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下列敘述正確的是（ ）

A．吸熱反應一定是反應物總能量大于生成物的總能量
B．明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同
C．強電解質溶液導電能力一定很強，弱電解質溶液導電能力一定很弱
D．在海輪外殼上鑲入鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率

D

解析試題分析：A．吸熱反應是反應物總能量小于生成物的總能量。錯誤。B．明礬常用于自來水的凈化是因為明礬水解產生的氫氧化鋁膠體表面積大，吸附能力強，能吸附水中懸浮的固體小顆粒；漂白粉殺菌消毒是由于漂白粉的有效成分次氯酸鈣和水反應產生的次氯酸有強的氧化性，能殺死水中的微生物。兩者的作用原理不同。錯誤。C．電解質溶液導電能力強弱與電解質的強弱無關，只與溶液中的離子濃度的大小有關。錯誤。D．在海輪外殼上鑲入鋅塊，Zn、Fe海水形成了原電池。由于活動性Zn>Fe,所以Zn作原電池的負極，被氧化，輪船也就受到了保護。因此可減緩船體的腐蝕速率。正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列離子方程式書寫正確的是

A．氯氣通入水中：Cl2+H2O＝2H++Cl-+ClO-
B．稀鹽酸與蘇打溶液反應：HCO3-+H+＝CO2↑+H2O
C．鐵鹽腐蝕電路板：2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+
D．氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3+ + 4NH3·H2O＝AlO2－+ 4NH4++ 2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．使石蕊變紅色的溶液：Fe2＋、K＋、SO42－、NO3－
B．使酚酞變紅色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－
C．0.1 mol·L－1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－、I－
D．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液: OH—、Na＋、Cl－、SO42－

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列物質屬于電解質的是

A．熔融的NaCl B．KNO3溶液 C．Na D．乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列化學反應式書寫正確的是

A．制取氫氧化鐵膠體的化學方程式為FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl
B．亞硫酸在溶液中的電離方程式為H2SO2H＋＋SO32-
C．NaHCO3水解的離子方程式為HCO3-＋H2OCO32-＋H3O＋
D．電子工業(yè)印刷電路反應式為2Fe3＋＋Cu＝Cu2＋＋2Fe2＋

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

把Ba（OH）2溶液滴入明礬[KAl（SO4）2·12H2O]溶液中，使SO全部轉化成BaSO4沉淀，此時鋁元素的存在形式是

A．Al B．Al（OH）3 C．AlO D．Al和Al（OH）3 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

運用有關概念判斷下列敘述正確的是

A．1molH2燃燒放出的熱量為H2的燃燒熱
B．Na2SO3與H2O2的反應為氧化還原反應
C．互為同系物
D．BaSO4的水溶液不易導電，故BaSO4是弱電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各組離子在通入SO2前后均能大量共存的是

A．Ba2+、K+、Br－、Cl－B．Na+、Cu2+、OH－、SiO32－
C．NH4+、Al3+、Br－、AlO2－D．Li+、H+、NO3－、SO42－

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某無色溶液中可能含有①Na+ ②Ba2+ ③Cl- ④Br- ⑤SO32- ⑥SO42-中的若干種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：

步驟序號
 		操 作 步 驟
 		現(xiàn) 象
 
（1）
 		用pH試紙檢驗
 		溶液的pH>7
 
（2）
 		向溶液中滴加氯水，再加入CCl4、振蕩、靜置
 		下層呈橙色
 
（3）
 		向（2）所得水溶液加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3
 		有白色沉淀產生
 
（4）
 		過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3
 		有白色沉淀產生
 
 
下列結論正確的是：
A．不能確定的離子是①                            B．不能確定的離子是③⑥
C．肯定沒有的離子是②⑤                         D．肯定含有的離子只有④⑤

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