Question

（12分）恒容容積為VL的密閉容器中發(fā)生2NO₂ 2NO+O₂反應(yīng)。反應(yīng)過程中NO₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的狀況如圖所示。

（1）若曲線A和B表示的是該反應(yīng)在某不同條件下的反應(yīng)狀況，則該不同條件是      。
A．有、無催化劑     B．溫度不同 C．壓強(qiáng)不同         D．體積不同
（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式：          ，并比較K_800℃    K_850℃（填“>”、“<”或“=”）。
（3）求算在B條件下從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡，氧氣的反應(yīng)速率v(O₂)=      。
（4）不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是       。
A．v_正（NO₂）=v_逆（NO）           B．c（NO₂）=c（NO）
C．氣體的平均摩爾質(zhì)量不變      D．氣體的密度保持不變
(5)在如圖所示的三個(gè)容積相同的三個(gè)容器①、②、③進(jìn)行反應(yīng)：2NO+O₂ 2NO₂

若起始溫度相同，分別向三個(gè)容器中充入2molNO和1molO₂ ，則達(dá)到平衡時(shí)各容器中NO物質(zhì)的百分含量由大到小的順序?yàn)?填容器編號(hào))               。

Answer 1

（1）    B （2）        K_800℃ <  K_850℃
（3）v(O₂)= 1/40Vmol/（L^-1·S^-1）（4）  BD   (5)  ①②③  

解析