已知：C（金剛石，s）+O2（g）═CO2（g）△H=-398.41kJ/mol，C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.51kJ/mol，若取金剛石和石墨混合物1mol在O2中完全燃燒，產(chǎn)生熱量Q kJ，則金剛石和石墨的物質(zhì)的量之比為
 
（用含Q的代數(shù)式表示）．
考點(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：根據(jù)1mol金剛石和石墨分別在氧氣中完全燃燒時(shí)放出的熱量，利用十字交叉法來(lái)計(jì)算金剛石和石墨的物質(zhì)的量之比．
解答： 解：C（金剛石，s）+O2（g）═CO2（g）△H=-398.41kJ/mol，C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.51kJ/mol，金剛石和石墨混合晶體共1mol 在O2中完全燃燒，產(chǎn)生熱量為QkJ，
由十字交叉法，
可得二者物質(zhì)的量比為
Q-393.51
395.41-Q
，
故答案為：
Q-393.51
395.41-Q
；
點(diǎn)評(píng)：本題考查金剛石和石墨的反應(yīng)熱與混合物的燃燒熱量間的關(guān)系，注意學(xué)會(huì)利用十字交叉法來(lái)快速解答該類題型，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)生產(chǎn)Na，Ca，Mg都用電解熔融的氯化物，但K不能用電解熔融態(tài)的方法得到，因金屬鉀易溶于熔融態(tài)的KCl而有危險(xiǎn)，很難制得K，且降低電流效率．生產(chǎn)鉀是用金屬鈉和熔化的KCl反應(yīng)制取，有關(guān)反應(yīng)式為：KCl+Na
 850℃ 
.
 
NaCl+K↑下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A、該反應(yīng)850℃的選擇是基于熔沸點(diǎn)的考慮
B、該反應(yīng)利用了化學(xué)平衡移動(dòng)的原理
C、該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的類型
D、該反應(yīng)表明鈉比鉀的活動(dòng)性強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、AgNO3與NaCl溶液反應(yīng)：Ag++Cl-=AgCl↓
B、KCl溶液與F2反應(yīng)：2Cl-+F2=Cl2+2F-
C、NaI溶液與Cl2反應(yīng)：I-+Cl2=I2+Cl-
D、CaCO3與鹽酸反應(yīng)：C
O
2-
3
+2H+=CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、由H原子形成1mol H-H鍵要吸收熱量
B、所有燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
C、在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O時(shí)所釋放的熱量稱為中和熱
D、凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

請(qǐng)用合適方法完成以下分離或提純操作：
①分離汽油和氯化鈉溶液：
 
；
②除去乙醇中溶解的少量食鹽
 
；
③分離氯化鈉和單質(zhì)碘的水溶液：
 
；
④除去氯化鈉溶液中的少量硝酸鉀：
 
；
⑤除去二氧化碳中的氯化氫雜質(zhì)：
 
；
⑥除去氧化鈣中的碳酸鈣：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅粉，通過(guò)不同的化學(xué)反應(yīng)精制CuO，其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程為：

（1）雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物，灼燒后含有少量銅的可能原因是
 
．
a．灼燒過(guò)程中部分氧化銅被還原
b．灼燒不充分銅未被完全氧化
c．氧化銅在加熱過(guò)程中分解生成銅
d．該條件下銅無(wú)法被氧氣氧化
（2）由粗制氧化銅通過(guò)兩種途徑制取純凈CuO，與途徑Ⅰ相比，途徑Ⅱ有明顯的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)是：
 

 
．
（3）有同學(xué)指出，由CuSO4溶液到生成CuO少了一個(gè)環(huán)節(jié)，即應(yīng)先生成Cu（OH）2沉淀，過(guò)濾洗滌后再加熱分解Cu（OH）2得CuO．以下說(shuō)法不可能成為減少該環(huán)節(jié)的理由的是
 
．
A．CuO比Cu（OH）2顆粒粗大，更易于過(guò)濾從溶液中分離
B．Cu（OH）2分解溫度較低，加熱其濁液即可使其分解
C．干態(tài)下分解Cu（OH）2，溫度難以控制，可能因溫度過(guò)高導(dǎo)致CuO進(jìn)一步分解生成Cu2O
D．過(guò)濾分離出的CuO不需洗滌就已非常純凈．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有人研究了340K時(shí)N2O5的分解反應(yīng)：2N2O5=4NO2+O2，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（各種物質(zhì)在不同時(shí)刻的濃度）見(jiàn)下表．
t/min01234
c（N2O5）/mol?L-10.1600.1140.0800.0560.040
c（O2）/mol?L-100.0230.0400.0520.060
（1）圖象能夠非常直觀地描述物理量的變化趨勢(shì)．請(qǐng)你在圖中分別作出c（N2O5）-t圖象及c（O2）-t圖象，描述反應(yīng)物、生成物的濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系．
（2）數(shù)據(jù)處理是化學(xué)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中非常重要的一個(gè)環(huán)節(jié)．請(qǐng)按下式計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率，并將計(jì)算結(jié)果填入表中．
v（B）=
|c(B)2-c(B)1|
t2-t1

△tt1-t0t2-t1t3-t2t4-t3
v（N2O5）（mol?L-1?min-1）
 
 
 
 
v（O2）（mol?L-1?min-1）
 
 
 
 
（3）根據(jù)計(jì)算結(jié)果尋找用各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之間的關(guān)系．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向褐色Fe（OH）3膠體中逐滴滴加硫酸，現(xiàn)象是產(chǎn)生紅褐色沉淀；片刻后沉淀又逐漸溶解，生成棕黃色溶液，試解釋此現(xiàn)象，并寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

4g NaOH固體溶解后配制成100mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L，取出10mL該溶液，它的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L，將取出的10mL加水稀釋至100mL，其物質(zhì)的量濃度變?yōu)?div id="s0wpdb0" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
mol/L．

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