據(jù)圖像可知，5min后，Z的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，所以反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。