16．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．常溫常壓下，等質(zhì)量的N2和CO氣休的原子數(shù)均為2NA
B．在反應(yīng)KC1O4+8HCI=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4molCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA
C．含有3mol離子的過(guò)氧化鈉固體和足量的水反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，80gSO3中含3NA個(gè)氧原子，體積約為22.4L

分析 A．缺少氮?dú)夂蚇O的質(zhì)量，無(wú)法計(jì)算含有原子數(shù)；
B．反應(yīng)中生成4mol氯氣轉(zhuǎn)移了7mol電子；
C．過(guò)氧化鈉的化學(xué)式中含有3個(gè)離子，則含有3mol離子的過(guò)氧化鈉固體的物質(zhì)的量為1mol，1mol過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成0.5mol氧氣，轉(zhuǎn)移了1mol電子；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氧化硫的狀態(tài)不是氣體．

解答 解：A．等質(zhì)量的N2和CO具有相同的物質(zhì)的量，沒(méi)有告訴具體質(zhì)量，則無(wú)法計(jì)算二者含有原子數(shù)，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中生成4mol氯氣轉(zhuǎn)移了7mol電子，則每生成4molCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為7NA，故B錯(cuò)誤；
C．含有3mol離子的過(guò)氧化鈉固體的物質(zhì)的量為1mol，1mol過(guò)氧化鈉和足量的水反應(yīng)生成0.5mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為NA，故C正確；
D．標(biāo)況下三氧化硫不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算三氧化硫的體積，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算與判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

3．常用藥品羥苯水楊胺的合成路線(xiàn)如圖．

已知：①$→_{HCl}^{Fe}$
  ②（R-烷基）$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$
③當(dāng)苯環(huán)上連有羧基，在苯環(huán)上引進(jìn)的新取代基易進(jìn)入羧基的間位．
回答下列問(wèn)題：
（1）羥苯水楊胺的分子式為C13H11NO3，F(xiàn)含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是羥基、羧基．
（2）A的名稱(chēng)為氯苯．
（3）A→B所需試劑為濃硝酸和濃硫酸；D→E的反應(yīng)類(lèi)型屬于還原反應(yīng)．
（4）B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+NaCl+H2O．
（5）F的同分異構(gòu)體中既能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有9種，其中能發(fā)生水解反應(yīng)，核磁共振氫譜顯示4組峰．其峰面積之比為l：2：2：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（6）寫(xiě)出以甲苯為原料（其他無(wú)機(jī)試劑任選）制備高聚物     的合成路線(xiàn)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．標(biāo)況下，22.4升的H2O含有的水分子數(shù)為NA
B．標(biāo)況下，11.2升CCl4中含有的Cl原子數(shù)為2NA
C．17克NH3中含有的電子總數(shù)為10NA
D．0.5mol/L的H2SO4溶液中含有的H+數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．（1）在25℃時(shí)，HSCN、HClO、H2CO3的電離常數(shù)如表：
HClOHSCNH2CO3
K=3.2×10-8K=0.13K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
①1mol•L-1的KSCN溶液中，所有離子的濃度由大到小的順序?yàn)閏（K+）＞c（SCN-）＞c（OH-）＞c（H+）．
②向Na2CO3溶液中加入過(guò)量HClO溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+HClO=NaHCO3+NaClO．
③25℃時(shí)，為證明HClO為弱酸，某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三種實(shí)驗(yàn)方案．下列三種方案中，你認(rèn)為能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莂c（填字母）．
a．用pH計(jì)測(cè)量0.1mol•L-1NaClO溶液的pH，若所得pH＞7，可證明HClO為弱酸
b．用pH試紙測(cè)量0.01mol•L-1HClO溶液的pH，若測(cè)得pH＞2，可證明HClO為弱酸
c．用儀器測(cè)量濃度均為0.1mol•L-1的HClO溶液和鹽酸的導(dǎo)電性，若測(cè)得HClO溶液的導(dǎo)電性弱于鹽酸，可證明HClO為弱酸
（2）①肼（N2H4）又稱(chēng)聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．聯(lián)氨溶于水可以發(fā)生與氨水類(lèi)似的電離．試寫(xiě)出聯(lián)氨在水溶液中的電離方程式N2H4+H2O?N2H5++OH-（寫(xiě)一步即可）．
②NH4+在溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)．在25℃時(shí)，0.1mol•L-1的氯化銨溶液由水電離出的氫離子濃度為1×10-5mol•L-1，則在該溫度下此溶液中氨水的電離平衡常數(shù)Kb（NH3•H2O）=1×10-5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．S（單斜）和S（正交）是硫的兩種同素異形體已知：
①S（單斜，s）+O2（g）=SO2（g）△H1=-297.16kJ•mol-1
②S（正交，s）+O2（g）=SO2（g）△H2=-296.83kJ•mol-1
③S（單斜，s）=S（正交，s）△H3
④S（正交，s）=S （g）△H4
⑤S（單斜，s）=S （g）△H5
下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫需要吸熱B．單斜硫比正交硫穩(wěn)定
C．△H4＞△H5D．△H4＜0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．將1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g•mL-1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol•L-1NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54g沉淀．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2：1
B．該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol•L-1
C．得到2.54g沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是600L
D．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個(gè)化學(xué)平衡共存．
（1）一定溫度下，向1L 0．l mol/L-1 CH3 COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固體，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$不變（填“增大”、“減小”或“不變”）；寫(xiě)出表示該混合溶液中所有離子濃度之間的一個(gè)等式c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+）．
（2）土壤的pH一般在4-9之間．土壤中Na2CO3含量較高，pH可以高達(dá)10.5，試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因，加入石膏（CaSO4•2H2O）可以使土壤堿性降低，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+CaSO4•2H2O=CaCO3↓+Na2SO4+2H2O
（3）常溫下在20ml 0.1mo l•L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L-1 HC1溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2）因逸出未畫(huà)出）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的情況如圖所示．
回答下列問(wèn)題：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-不能（填“能”或“不能”）大量共存；
②當(dāng)pH=7時(shí)，溶液中含碳元素的主要微粒為HCO3-、H2CO3，溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系
為c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）=c（H+）；
③已知在25℃時(shí)，CO32-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh=2×10-4mol•L-1，當(dāng)溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1時(shí)，溶液的pH=10．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用裝置來(lái)制備．
完成下列填空：
（1）鐵架臺(tái)上的試管中發(fā)生的反應(yīng)方程式是CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（2）飽和Na2CO3溶液的作用是溶解乙醇、吸收乙酸，降低乙酸乙酯在水中的溶解度．
（3）反應(yīng)結(jié)束后，將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中，振蕩、靜置分層，然后分液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．偏釩酸銨（NH4VO3）主要用作催化劑、催干劑、媒染劑等．用沉淀法除去工業(yè)級(jí)偏釩酸銨中的雜質(zhì)硅、磷的流程如圖1：

