Question

氯化銅是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品。某研究小組用粗銅（含雜質(zhì)Fe）按下述流程制備氯化銅晶體（CuCl2·2H2O）。

（1）實驗室采用如下圖所示的裝置，可將粗銅與Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為固體1（加熱儀器和夾持裝置已略去）。

① 儀器A的名稱是　　　　 。

② 裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是　　　　　 。

③如果濃鹽酸不能順利滴下，可能的原因是 。

④裝置Ⅳ中盛裝的試劑是 ，其作用是 。

（2）在CuCl2溶液轉(zhuǎn)化為CuCl2·2H2O的操作過程中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)辄S綠色。小組同學(xué)欲探究其原因。

已知：在氯化銅溶液中有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

(aq) +4Cl－(aq)(aq) +4H2O(l)

藍(lán)色　　　　　　　　　　　黃色

①上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式是K=　　　　 。

②現(xiàn)欲使溶液由黃色變成藍(lán)色，請寫出兩種可采用的方法

a． b 。

（3）由CuCl2溶液得到CuCl2·2H2O的過程中要加入鹽酸的目的是 。

 

Answer 1

（1）①分液漏斗

②MnO2+4H++3Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O

③分液漏斗的上口瓶塞沒有打開

④NaOH溶液 吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染

（2） ①K=c()/c()c4(Cl-)

② a 加水稀釋 b AgNO3溶液

（3）抑制銅離子的水解，提高產(chǎn)品的產(chǎn)率。

【解析】（1）氯氣有毒，必須進行尾氣處理

（2）變?yōu)樗{(lán)色則平衡向逆方向移動，可以加水，增加生成的濃度，也可以加入AgNO3溶液減少Cl-濃度。

（3）Cu2+易發(fā)生水解，加熱促進水解，同時HCl易揮發(fā)，也促進水解，所以直接加熱得不到氯化銅晶體。