已知室溫時(shí),0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,下列敘述錯(cuò)誤的是
A.該溶液的c(H+) = 10-4 mol/L
B.升高溫度,溶液的pH增大
C.此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7
D.將此溶液加水稀釋后,電離的HA分子數(shù)大于0.1%
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年云南省蒙自市高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
某溫度時(shí),測(cè)得純水中c(H+)=2.4×10-7 mol·L-1,則c(OH-)為
A.2.4×10-7 mol·L-1 B.1.0×10-7 mol·L-1
C. mol·L-1 D.無(wú)法確定
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年云南省高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列屬于氧化還原反應(yīng)又是吸熱反應(yīng)的是
A.二氧化碳與赤熱的炭反應(yīng)生成一氧化碳
B.葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解
C.鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)制取H2
D.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年陜西省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
“納米材料”是粒子直徑為1~100 nm的材料,納米碳就是其中的一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中,所形成的物質(zhì)①是溶液 ②是膠體 ③能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) ④能透過(guò)濾紙 ⑤不能透過(guò)濾紙 ⑥靜置后,會(huì)析出黑色沉淀
A.①④⑥ B.②③④ C.②③⑤ D.①③④⑥
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年山西省校高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(19分)(1)已知拆開(kāi)1 mol H—H鍵、1 mol I—I、1 mol H—I鍵分別需要吸收的能量為436 kJ、151 kJ、299 kJ,則由氫氣和碘反應(yīng)生成1 mol HI需要 (填“放出”或“吸收”) kJ的熱量。
(2)已知在常溫常壓下:
①CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l);△H1=-442.8 kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);ΔH2 =-566.0 kJ/mol
寫(xiě)出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式__________________________________________
(3)已知合成氨的熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);ΔH= -92.2 kJ·mol-1
下表是合成氨反應(yīng)在某溫度下2.0L的密閉容器中進(jìn)行時(shí),測(cè)得的數(shù)據(jù):
時(shí)間(h) 物質(zhì)的量(mol) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
N2 | 1.50 | n1 | 1.20 | n3 | 1.00 |
H2 | 4.50 | 4.20 | 3.60 | n4 | 3.00 |
NH3 | 0.00 | 0.20 | n2 | 1.00 | 1.00 |
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算:
①反應(yīng)進(jìn)行到2小時(shí)時(shí)放出的熱量為 kJ。
②0~1小時(shí)內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率 mol·L-1·h-1
③此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K= (保留兩位小數(shù))。
④反應(yīng)達(dá)到平衡后,若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1mol,化學(xué)平衡向 方向移動(dòng)(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”或“不移動(dòng)”)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年山西省校高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
可逆反應(yīng)H2(g) + I2(g)2HI(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
A、H2、I2、HI的濃度相等 B、H2、I2、HI的濃度保持不變
C、混合氣體的密度保持不變 D、混合氣體的質(zhì)量不再改變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年山西省校高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
對(duì)于反應(yīng)2C4H10(g) + 13O2(g) == 8CO2(g) + 10H2O(l);△H= -5800kJ/mol,下列敘述錯(cuò)誤的是
A.該反應(yīng)的反應(yīng)熱為△H= -5800kJ/mol,是放熱反應(yīng);
B.該反應(yīng)的△H與各物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān),與化學(xué)計(jì)量數(shù)也有關(guān);
C.該式的含義為:25℃、101kPa下,2mol C4H10氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出熱量5800kJ;
D.該反應(yīng)為丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式,由此可知丁烷的燃燒熱為5800kJ/mol。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年湖南省益陽(yáng)市高一12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
關(guān)于反應(yīng)Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2的下列說(shuō)法中正確的是
①Fe2O3發(fā)生氧化反應(yīng) ②Fe2O3是氧化劑 ③Fe是還原產(chǎn)物
④CO具有氧化性 ⑤該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
A.②③⑤ B.只有①② C.只有②③ D.①③④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015河南省濮陽(yáng)市高二上學(xué)期第三次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在一密閉容器中,反應(yīng)aA(g) bB(g)達(dá)平衡后,保持溫度不變,將容器體積增加一倍,當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí),B的濃度是原來(lái)的60%,則
A.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了 B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了
C.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了 D.a(chǎn)>b
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