超氧化鉀與二氧化碳的反應(yīng)化學(xué)方程式，標(biāo)出轉(zhuǎn)移電子的方向和數(shù)目．
考點：氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：反應(yīng)生成碳酸鉀、氧氣，只有超氧化鉀中O元素的化合價變化，以此來解答．
解答： 解：超氧化鉀與二氧化碳的反應(yīng)化學(xué)方程式為4KO2+2CO2═2K2CO3+3O2，只有超氧化鉀中O元素的化合價變化，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子為3e-，轉(zhuǎn)移電子的方向和數(shù)目為，答：反應(yīng)為4KO2+2CO2═2K2CO3+3O2，轉(zhuǎn)移電子的方向和數(shù)目為．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)及電子轉(zhuǎn)移，為高頻考點，把握反應(yīng)物與生成物及反應(yīng)中元素的化合價判斷為解答的關(guān)鍵，注意將KO2中“O2”看成1個整體分析，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

全釩液流電流具有能量轉(zhuǎn)化率高、蓄電容量大、免維護等優(yōu)點，是未來鋰電池的替代產(chǎn)品．其工作原理如圖所示，其中A、B均為惰性電極；H+交換膜左側(cè)電解液：VO2+、VO2+、H+、SO42-，H+交換膜右側(cè)電解液：V3+、V2+、H+、SO42-．請回答下列問題：
（1）B電極為電池的
 
，其電極反應(yīng)式為
 
．
（2）電池充電時，溶液中的H+通過交換膜
 
（填“向左”或“向右”）移動，寫出陽極的電極反應(yīng)式：
 
．
（3）當(dāng)用該電池電解冶煉銅時，粗銅應(yīng)與
 
（填“A”或“B”）極相連．當(dāng)陰極質(zhì)量增加16g時，理論上交換膜左側(cè)H+的物質(zhì)的量減小
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　�。�
A、Na2SO3與BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成，加硝酸后沉淀不消失
B、將SO2氣體通入Ba（OH）2溶液中有白色沉淀生成
C、將SO2氣體通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成
D、將SO2氣體通入硝酸酸化的BaCl2溶液中有白色沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是（　�。�
A、CO2通入CaCl2溶液中
B、NO2通入FeSO4溶液中
C、NH3通入AlCl3溶液中
D、SO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各組有機物只用水難以鑒別的是（　�。�
A、乙酸、甲苯、硝基苯
B、苯、苯酚水溶液、酒精水溶液
C、乙醛、乙酸乙酯、溴苯
D、淀粉粉末、蔗糖粉末、石蕊粉末

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗操作中所用儀器合理的是（　　）
A、用10mL量筒量取 5.2mL 鹽酸
B、用100mL量筒量取 5.2mL 鹽酸
C、用托盤天平稱取25.02g NaCl
D、用100 mL 容量瓶配制 50 mL 0.1 mol/L 的鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某無色溶液中，已知含有H+、Mg2+、Al3+等陽離子，加入NaOH溶液的體積（v）和生成沉淀的質(zhì)量（m）之間的關(guān)系如下圖所示，其中正確的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某澄清透明溶液中，可能大量存在下列離子中的若干種：H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Br-、AlO2-、Cl-、SO42-、CO32-進行實驗：
①用試管取少量溶液，逐滴加入稀鹽酸至過量，溶液先渾濁后又變澄清，有無色氣體放出．將溶液分為2份．
②在一份溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，溶液先渾濁后又變澄清．加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，未見明顯現(xiàn)象．
③在另一份溶液中加入新制的氯水和CCl4，振蕩后靜置，下層溶液顯橙紅色．
根據(jù)實驗，下列推斷正確的是的（　�。�
A、溶液中一定有K+、Br-、CO32-、AlO2-
B、溶液中一定沒有Mg2+、Cu2+、Cl-、NH4+
C、不能確定溶液中是否有H+、K+、SO42-，Cl-
D、溶液中一定有NH4+、Mg2+、Br-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中，不正確的是（　�。�
A、室溫下NH3?H2O分子可能存在于pH=6的酸性溶液中
B、在0.1mol?L-1氫氧化鈉中加入適量的蒸餾水，溶液的c（H+）增大
C、由水電離出的c（H+）=1×10-12mol?L-1的溶液中，AlO2-不可能大量存在
D、在c（H+）=c（OH-）的溶液中，CO32-不可能大量存在

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