Question

【題目】以重晶石(主要成分是BaSO4，含Al、Fe等元素的雜質(zhì))為原料制備產(chǎn)品(BaCl2·2H2O)的一種流程如下：

已知：濾液2主要含BaCl2，還含有AlCl3、FeCl3和HCl等雜質(zhì)。298K下，F(xiàn)e(OH)3、Al(OH)3完全沉淀的pH依次為3.0和5.4。

回答下列問(wèn)題：

(1)高溫焙燒時(shí)將重晶石粉碎的目的是______________________。若4.66 g BaSO4完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移9.632×1022個(gè)電子，寫(xiě)出BaSO4與C反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。

(2)“固體”(微溶于水)與鹽酸反應(yīng)生成的一種氣體通入CuSO4溶液中產(chǎn)生黑色沉淀，則生成該氣體的離子方程式為______________________。濾渣3的成分是___________(填化學(xué)式)。

(3)加入BaCO3的目的是____________________________________________。

(4)常溫下，F(xiàn)e3+沉淀完全[溶液中c(Fe3+)=1×10－5mol·L－1]時(shí)溶液的pH=3，則Fe(OH)3的Ksp約為_____。

(5)濾液4經(jīng)蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾，洗滌和干燥，得到產(chǎn)品。采用電化學(xué)法以過(guò)濾后的廢液為原料制備Ba(OH)2，實(shí)現(xiàn)資源綜合利用和環(huán)境保護(hù)。氣體X的電子式為____________________；寫(xiě)出陰極的電極反應(yīng)式：__________________。

Answer 1

【答案】提高硫酸鋇和焦炭反應(yīng)的反應(yīng)速率和原料利用率 BaSO4＋4C4CO↑＋BaS BaS＋2H+=Ba2+＋H2S↑ CuS 調(diào)節(jié)pH，促進(jìn)Al3+、Fe3+完全沉淀 1×10-38 2H＋＋2e－=H2↑

【解析】

通過(guò)流程圖可分析，重晶石高溫焙燒后得到一氧化碳和金屬硫化物；再加鹽酸，金屬硫化物與鹽酸反應(yīng)得到金屬氯化物溶液，同時(shí)產(chǎn)生氣體硫化氫；金屬氯化物經(jīng)除雜得到氯化鋇溶液，經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到晶體。

（1）高溫焙燒時(shí)將重晶石粉碎的目的是：提高硫酸鋇和焦炭反應(yīng)的反應(yīng)速率和原料利用率；4.66 g BaSO4完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移9.632×1022個(gè)電子，即0.02mol BaSO4完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.16mol電子，1mol BaSO4完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移8mol電子，可推得硫元素化合價(jià)由+6降低到-2，反應(yīng)的方程式為BaSO4+4CBaS+4CO↑；故該題答案為：提高硫酸鋇和焦炭反應(yīng)的反應(yīng)速率和原料利用率；BaSO4+4CBaS+4CO↑。

（2）重晶石高溫焙燒后得到的固體主要含有金屬硫化物，其中BaS為微溶，與鹽酸反應(yīng)生成硫化氫，硫化氫可與硫酸銅反應(yīng)生成黑色沉淀硫化銅，反應(yīng)的離子方程式為BaS＋2H+=Ba2+＋H2S↑；故答案為：BaS＋2H+=Ba2+＋H2S↑；CuS。

（3）濾液2主要含BaCl2，還含有AlCl3、FeCl3和HCl等雜質(zhì)，加入BaCO3可以與酸反應(yīng)，調(diào)節(jié)pH，促進(jìn)Al3+、Fe3+完全沉淀而除去；故答案為：調(diào)節(jié)pH，促進(jìn)Al3+、Fe3+完全沉淀。

（4）Ksp=c(Fe3＋)c3(OH－)，已知c(Fe3＋)= 1×10－5mol·L－1；pH=3，c(OH－)=1×10-11 mol·L－1，帶入公式可得Ksp=1×10-38。

（5）通過(guò)分析電化學(xué)裝置，裝置右室得到氫氧化鋇濃溶液，可推得右室電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，氣體Y為H2，所以該極為陰極，陽(yáng)極氯離子放電產(chǎn)生氯氣，氣體X為Cl2，Cl2的電子式為；故該題答案為：；2H＋＋2e－=H2↑（或2H2O+2e-=H2↑+2OH-）。