將銅投入稀硫酸中不能溶解，但向這種稀硫酸中加入下列某種物質(zhì)后，發(fā)現(xiàn)銅能逐漸溶解，溶液逐漸變成藍(lán)色，并可見(jiàn)有氣體產(chǎn)生．則向這種稀硫酸中加入的物質(zhì)是（　�。�
A、鹽酸B、硝酸鉀
C、氯化鋇D、氯化鐵
考點(diǎn)：銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)
專(zhuān)題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：銅與稀硫酸不反應(yīng)，加入某種物質(zhì)后能溶解，說(shuō)明所加物質(zhì)在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，可與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成可溶性銅鹽，以此解答即可，注意還要有氣體產(chǎn)生．
解答： 解：銅片不溶于非氧化性酸中，但稀硫酸中加入硝酸鉀后，溶液中存在H+和NO3-，相當(dāng)于稀硝酸，銅片能溶于稀硝酸中，發(fā)生發(fā)生反應(yīng)：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，溶液變藍(lán)，有無(wú)色氣體放出，故滿足題干要求，加入其它物質(zhì)不能溶解銅，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查銅、硝酸的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計(jì)新穎，針對(duì)性強(qiáng)，注重答題的靈活性，屬于基礎(chǔ)試題的考查．掌握物質(zhì)的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，另外還要注意在酸性環(huán)境下硝酸根具有強(qiáng)氧化性．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)方程式由下列5種物質(zhì)組成：S、H2S、HNO3、NO、H2O．
（1）請(qǐng)將除H2S以外的4種物質(zhì)分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式．
H2S+
 
→
 
+
 
+
 

（2）反應(yīng)物中被還原的元素是
 
．
（3）請(qǐng)將反應(yīng)物的化學(xué)式及配平后的系數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中，并用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
□H2S+□
 
→□
 
+□
 
+□
 

（4）反應(yīng)中每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L H2S氣體，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（　　）
A、氯化鉀溶液B、澄清石灰水
C、酒精D、氯化鈉晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）一定條件下，可逆反應(yīng)：A2（g）+B2（g）?2C（g）達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的平衡濃度分別為：c（A2）=0.5mol?L-1；c（B2）=0.1mol?L-1；c（C）=1.6mol?L-1．若用a、b、c分別表示A2、B2、C的初始濃度（mol?L-1），則：
①a、b應(yīng)滿足的關(guān)系式是
 
．
②a的取值范圍是
 
．
（2）氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用，肼（N2H4）可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣．已知：
①N2（g）+2O2（g）═N2O4 （1）△H1=-19.5kJ?mol-1
②N2H4（1）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ?mol-1
寫(xiě)出肼和N2O4 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)：aA+bB?cC（s）+dD．當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得A減少了n mol，B減少了
n
2
mol，C增加了
3
2
n mol，D增加了n mol，此時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡：
①該化學(xué)方程式的各系數(shù)為a=
 
；c=
 
．
②若只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動(dòng)，該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)A
 
；B
 
．
（2）化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用
①利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體，發(fā)生如下反應(yīng)
TaS2（s）+2I2（g）?TaI4（g）+S2（g）△H＞0    （ I）
反應(yīng)（ I）的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
，若K=1，向某恒容密閉容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
．
②如圖所示，反應(yīng)（ I）在石英真空管中進(jìn)行，先在溫度為T(mén)2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2（g），一段時(shí)間后，在溫度為T(mén)1的一端得到了純凈的TaS2晶體，則溫度T1
 
T2（填“＞”“＜”或“=”）．上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化合物A和濃硫酸共熱只生成烴B，紅外光譜圖顯示D中有兩個(gè)相同的官能團(tuán)．有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

（1）核磁共振氫譜顯示A 的側(cè)鏈中有兩種類(lèi)型的氫原子，A的含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是
 
，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
；
（2）①的反應(yīng)類(lèi)型是
 
，②的反應(yīng)試劑和條件是
 
；
（3）寫(xiě)出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
；
（4）A1是與A含有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體，同條件下也只得到B，寫(xiě)出A1生成B的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在恒溫、容積為2L的密閉容器中充入2mol SO2和一定量O2．發(fā)生反應(yīng)2SO2+O2?2SO3，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí)，測(cè)得n（SO2）=0.4mol．若反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，容器中SO2的物質(zhì)的量是（　�。�
A、等于1.6 mol
B、等于1.2 mol
C、大于1.6 mol
D、小于1.2 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

怎樣以H2O、H218O、空氣、乙烯為原料制取．寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，關(guān)于該物質(zhì)的下列說(shuō)法：①能和溴水發(fā)生取代反應(yīng)　②能發(fā)生消去反應(yīng)�、勰馨l(fā)生氧化反應(yīng)　④能發(fā)生加成反應(yīng)�、菽馨l(fā)生水解反應(yīng)，其中不正確的是（　�。�
A、①③B、②⑤C、②③D、②④

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