Question

【題目】用硫酸處理紅土鎳礦時(shí)要消耗大量的硫酸，同時(shí)產(chǎn)生大量的硫酸鈉及硫酸鎂。為再生硫酸，科研人員利用電解食鹽水的原理制取硫酸，裝置如圖。

（1）電解時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為____________________，電解過程中陰極周圍溶液的PH______(“增大”“減小”或“不變”)。

（2）硫酸鎂銷路不暢，而氫氧化鎂較為暢銷，獲得氫氧化鎂的方法是_____________________________。

（3）用電解原理也可處理含鎳廢水，同時(shí)還可回收金屬鎳，下圖中①為__________（填“陰”或“陽”）離子交換膜。陰極上Ni2+放電時(shí)的電極反應(yīng)式為______________________________。

Answer 1

【答案】 2H2O-4e-=4H++O2↑（或4OH- -4e-=2H2O+O2↑） 增大 將硫酸鎂與陰極液反應(yīng)制得氫氧化鎂 陽 Ni2++2e-=Ni

【解析】（1）電解時(shí)，溶液中由水電離出來的氫氧根離子失電子產(chǎn)生氧氣，則陽極的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=4H++O2↑或4OH- -4e-=2H2O+O2↑，電解過程中陰極周圍氫離子得電子產(chǎn)生氫氣，氫氧根離子濃度增大，則溶液的PH增大；（2）硫酸鎂銷路不暢，而氫氧化鎂較為暢銷，獲得氫氧化鎂的方法是將硫酸鎂與陰極液反應(yīng)制得氫氧化鎂；（3）該裝置為電解池，圖中右邊池中廢水中的氯離子進(jìn)入中間區(qū)域，左邊池中鈉離子進(jìn)行中間區(qū)域，故①應(yīng)該為陽離子交換膜，陰極上Ni2+放電時(shí)生成鎳單質(zhì)析出在電極上，其電極反應(yīng)式為：Ni2++2e-=Ni。