【題目】漂粉精”Ca(ClO)2與密度為1.19g·cm3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%HCl溶液反應(yīng)生成Cl2,該化學(xué)方程式為:Ca(ClO)2 + 4HCl(濃)= CaCl2 + 2Cl2↑ + 2H2O

(1)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是____________ (填寫字母)。

A.只有還原性 B.還原性和酸性 C.只有氧化性 D.氧化性和酸性

(2)用雙線橋法表示該氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況_________________。

(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下若產(chǎn)生4.48L Cl2,則反應(yīng)過程中被氧化的HCl的物質(zhì)的量是___。

(4)某同學(xué)欲用該濃鹽酸配制100mL1mol·L1HCl溶液.回答下列問題:

①需取用該濃鹽酸體積為________

②配制1mol·L1HCl溶液時需用的主要儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、___。

③不規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作會導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果的誤差.分析下列操作對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響偏小的是__。(請?zhí)钚蛱枺?/span>

A.容量瓶中原有少量蒸餾水 B.定容時俯視刻度線

C.玻璃棒在刻度線上方引流溶劑水 D.顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線但沒加水

【答案】 B 0.2 mol 8.4mL 100mL容量瓶 C

【解析】本題主要考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法。

(1)濃鹽酸中Cl-一半被氧化,另一半保留,所以濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是還原性和酸性,故選B。

2)用雙線橋法表示該氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況:。

3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下若產(chǎn)生4.48L0.2molCl2,Cl2來自于被氧化的HCl,則反應(yīng)過程中被氧化的HCl的物質(zhì)的量是0.2mol

(4)①c====11.9mol/L,cV= cV,V=8.4mL,故需取用該濃鹽酸體積為8.4mL。

②配制1mol·L1HCl溶液時需用的主要儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶。

A.對實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響;B.所配溶液體積變小,對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響偏大;C.刻度線上方殘留溶劑水,所配溶液體積變大,對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響偏;D.對實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響。故選C。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】原子軌道s、p、df上最多可容納的電子數(shù)依次為(

A.1、2、3、4B.1、3、5、7C.2、4、6、8D.2、6、10、14

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A.N5+H2S是等電子體

B.N5AsF6化合物是共價分子

C.N5+中氮氮原子間以共用電子對結(jié)合

D.N5AsF6化合物是極性分子

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A. mol·L1 B. mol·L1

C. mol·L1 D. mol·L1

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【題目】可以用分液漏斗進(jìn)行分離的混合物是

A. 煤油與汽油的混合物 B. 苯和稀硫酸的混合溶液

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【題目】下列離子方程式書寫正確的是(  )

A. FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板:Cu+Fe3=Cu2+Fe2

B. 醋酸溶解雞蛋殼:2H+CaCO3=Ca2+CO2↑+H2O

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【題目】25℃時,將 0.10 molL-1的NaOH溶液逐滴滴入到20.00 mL 0.10 mol L-1醋酸溶液中,溶液中的pH曲線與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示:

下列有關(guān)判斷錯誤的是( )

A. 該溫度下,醋酸的Ka的數(shù)量級為l0-5 B. N點(diǎn)對應(yīng)的NaOH溶液體積可能為20.0mL

C. 溶液中,水的電離程度N點(diǎn)比Q點(diǎn)大 D. R點(diǎn)所示溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

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【題目】利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制備CuSO4,若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池。

1負(fù)極材料是_______(寫名稱),電極反應(yīng)式為________。

2正極電極反應(yīng)式為_____________

3溶液中SO42-______極移動。

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【題目】

鋰一磷酸氧銅電池正極的的活性物質(zhì)是Cu4O(PO4)2,可通過下列反應(yīng)制備:

2Na3PO4+CuSO4+2NH3·H2O= Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O

(1)寫出基態(tài)Cu2+的電子排布式:_______________。

(2)PO43-的空間構(gòu)型是___________________。

(3)P、S元素第一電離能大小關(guān)系為_____________________。

(4)氨基乙酸銅分子結(jié)構(gòu)如圖,碳原子的雜化方式為_____________,基態(tài)碳原子核外電子有

個空間運(yùn)動狀態(tài)。

(5)在硫酸銅溶液中加入過量KCN,生成配合物[Cu(CN)4]2-,則1 mol該配合物含有的π鍵的數(shù)目

____________________。

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