高鐵酸鉀(K2FeO4)是新型多功能水處理劑，堿性條件下性質(zhì)穩(wěn)定，其生產(chǎn)過(guò)程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）氯堿工業(yè)制Cl2的化學(xué)反應(yīng)方程式                                  ；
（2）生成“反應(yīng)液Ⅱ”的離子方程式是      ；（3）使用堿性KClO的原因是    ；
（4）從“反應(yīng)液II”中分離出K2FeO4后 ，副產(chǎn)品是KCl和      (填化學(xué)式)，該混合物可用         方法分離提純（填字母序號(hào)）；
A．過(guò)濾B．分液C．蒸餾D．重結(jié)晶
（5）工業(yè)生產(chǎn)3.96t K2FeO4，理論上消耗Cl2的物質(zhì)的量為______mol。
（1）2NaCl + 2H2O2NaOH + H2↑+ Cl2↑ 
（2）3ClO- + 2Fe3+ + 10OH- = 2FeO42- + 3Cl- + 5H2O；
（3）K2FeO4在堿性條件下穩(wěn)定；KClO氧化性強(qiáng)于K2FeO4
（4） KNO3 ； D      
（5） 3.00 × 104

試題分析：（1）氯堿工業(yè)就是電解飽和食鹽水得到燒堿和氯氣；（2）根據(jù)流程分析反應(yīng)液II是利用次氯酸鉀氧化鐵離子得到FeO42-，結(jié)合氧化還原反應(yīng)離子方程式的書寫步驟可得：3ClO- + 2Fe3+ + 10OH- = 2FeO42- + 3Cl- + 5H2O；（3）題目信息：K2FeO4在堿性條件下穩(wěn)定，反應(yīng)需在堿性條件下進(jìn)行；（4）反應(yīng)中加入了硝酸鐵，所以還生成KNO3，硝酸鉀的溶解度隨溫度變化較大，可以用冷卻結(jié)晶的方法分離；（5）根據(jù)氯氣與堿反應(yīng)和次氯酸鉀與硝酸鐵反應(yīng)的關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（1）實(shí)驗(yàn)室由純凈的銅屑制膽礬（CuSO4·5H2O）的實(shí)驗(yàn)流程如下：

溶解銅屑一種方案是：將銅屑加入到稀硫酸與雙氧水的混和液中并用30～40℃水浴加熱，一段時(shí)間后，銅完全溶解，得到硫酸銅溶液。
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                       ，
②反應(yīng)溫度不能超過(guò)40℃的原因是                               ，
③由硫酸銅溶液獲得膽礬的操作依次為        、冷卻結(jié)晶、        、洗滌、干燥。
（2）目前我國(guó)的火力發(fā)電機(jī)組絕大多數(shù)為燃煤機(jī)組，而以燃煤為主的電力生產(chǎn)所造成的環(huán)境污染是制約電力工業(yè)發(fā)展的一個(gè)重要因素，其中氮氧化物（NOx）是繼粉塵和二氧化硫之后燃煤電站環(huán)保治理的重點(diǎn)。
①燃煤煙氣脫硫的方法很多，如石灰石—石膏法、氨水法等。其中石灰石-石膏法脫硫的原理第一步是SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O，然后再將產(chǎn)物氧化制成石膏,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式      。
②燃煤煙氣脫硝可采用氨（NH3）作為還原介質(zhì)，在催化劑存在的條件下，氮氧化物(NOx)與還原劑發(fā)生反應(yīng)，生成無(wú)害的氮?dú)夂退�，寫出二氧化氮與氨反應(yīng)的化學(xué)方程式      。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

為提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì))所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是(　　)。
 
被提純的物質(zhì)
除雜試劑
分離方法
A
溴化鈉溶液(NaI)
新制氯水、CCl4
萃取、分液
B
氯化銨溶液(FeCl3)
氫氧化鈉溶液
過(guò)濾
C
二氧化碳(CO)
氧化銅粉末
通過(guò)灼熱的氧化銅粉末
D
碳酸鈉(偏鋁酸鈉)
鹽酸
過(guò)濾
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

工業(yè)碳酸鈉(純度約為98%)中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－和SO42-等雜質(zhì)，提純工藝線路如下：

Ⅰ.碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如圖所示：

Ⅱ.有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下：
物質(zhì)
CaCO3
MgCO3
Ca(OH)2
Mg(OH)2
Fe(OH)3
Ksp
4.96×10－9
6.82×10－6
4.68×10－6
5.61×10－12
2.64×10－39
 
