12．下列關(guān)于砷（As）元素的敘述中，正確的是（　　）
A．在AsCl5分子中，各原子最外層都達到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B．砷的相對原子質(zhì)量為74.92，由此可知砷原子核內(nèi)有42個中子
C．砷的氫化物的化學(xué)式為AsH3，它是一種強氧化劑
D．Na3AsO4溶液的pH大于7

分析 A、As最外層有5個電子，AsCl5分子中砷原子成5對共用電子對；
B、砷元素的相對原子質(zhì)量為74.92是平均計算值，不能確定某一Se原子的質(zhì)量數(shù)；
C、AsH3中As為-3價，它是一種強還原劑；
D、同主族自上而下元素非金屬性減弱，同周期自左而右元素非金屬性增強，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強．

解答 解：A、As最外層有5個電子，AsCl5分子中砷原子成5對共用電子對，As外圍達到10個電子，故A錯誤；
B、砷元素的相對原子質(zhì)量為74.92是平均計算值，不能確定某一Se原子的質(zhì)量數(shù)，不能確定某一As原子的質(zhì)量數(shù)，故B錯誤；
C、AsH3中As為-3價，為最低價，易失去電子，它是一種強還原劑，故C錯誤；
D、非金屬性S＞P＞As，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，硫酸是強酸，而磷酸為中強酸，砷酸的酸性比磷酸還弱，所以Na3AsO4溶液是強堿弱酸鹽，水解導(dǎo)致溶液呈堿性，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵、元素周期律與元素化合物性質(zhì)等，題目比較綜合，是對基礎(chǔ)知識的綜合考查，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法中不正確的是（　�。�
A．鹵族單質(zhì)，隨著相對分子量的增大，分子間作用力增強，熔沸點也相應(yīng)升高
B．元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族，1個Ⅷ族，共16個縱行
C．砹（At）為有色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸
D．在氧氣中，銣（Rb）的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．A、B、C、D是元素周期表中前四周中五種常見元素，原子序數(shù)依次增大．其相關(guān)信息如下表：
元素相關(guān)信息
A原子核外L層電子數(shù)是K層的2倍
C有兩種同素異形體，其中一種可吸附對人體有害的短波紫外線，防止其到達地球表面
D價電子排布為（n+1）s+（n+1）p（n+2）
E苯酚遇其某種價態(tài)的離子顯紫色
請回答下列問題：
（1）B在元素周期表中位置第二周期VA族；E2+的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d6．
（2）A，B，C的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C；A，B，C的氫氧化物穩(wěn)定性由大到小的順序為（填寫化學(xué)式，下同）H2O＞NH3＞CH4；B，C，D氫化物的沸點最高的為H2O．
（3）1molAD2分子中含有的π鍵數(shù)目為2NA；該化合物的晶體類型是分子晶體．
（4）生活中E單質(zhì)在NaCl溶液中發(fā)生腐蝕時的正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．從石油裂解中得到的1，3-丁二烯可進行以下多步反應(yīng)，得到重要的合成橡膠和殺菌劑富馬酸二甲酯．
（1）寫出B的結(jié)構(gòu)簡式HOCH2CHClCH2CH2OH
（2）寫出第②步反應(yīng)的化學(xué)方程式
（3）寫出富馬酸的一種相鄰?fù)滴锏慕Y(jié)構(gòu)簡式HOOCCH=CHCH2COOH
（4）寫出第⑦步反應(yīng)的化學(xué)方程式HOOC-CH2CHCl-COOH+3NaOH$→_{△}^{醇}$NaOOC-CH=CH-COONa+NaCl+3H2O
（5）以上反應(yīng)中屬于消去反應(yīng)的是④⑦（填入編號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．已知酸性  ＞H2CO3＞＞HCO3-，現(xiàn)要將  轉(zhuǎn)變?yōu)?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/quiz/images/201504/66/98789fad.png" style="vertical-align:middle" />，可行的方法是（　�。�
A．與足量NaOH溶液共熱，再通入足量HCl
B．與稀硫酸共熱后，加入足量的 NaOH
C．與足量NaOH溶液共熱，再通入足量的CO2
D．加稀硫酸共熱后，再加入足量Na2CO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法不正確的是（　�。�
A．ⅠA元素的電負性從上到下逐漸減小，ⅦA元素的第一電離能從上到下逐漸減小
B．電負性的大小可以作為衡量元素的金屬性和非金屬性強弱的尺度
C．氫原子中只有一個電子，故氫原子只有一個原子軌道
D．NaH的存在能支持可將氫元素放在ⅦA的觀點

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列各組物質(zhì)間反應(yīng)，其中水既不作氧化劑又不作還原劑的氧化還原反應(yīng)是（　�。�
①F2和H2O  ②Na和H2O  ③Na2O2和H2O  ④P2O5和H2O  ⑤Na2O和H2O
⑥Cl2和H2O  ⑦NO2和H2O ⑧Al和NaOH溶液．
A．③④⑤⑥⑦B．①⑤⑦C．②③⑤⑧D．③⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．某元素X最高價含氧酸的相對分子質(zhì)量為98，且X的氫化物的分子式不是H2X，則下列說法正確的是（　�。�
A．X的最高價含氧酸的分子式可表示為H3XO4
B．X是第二周期VA族元素
C．X是第三周期ⅥA族元素
D．X的最高化合價為+4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法中正確的是（　�。�
A．PCl3分子是三角錐形，這是因為磷原子是sp2雜化的結(jié)果
B．乙烯分子中的碳氫鍵是氫原子的1s軌道和碳原子的一個個sp3雜化軌道形成的
C．中心原子采取sp3雜化的分子，其幾何構(gòu)型可能是四面體形或三角錐形或V形
D．AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形

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