【題目】溫度為T時,向2 L恒容密閉容器中充入1 mol PCl5,發(fā)生反應PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)。反應過程中c(Cl2)隨時間變化的曲線如下圖所示,下列說法不正確的是
A. 反應在0 ~50 s 的平均速率υ(Cl2)=1.6×10-3 mol/(L·s)
B. 該溫度下,反應的平衡常數(shù)K=0.025
C. 保持其他條件不變,升高溫度,若平衡時c(PCl3)=0.11 mol/L,則該反應的ΔH >0
D. 反應達到平衡后,再向容器中充入1 mol PCl5,該溫度下再達到平衡時,c(Cl2)>0.2 mol/L
【答案】D
【解析】A.由圖可以知道, 0 ~50 s 內(nèi)Cl2的濃度變化量為0.08 mol/L,根據(jù)計算v(Cl2); B.由圖可以知道, 250s時達到平衡,平衡時c(Cl2)=0.1 mol/L ,利用三段式計算平衡時各組分的濃度,代入平衡常數(shù)表達式計算;C.計算溫度為T平衡時c(PCl3),根據(jù)升高溫c(PCl3)濃度的變化,判斷平衡移動方向,據(jù)此解答;D.反應達平衡后,再向容器中充入1 mol PCl5,等效為增大壓強,與原平衡相比PCl5轉(zhuǎn)化率降低,據(jù)此解答。
由圖可以知道, 0 ~50 s內(nèi)Cl2的濃度變化量為0.08 mol/L,故v(Cl2)=0.08/50=1.6×10-3 mol/(L·s),A正確;由圖可以知道,250s時達到平衡,平衡時c(Cl2)=0.1 mol/L ,則:
PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)
起始濃度 0.5 0 0
變化濃度 0.1 0.1 0.1
平衡濃度 0.4 0.1 0.1
故該溫度下平衡常數(shù)K=0.1×0.1/0.4=0.025,B正確;由B可以知道,平衡時c(PCl3)=0.1 mol/L,保持其他條件不變,升高溫度,平衡時c(PCl3)=0.11 mol/L,濃度增大,平衡向正反應移動,故該反應正反應為吸熱反應,即ΔH >0,C正確;反應達平衡后,再向容器中充入1 mol PCl5,平衡向正反應移動,增大壓強,與原平衡相比PCl5轉(zhuǎn)化率降低,故達平衡時0.1<c(Cl2)<0.2 ,D錯誤;正確選項D。
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【題目】只用一種試劑或操作,除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))寫出試劑或操作的名稱、方法及有關的化學方程式或離子方程式:
(1)Fe2O3(Al2O3)_________________;離子方程式__________。
(2)Fe2O3[Fe(OH)3]________;化學方程式_______________。
(3)FeSO4溶液(CuSO4)_____________;離子方程式_________。
(4)FeCl3溶液(FeCl2)_____________;離子方程式__________。
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【題目】反應A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在不同情況下測得反應速率,反應速率最快的是( )
A. υ (C)=0.5 mol / L·s B. υ(D)=0.4 mol / L·s
C. υ(B)=0.6 mol / L·s D. υ(A)=0.15 mol / L·s
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【題目】下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是
A. 90 oC,純水的pH<7
B. 黃綠色的氯水光照后顏色變淺
C. 氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
D. 重鉻酸鉀溶液中滴加氫氧化鈉溶液,溶液由橙色變黃色
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【題目】如圖為霧霾的主要成分示意圖。下列說法正確的是( )
A. 霧能產(chǎn)生丁達爾效應,凡是直徑在在1-100nm 之間的粒子都屬于膠體
B. SO2能使酸性KMnO4溶液褪色,表現(xiàn)漂白性
C. 苯,二甲苯,硝基苯都是芳香烴
D. 汽車尾氣的大量排放是造成霧霾天氣的人為因素之一
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【題目】以下說法正確的是( )
A.物質(zhì)所含元素化合價升高的反應叫還原反應B.在氧化還原反應中,得到電子的元素化合價降低
C.物質(zhì)中某元素失去電子,則此物質(zhì)是氧化劑D.還原劑中元素必定被還原
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【題目】25 ℃時,在強堿性溶液中可以大量共存的離子組是( )
A.K+、 Cu2+、SO32-、MnO4-B.NH4+、Fe2+、NO3-、H+
C.HCO3-、Na+ 、Mg2+、Cl-D.Na+、K+、SO42-、 NO3-
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【題目】下列說法不正確的是( )
A. 二氧化硅是一種立體網(wǎng)狀結構的晶體,熔點高、硬度大
B. 二氧化硅為酸性氧化物,能與水化合生成硅酸
C. 實驗室不能用磨口玻璃塞試劑瓶盛放氫氧化鈉溶液
D. 氫氟酸能雕刻玻璃,故不能用玻璃瓶盛放氫氟酸
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【題目】3A(g)+2B(s)2C(g)+3D(g) △H=+a kJ·mol-1。達到平衡時,下列說法一定正確的是:
A. 當B(s)的質(zhì)量不再發(fā)生變化時,說明該反應已達到平衡狀態(tài)
B. 若開始時加入3 mol A和2 mol B,則反應達到平衡時共吸收a kJ熱量
C. 若保持恒溫、恒容不變,從反應開始到平衡的過程中,氣體壓強始終不變
D. 當用B表示的正反應速率等于用C表示的逆反應速率時,反應已達到平衡狀態(tài)
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