Question

下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 (　　)

A．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液與0.1 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：  c(Na＋ )＞c(CO )＞c(HCO )＞c(OH－ ) 

B．20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液與10 mL 0.1 mol·L－1 HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－ )＞c(Cl－ )＞c(CH3COOH)＞c(H＋) 

C．室溫下，pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合，所得溶液中： c(Cl－)＋c(H＋)＞c(NH)＋c(OH－)

D．0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液與0.1 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：  c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)

Answer 1

解析　A項，等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液與NaOH溶液混合得到Na2CO3溶液，由于CO＋H2OHCO＋OH－，HCO＋H2OH2CO3＋OH－，H2OH＋＋OH－，則有c(Na＋)>c(CO)>c(OH－)>c(HCO)，錯誤；B項，CH3COONa與HCl按物質(zhì)的量比2∶1反應后，溶液為等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa、CH3COOH和NaCl的混合液，顯酸性，說明CH3COOH的電離程度大于CH3COO－的水解程度，因此c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)，正確；C項，由于HCl是強電解質(zhì)，NH3·H2O是弱電解質(zhì)，則pH＝2鹽酸的濃度小于pH＝12氨水的濃度，等體積混合后，氨水過量，反應后為NH4Cl和NH3·H2O的混合液，溶液顯堿性c(OH－)>c(H＋)，根據(jù)電荷守恒c(Cl－)＋c(OH－)＝c(NH)＋c(H＋)，故c(Cl－)＋c(H＋)<c(NH)＋c(OH－)，錯誤；D項，等物質(zhì)的量的CH3COOH與NaOH混合，所得溶液的溶質(zhì)為CH3COONa，根據(jù)質(zhì)子守恒有c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)，錯誤。

答案　B