已知室溫時(shí),0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,下列敘述錯(cuò)誤的是

A.該溶液的c(H+) = 10-4 mol/L

B.升高溫度,溶液的pH增大

C.此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7

D.將此溶液加水稀釋后,電離的HA分子數(shù)大于0.1%

B

【解析】

試題分析:A、該溶液中的氫離子濃度為0.1×0.1%= 10-4 mol/L ,故正確,不選A;B、升高溫度,平衡正向移動(dòng),氫離子濃度增大,pH減小,故選B;C、根據(jù)電離平衡常數(shù)的計(jì)算公式,電離平衡常數(shù)=(0.1×0.1%)(0.1×0.1%)÷0.1=1×10-7,故正確,不選C;D、加水稀釋后,電離平衡正向移動(dòng),電離的分子比原來(lái)多,故正確,不選D、

考點(diǎn):弱電解質(zhì)的電離。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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某溫度時(shí),測(cè)得純水中c(H+)=2.4×10-7 mol·L-1,則c(OH-)為

A.2.4×10-7 mol·L-1 B.1.0×10-7 mol·L-1

C. mol·L-1 D.無(wú)法確定

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下列屬于氧化還原反應(yīng)又是吸熱反應(yīng)的是

A.二氧化碳與赤熱的炭反應(yīng)生成一氧化碳

B.葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解

C.鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)制取H2

D.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)

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“納米材料”是粒子直徑為1~100 nm的材料,納米碳就是其中的一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中,所形成的物質(zhì)①是溶液 ②是膠體 ③能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) ④能透過(guò)濾紙 ⑤不能透過(guò)濾紙 ⑥靜置后,會(huì)析出黑色沉淀

A.①④⑥ B.②③④ C.②③⑤ D.①③④⑥

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(19分)(1)已知拆開(kāi)1 mol H—H鍵、1 mol I—I、1 mol H—I鍵分別需要吸收的能量為436 kJ、151 kJ、299 kJ,則由氫氣和碘反應(yīng)生成1 mol HI需要 (填“放出”或“吸收”) kJ的熱量。

(2)已知在常溫常壓下:

①CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l);△H1=-442.8 kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);ΔH2 =-566.0 kJ/mol

寫(xiě)出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式__________________________________________

(3)已知合成氨的熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);ΔH= -92.2 kJ·mol-1

下表是合成氨反應(yīng)在某溫度下2.0L的密閉容器中進(jìn)行時(shí),測(cè)得的數(shù)據(jù):

時(shí)間(h)

物質(zhì)的量(mol)

0

1

2

3

4

N2

1.50

n1

1.20

n3

1.00

H2

4.50

4.20

3.60

n4

3.00

NH3

0.00

0.20

n2

1.00

1.00

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算:

①反應(yīng)進(jìn)行到2小時(shí)時(shí)放出的熱量為 kJ。

②0~1小時(shí)內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率 mol·L-1·h-1

③此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K= (保留兩位小數(shù))。

④反應(yīng)達(dá)到平衡后,若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1mol,化學(xué)平衡向 方向移動(dòng)(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”或“不移動(dòng)”)

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可逆反應(yīng)H2(g) + I2(g)2HI(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A、H2、I2、HI的濃度相等 B、H2、I2、HI的濃度保持不變

C、混合氣體的密度保持不變 D、混合氣體的質(zhì)量不再改變

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對(duì)于反應(yīng)2C4H10(g) + 13O2(g) == 8CO2(g) + 10H2O(l);△H= -5800kJ/mol,下列敘述錯(cuò)誤的是

A.該反應(yīng)的反應(yīng)熱為△H= -5800kJ/mol,是放熱反應(yīng);

B.該反應(yīng)的△H與各物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān),與化學(xué)計(jì)量數(shù)也有關(guān);

C.該式的含義為:25℃、101kPa下,2mol C4H10氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出熱量5800kJ;

D.該反應(yīng)為丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式,由此可知丁烷的燃燒熱為5800kJ/mol。

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關(guān)于反應(yīng)Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2的下列說(shuō)法中正確的是

①Fe2O3發(fā)生氧化反應(yīng) ②Fe2O3是氧化劑 ③Fe是還原產(chǎn)物

④CO具有氧化性 ⑤該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

A.②③⑤ B.只有①② C.只有②③ D.①③④

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在一密閉容器中,反應(yīng)aA(g) bB(g)達(dá)平衡后,保持溫度不變,將容器體積增加一倍,當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí),B的濃度是原來(lái)的60%,則

A.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了 B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了

C.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了 D.a(chǎn)>b

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