（1）堿溶時(shí)，下列措施有利于NH3逸出的是ac（填字母）．
A．升高溫度      B．增大壓吸       C．增大NaOH溶液的濃度
（2）①濾渣的主要成分為Mg3（PO4）2、MgSiO3，已知Ksp（MgSiO3）=2.4×l0-5．若濾液中c（SiO32-）=0.08mol/L，則c（Mg2+）=3×10-4mol/L
②由圖2可知，加入一定量的MgSO4溶液作沉淀劑時(shí)，隨著溫度的升高，除磷率下降，其原因是溫度升高，Mg3（PO4）2溶解度增大和升溫促進(jìn)Mg2+水解生成Mg（OH）2；但隨著溫度的升高，除硅率升高，其原因是SiO32-+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2SiO3↓+2OH-（或者SiO32-+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H4SiO4↓+2OH-）（用離子方程式表示）．
（3）沉釩時(shí)，反應(yīng)溫度需控制在50℃，在實(shí)驗(yàn)室可采取的加熱方式為水浴加熱
（4）探究NH4Cl的濃度對(duì)沉釩率的影響，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟（常見(jiàn)試劑任選）：取兩份10mL一定濃度的濾液A和B，分別加入lmL和10mL的1mol/LNH4Cl溶液，再向A中加入9mL蒸餾水，控制兩份溶液溫度均為50℃、pH均為8，由專(zhuān)用儀器洲定沉釩率．加入蒸餾水的目的是使兩份溶液總體積相等，便于比較
（5）偏釩酸銨本身在水中的溶解度不大，但在草酸（H2C2O4）溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而溶解，同時(shí)生成絡(luò)合物（NH4）2[（VO）2（C2O4）3]，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4VO3+4H2C2O4=（NH4）2[（VO）2（C2O4）3]+2CO2↑+4H2O．

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