回答下列問(wèn)題：
(1)加入NaOH溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_____________________________________。
向含有Mg2＋、Fe3＋的溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)兩種沉淀共存且溶液的pH＝8時(shí)，c(Mg2＋)：c(Fe3＋)＝________。
(2)“趁熱過(guò)濾”時(shí)的溫度應(yīng)控制在________。
(3)有人從“綠色化學(xué)”角度設(shè)想將“母液”沿流程中虛線所示進(jìn)行循環(huán)使用。請(qǐng)你分析實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中是否可行________，并說(shuō)明理由________________________________________。
(4)已知：Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)＋10H2O(g)　ΔH＝＋532.36 kJ·mol－1
Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)＋9H2O(g)ΔH＝＋473.63 kJ·mol－1
寫出NaCO3·H2O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

CoCl2·6H2O是一種飼料營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑。一種利用水鈷礦(主要成分為Co2O3、Co(OH)3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下：

已知：①浸出液含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：(金屬離子濃度為：0.01mol/L)
沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Co(OH)2
Al(OH)3
Mn(OH)2
開始沉淀
2.7
7.6
7.6
4.0
7.7
完全沉淀
3.7
9.6
9.2
5.2
9.8
 
③CoCl2·6H2O熔點(diǎn)為86℃，加熱至110~120℃時(shí)，失去結(jié)晶水生成無(wú)水氯化鈷。
（1）寫出浸出過(guò)程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________。
（2）寫出NaClO3發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式_____________________________；若不慎向“浸出液”中加過(guò)量NaClO3時(shí)，可能會(huì)生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式_______________。
（3）“加Na2CO3調(diào)pH至a”,過(guò)濾所得到的沉淀成分為                   。
（4）“操作1”中包含3個(gè)基本實(shí)驗(yàn)操作，它們依次是_________、__________和過(guò)濾。制得的CoCl2·6H2O在烘干時(shí)需減壓烘干的原因是__________________。
（5）萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖。向“濾液”中加入萃取劑的目的是_________；其使用的最佳pH范圍是________________。

A．2.0~2.5     B．3.0~3.5         C．4.0~4.5     D．5.0~5.5
（6）為測(cè)定粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過(guò)濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質(zhì)量。通過(guò)計(jì)算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100％，其原因可能是_____________________。（答一條即可）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

化學(xué)與人們的生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．氯堿工業(yè)是利用電解原理來(lái)生產(chǎn)氯氣和純堿
B．農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中可將氮肥硫酸銨與鉀肥碳酸鉀混合使用
C．區(qū)分食鹽是否加碘的方法是觀察食鹽是否略顯紫色
D．可用點(diǎn)燃的方法鑒別衣物是否為絲織品、毛織品

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)操作或事實(shí)與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩媒Y(jié)論一致的是(    )
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作或事實(shí)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論
A
取少量試液于試管中，加入用HNO3酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀
說(shuō)明試液中一定含有SO42－
B
分別向兩支試管中加入等體積、等濃度的過(guò)氧化氫溶液，再在其中一支試管中加入少量MnO2
研究催化劑對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響
C
將NaHCO3與HCl兩種溶液相互滴加
可以鑒別這兩種溶液
D
C2H5Br與AgNO3溶液混合加熱
檢驗(yàn)C2H5Br中的溴元素
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

廢舊堿性鋅錳干電池內(nèi)部的黑色物質(zhì)A主要含有MnO2、NH4CI、ZnCI2，還有少量的FeCI2和炭粉，用A制備高純MnCO3，的流程圖如下。

（1）堿性鋅錳干電池的負(fù)極材料是_________(填化學(xué)式)。
（2）第Ⅱ步操作的目的是________________________。
（3）第Ⅳ步操作是對(duì)濾液a進(jìn)行深度除雜，除去Zn2+的離子方程式為____________________。 (已知：Ksp(MnS)=2.5×10-13，Ksp(ZnS)=1.6×10-24)
（4）為選擇試劑X，在相同條件下，分別用5 g黑色物質(zhì)M進(jìn)行制備MnSO4的實(shí)驗(yàn)，得到數(shù)據(jù)如右表：

①試劑x的最佳選擇是_________。
②第Ⅲ步中用選出的最佳試劑X與M的
主要成分反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
（5）第V步系列操作可按以下流程進(jìn)行：

已知：MaCO3難溶于水和乙醇，潮濕時(shí)易被空氣氧化，100℃開始分解；Mn(OH) 2開
始沉淀時(shí)pH為7.7。請(qǐng)補(bǔ)充完成以下操作：
操作1：___________________；操作2：過(guò)濾，用少量水洗滌2～3次
操作3：檢測(cè)濾液，表明SO已除干凈； 操作4：___________________；
操作5：低溫烘干。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用下列實(shí)驗(yàn)或?qū)嶒?yàn)裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?   )
A．裝置甲：防止鐵釘生銹
B．測(cè)定同溫同濃度的NaCl和NaF溶液的pH，確定F、Cl兩元素的非金屬性的強(qiáng)弱
C．裝置乙：除去乙烷中混有的乙烯
D．用Ca(OH)2溶液來(lái)鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

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同步練習(xí)冊(cè)答案